電解池的放電順序，分陰極和陽極，詳細(xì)

妞子520LXR 2017-10-07 18:19:10 1420 瀏覽

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qxj____ 2017-10-07 21:56:29

電解池電極放電順序陰極：陽離子放電，得電子能力強(qiáng)先放電 Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+ 陽極：陰離子放電或電極放電，失電子能力強(qiáng)先放電若陽極是活潑金屬(金屬活動(dòng)順序表Ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子。若陽極是惰性(Pt、Au、石墨)，則放電順序如下： S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子

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電解池的放電順序，分陰極和陽極，詳細(xì):

求電解池陰極陽極放電順序:

電解池陰極放電順序:

電解池陽極CLO3-在怎樣的放電順序？: 它算含氧酸根吧？為什么放電順序排在水電離出的氫氧根前面？

電解池陰極放電順序有什么用？判斷誰反應(yīng)嗎？:

電解池陰極、電解池陽極的另一種定義方法？: 本人新高三，近兩天我們化學(xué)老師提出了一個(gè)關(guān)于電解池陽極、陰極的一種奇特的定義方法： “凡是產(chǎn)生陽離子，或者使得陰離子濃度減小的一極是陽極” “凡是產(chǎn)生陰離子，或者使得陽離子濃度減小的一極是陰極” 我個(gè)人感覺這個(gè)定義不是十分科學(xué)，但是我在高中... 本人新高三，近兩天我們化學(xué)老師提出了一個(gè)關(guān)于電解池陽極、陰極的一種奇特的定義方法： “凡是產(chǎn)生陽離子，或者使得陰離子濃度減小的一極是陽極” “凡是產(chǎn)生陰離子，或者使得陽離子濃度減小的一極是陰極” 我個(gè)人感覺這個(gè)定義不是十分科學(xué)，但是我在高中化學(xué)里找不到一個(gè)合適的反例來反駁他，而且我代入高中我遇到的電解反應(yīng)好像都是適用的，比如電解飽和食鹽水的時(shí)候，陽極產(chǎn)生Cl2，使得陰離子Cl-濃度相對減??；陰極產(chǎn)生H2，使得陽離子H+的濃度相對減小，同時(shí)OH-在陰極產(chǎn)生。可是一般而言我們定義電解池的陰陽極，不是要么通過和電源正負(fù)極的連接情況判斷、要么就通過得失電子來判斷的嗎？各位高手是否能舉出一個(gè)反例來駁倒我們老師的這個(gè)“定義”，或者明確地證明這個(gè)“定義”的科學(xué)性和合理性呢？抱歉我不太喜歡模棱兩可的狀態(tài)。謝謝各位！展開

電解池陰離子放電順序證明:

電解池溶液離子的放電順序。。。: Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+ 解釋一下兩個(gè)氫離子的意思。。。謝謝。。。

電解池的組成，原理，放電順序？:

電解池串聯(lián)的時(shí)候陽極接陽極還是陽極接陰極: 請舉例說明

電解池中，陰、陽極的放電順序。:

【高中化學(xué)】電解池，什么是放電順序？: 順序是什么？什么叫放電就是得失電子么？惰性電極有哪些？

電解池陰陽離子放電順序的原因: 陰離子放電順序S2-，I-，Br-，Cl-，OH-，含氧酸根，F(xiàn)-。陽離子放電強(qiáng)弱順序與金屬活動(dòng)順序表相反，即由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篈g+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+ >Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ >Ca2+>K+。為什么?原因呢?詳細(xì)解答下``謝謝