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  劉利娟3399 2011-12-25 00:00:00

  首先硫酸根摩爾量不變，又因為溶液電荷守恒，所以跟硫酸根中和電荷的氫離子摩爾數(shù)也不變，這樣就可以認(rèn)為放電的氫是從水里出去的，因為即使是酸提供的水的電離也會把氫補(bǔ)回來，總之Z后電解質(zhì)一定是按硫酸來算不可能只算硫酸根

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  蹦翹鼻 2011-12-21 00:00:00

  因為硫酸是酸，又有很強(qiáng)的脫水性，還有很強(qiáng)的導(dǎo)電性，所以電解的H2SO4中的H2后可以再次從水中吸收，O2也是可以從水中吸收的。

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  依舊呆 2011-12-22 00:00:00

  惰性電極電解H2SO4溶液，電極反應(yīng)為 陽極：2H2O - 4e- = O2+4H+ 陰極：4 H+ + 4e- = 2H2 總的電極反應(yīng)為：2H2O =通直流電 =2H2↑ + O2 ↑ 所以惰性電極電解H2SO4溶液是實質(zhì)就是電解水，電解質(zhì)H2SO4質(zhì)量不變，但濃度增加。

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  呆瓜呱 2016-03-03 11:00:36

  陰極還原出氫氣，陽極氧化出氧氣，氫氧原子比是2:1，把產(chǎn)物再反應(yīng)就生成水了，所以實際電解的是水。也可以這樣想，稀硫酸中有離子：H+、O2-、SO4 2-、，比較這些例子的氧化性和還原性，知還原性O(shè)2-強(qiáng)于SO4 2-，而O2-來自H2O，因為陰陽離子守恒，所以H+也來自水，所以O(shè)2-先被氧化成O2，陽極出來氧氣，陰極出來氫氣。實際上是電解的水，硫酸只是增強(qiáng)了導(dǎo)電性，不參與化學(xué)反應(yīng)。希望你能明白。。。

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