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- Jiazhaoliang賈 2018-01-24 00:00:00
- 電解H2SO4就是在電解池中進行。 兩極反應(yīng)： 陰極：4H++4e-=2H2(^) 陽極：4OH--4e-=O2(^)+2H2O 總反應(yīng)式：2H2O=電解=2H2(^)+O2(^) 從中可以看出，電解H2SO4就是電解水。
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- 1.我知道出H2增大，出O2減小。但H2來自H+，O2來自哪里？OH-對嗎，OH-電解后失電子只是產(chǎn)生氧氣嗎？OH-中的H呢，請寫一下正極的電極方程式（假設(shè)溶液中OH-發(fā)生氧化反應(yīng)）。 2.若即產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣怎么辦，我知道要看原來溶液的酸堿性。原來酸ph減小。原來堿... 1.我知道出H2增大，出O2減小。但H2來自H+，O2來自哪里？OH-對嗎，OH-電解后失電子只是產(chǎn)生氧氣嗎？OH-中的H呢，請寫一下正極的電極方程式（假設(shè)溶液中OH-發(fā)生氧化反應(yīng)）。 2.若即產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣怎么辦，我知道要看原來溶液的酸堿性。原來酸ph減小。原來堿，ph增大；原來中性，ph趨于7.可是這是什么原理，為什么??？ 展開
2014-02-26 06:29:29
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- 分類我有 但是記不住 有好辦法嗎 (1)分解水型：含氧酸、強堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的電解。 陰極：4H++4e－=2H2↑ 陽極：4OH－－4e－=O2↑+2H2O 總反應(yīng)：2H2O 2H2↑+O2↑ 陰極產(chǎn)物：H2；陽極產(chǎn)物：O2?！ ?.. 分類我有 但是記不住 有好辦法嗎 (1)分解水型：含氧酸、強堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的電解。 陰極：4H++4e－=2H2↑ 陽極：4OH－－4e－=O2↑+2H2O 總反應(yīng)：2H2O 2H2↑+O2↑ 陰極產(chǎn)物：H2；陽極產(chǎn)物：O2?！ ‰娊赓|(zhì)溶液復(fù)原加入物質(zhì)：H2O。 pH變化情況：原來酸性的溶液pH變小，原來堿性的溶液pH變大，強酸（含氧酸）強堿的正鹽溶液pH不變。 （2）分解電解質(zhì)型：無氧酸（除HF外）、不活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）的電解，如HCl、CuCl2等。 陰極：Cu2++2e－=Cu 陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑ 總反應(yīng)：CuCl2 Cu+Cl2↑ 陰極產(chǎn)物：酸為H2，鹽為金屬；陽極產(chǎn)物：鹵素等非金屬單質(zhì)。 電解液復(fù)原加入物質(zhì)為原溶質(zhì)，如電解CuCl2溶液，需加CuCl2。 pH變化情況：如電解無氧酸溶液pH變大但不會超過7；如為鹽溶液的電解則視無氧酸根的情況而定。 ?。?）放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）溶液的電解，如NaCl、MgBr2等。 陰極：2H++2e－=H2↑ 陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑ 總反應(yīng)：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 陰極產(chǎn)物：堿和H2；陽極產(chǎn)物：鹵素等非金屬單質(zhì)。電解飽和食鹽水的產(chǎn)物分別為NaOH和H2以及Cl2。 電解液復(fù)原加入物質(zhì)為鹵化氫。電解飽和食鹽水，要使電解質(zhì)溶液復(fù)原需加入HCl。 pH變化情況：電解液pH顯著變大 （4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽溶液的電解，如CuSO4、AgNO3等。 陰極：2Cu2++4e－=Cu 陽極：4OH－－4e－=O2↑+2H2O 總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4 陰極產(chǎn)物：析出不活潑金屬單質(zhì)；陽極產(chǎn)物是該鹽對應(yīng)的含氧酸和氧氣，本例中分別是Cu以及H2SO4、O2. 電解液復(fù)原加入物質(zhì)為不活潑金屬的氧化物（金屬價態(tài)與原鹽中相同）。如電解CuSO4溶液，復(fù)原需加入CuO。 pH變化情況：溶液pH顯著變小。 展開
2011-07-31 06:26:23
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