電解池是在電解AgCl還是在電解H2O。為什么？

尊享00 2010-10-29 15:37:52 639 瀏覽

在水中加入AgCl，把兩個(gè)惰性電極插入里面，讓它構(gòu)成一電解池。雖然AgCl溶解度很小，但是水的電離更小。請(qǐng)問(wèn)這個(gè)電解池是在電解AgCl還是在電解H2O。為什么？

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digivicamon 2010-10-30 00:00:00

有水在電解，但是兩極產(chǎn)生白銀和氯氣是可能的，因?yàn)榇嬖诔恋砣芙馄胶狻?

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萬(wàn)茜5 2010-11-07 00:00:00

電解氯化銀，因?yàn)殂y離子的氧化性強(qiáng)于氫離子，氯離子的還原性強(qiáng)于氫氧根

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電解池是在電解AgCl還是在電解H2O。為什么？: 在水中加入AgCl，把兩個(gè)惰性電極插入里面，讓它構(gòu)成一電解池。雖然AgCl溶解度很小，但是水的電離更小。請(qǐng)問(wèn)這個(gè)電解池是在電解AgCl還是在電解H2O。為什么？

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高中化學(xué)電解池電解類(lèi)型如何記憶: 分類(lèi)我有但是記不住有好辦法嗎 (1)分解水型：含氧酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的電解。　　陰極：4H++4e－=2H2↑ 　　陽(yáng)極：4OH－－4e－=O2↑+2H2O 　　總反應(yīng)：2H2O 2H2↑+O2↑ 　　陰極產(chǎn)物：H2；陽(yáng)極產(chǎn)物：O2?！　?.. 分類(lèi)我有但是記不住有好辦法嗎 (1)分解水型：含氧酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的電解。　　陰極：4H++4e－=2H2↑ 　　陽(yáng)極：4OH－－4e－=O2↑+2H2O 　　總反應(yīng)：2H2O 2H2↑+O2↑ 　　陰極產(chǎn)物：H2；陽(yáng)極產(chǎn)物：O2?！　‰娊赓|(zhì)溶液復(fù)原加入物質(zhì)：H2O。　　pH變化情況：原來(lái)酸性的溶液pH變小，原來(lái)堿性的溶液pH變大，強(qiáng)酸（含氧酸）強(qiáng)堿的正鹽溶液pH不變。　?。?）分解電解質(zhì)型：無(wú)氧酸（除HF外）、不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（氟化物除外）的電解，如HCl、CuCl2等。　　陰極：Cu2++2e－=Cu 　　陽(yáng)極：2Cl－－2e－=Cl2↑ 　　總反應(yīng)：CuCl2 Cu+Cl2↑ 　　陰極產(chǎn)物：酸為H2，鹽為金屬；陽(yáng)極產(chǎn)物：鹵素等非金屬單質(zhì)。　　電解液復(fù)原加入物質(zhì)為原溶質(zhì)，如電解CuCl2溶液，需加CuCl2。　　pH變化情況：如電解無(wú)氧酸溶液pH變大但不會(huì)超過(guò)7；如為鹽溶液的電解則視無(wú)氧酸根的情況而定。　?。?）放氫生堿型：活潑金屬的無(wú)氧酸鹽（氟化物除外）溶液的電解，如NaCl、MgBr2等。　　陰極：2H++2e－=H2↑　　陽(yáng)極：2Cl－－2e－=Cl2↑ 　　總反應(yīng)：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 　　陰極產(chǎn)物：堿和H2；陽(yáng)極產(chǎn)物：鹵素等非金屬單質(zhì)。電解飽和食鹽水的產(chǎn)物分別為NaOH和H2以及Cl2。　　電解液復(fù)原加入物質(zhì)為鹵化氫。電解飽和食鹽水，要使電解質(zhì)溶液復(fù)原需加入HCl。　　pH變化情況：電解液pH顯著變大　?。?）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽溶液的電解，如CuSO4、AgNO3等。　　陰極：2Cu2++4e－=Cu 　　陽(yáng)極：4OH－－4e－=O2↑+2H2O 　　總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4 　　陰極產(chǎn)物：析出不活潑金屬單質(zhì)；陽(yáng)極產(chǎn)物是該鹽對(duì)應(yīng)的含氧酸和氧氣，本例中分別是Cu以及H2SO4、O2. 　　電解液復(fù)原加入物質(zhì)為不活潑金屬的氧化物（金屬價(jià)態(tài)與原鹽中相同）。如電解CuSO4溶液，復(fù)原需加入CuO。　　pH變化情況：溶液pH顯著變小。展開(kāi)