電解池溶液離子的放電順序。。。
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Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+ 解釋一下兩個(gè)氫離子的意思。。。謝謝。。。
全部評(píng)論(4條)
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- A泰山A 2010-06-16 00:00:00
- 如你所寫，diyi個(gè)H+是酸溶液中的H+，如H2SO4，HCl中的H+. 第二個(gè)H+是水電離出來(lái)的H+。
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- have1qr 2010-06-16 00:00:00
- 前面的那個(gè)是酸中的氫離子，后面的一個(gè)是水中的氫離子，在酸性電解質(zhì)中酸中的氫離子先電解，水中的氫離子后電解。
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- zsycool86 2010-06-16 00:00:00
- 同一個(gè)離子的氧化性其實(shí)還和其濃度有關(guān)，濃度越大氧化性越強(qiáng)（這部分內(nèi)容在大學(xué)中會(huì)學(xué)到），由于酸中氫離子濃度較水中的大，故其氧化性較強(qiáng)。作為高中生，我們只要硬記就可以了。 另注：陽(yáng)離子的放電順序其實(shí)就是陽(yáng)離子的氧化性順序。
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- Catherine_Ian 2016-12-01 22:20:33
- 這兩個(gè)H+后面是標(biāo)注有問(wèn)題.應(yīng)該把(酸)改為(理論);把(H2O)改為(實(shí)際)。即：diyi個(gè)H+代表H+放電能力的理論位置，第二個(gè)H+代表H+放電能力的實(shí)際位置。它考慮了H+在放電過(guò)程中由于生成的氫氣在電極表面形成氣膜，而使H+放電能力降低后出現(xiàn)的實(shí)際放電能力。
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