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  DDDAAAA14 2013-01-16 00:00:00

  呵呵。。 查表，比較標準電極電勢 再根據(jù)能斯特方程具體計算、、

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  鄧偉伶 2013-01-15 00:00:00

  對于原電池：失去電子是負極，得電子是正極。 電解池：失去電子是陽極，得電子是陰極。

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  Catherine_Ian 2017-09-10 07:38:13

  （1）原電池中，首先分析發(fā)生的氧化還原反應（電池原理），發(fā)生氧化反應(即失電子)的一極為負極，發(fā)生還原反應(即得電子)的一極為正極。 高中化學中原電池分正負兩極，負極一般為金屬失去電子，正極一般本身不參與反應，會有物質(zhì)在正極得到負極轉(zhuǎn)移過來的電子，可能是離子也可能是分子。所以原電池沒有離子的放電順序。 （2）電解池，首先應該先會判斷兩極，和電源負極相連的是電解池的陰極，和電源正極相連的是電解池的陽極。然后掌握陰陽兩極的放電順序。陽極失電子發(fā)生氧化反應。簡稱：陽失氧 陰極放電順序：溶液中的陽離子放電和金屬活動性順序相反。陰極得電子發(fā)生還原反應。簡稱：陰得還。 電解反應中反應物的判斷——放電順序 ⑴陰極A.陰極材料(金屬或石墨)總是受到保護。 B.陽離子得電子順序 — 金屬活動順序表的反表： K+ <Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+< (H+) < Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < Cu2+ < Hg2+< Ag+ ⑵陽極A.陽極材料是惰性電極(C、Pt、Au、Ti等)時： 陰離子失電子：S2- ＞ I- ＞ Br- ＞ Cl- ＞ OH- ＞ NO3- 等含氧酸根離子 ＞F- B.陽極是活潑電極時：電極本身被氧化，溶液中的離子不放電。 希望能幫到你

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