電解池陰陽(yáng)離子放電順序的原因
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陰離子放電順序S2-，I-，Br-，Cl-，OH-，含氧酸根，F(xiàn)-。 陽(yáng)離子放電強(qiáng)弱順序與金屬活動(dòng)順序表相反，即由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈g+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+ >Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+。 為什么?原因呢?詳細(xì)解答下``謝謝
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- 穿越火線(xiàn)去吧 2008-05-13 00:00:00
- 金屬的還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱。 氧化性越強(qiáng)的離子越先反應(yīng) ~Ag+>Fe3+>Hg2~搞錯(cuò)了，應(yīng)該是~Ag+>Hg2>Fe3+~
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- mjjsdv510 2017-10-08 17:41:59
- 兩個(gè)順序的排列基本沒(méi)有問(wèn)題。 陰離子放電，指陰離子失去電子，即陰離子的還原性順序。 所以非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的得電子能力越強(qiáng)，其陰離子的失電子能力越弱，其陰離子的還原性越弱。 但是要注意一個(gè)含氧酸根離子，SO3^2-，它的還原性較強(qiáng)，強(qiáng)于I^-，所以它的放電順序在S^2-和I^-之間。 所以其中的含氧酸根應(yīng)該指的是Z高價(jià)含氧酸根離子。 而陽(yáng)離子的放電順序，即陽(yáng)離子的得電子順序，即氧化性順序。 金屬性越強(qiáng)，金屬的失電子能力越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性越弱。 但要注意一個(gè)，F(xiàn)e^3+，有較強(qiáng)的氧化性，在Ag^+和Hg^2+之間。
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- 陰離子放電順序S2-，I-，Br-，Cl-，OH-，含氧酸根，F(xiàn)-。 陽(yáng)離子放電強(qiáng)弱順序與金屬活動(dòng)順序表相反，即由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈g+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+ >Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+。 為什么?原因呢?詳細(xì)解答下``謝謝
2008-05-12 04:28:03
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- 電解池溶液離子的放電順序。。。
- Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+ 解釋一下兩個(gè)氫離子的意思。。。謝謝。。。
2010-06-15 03:38:49
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