電解池電解后，溶液ph變化？
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1.我知道出H2增大，出O2減小。但H2來自H+，O2來自哪里？OH-對嗎，OH-電解后失電子只是產(chǎn)生氧氣嗎？OH-中的H呢，請寫一下正極的電極方程式（假設(shè)溶液中OH-發(fā)生氧化反應(yīng)）。 2.若即產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣怎么辦，我知道要看原來溶液的酸堿性。原來酸ph減小。原來堿... 1.我知道出H2增大，出O2減小。但H2來自H+，O2來自哪里？OH-對嗎，OH-電解后失電子只是產(chǎn)生氧氣嗎？OH-中的H呢，請寫一下正極的電極方程式（假設(shè)溶液中OH-發(fā)生氧化反應(yīng)）。 2.若即產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣怎么辦，我知道要看原來溶液的酸堿性。原來酸ph減小。原來堿，ph增大；原來中性，ph趨于7.可是這是什么原理，為什么??？ 展開
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- h287199232 2014-02-27 00:00:00
- OH- —4e-=2H2O+O2 即產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣很簡單就把它看成水減少了 不用考慮復(fù)雜 那么你就想了 酸中的水減少原物質(zhì)不變 當(dāng)然是酸性變強啦PH就小了 堿的話一樣 中性么由于本來就沒有酸堿性 水減少了還是一樣啊中性
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- asdasd78978 2014-02-27 00:00:00
- OH-中氫變成水了，因為4OH- -4e-==2H2O+O2↑ 又產(chǎn)生氫氣和氧氣的話屬于電解水型的吧，原來是堿的話就等于電解水，水被電解了，溶液的體積減小，濃度變大，也就是氫氧根離子濃度變大，所以PH變大，中性就是中性的咯，沒什么變化
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- 葫蘆兄弟是我 2014-02-27 00:00:00
- 2OH- →O2+ 2H﹢ +4e-電解水 時 陽極產(chǎn)生O2 陰極產(chǎn)生H2 只是電解酸堿的話 相當(dāng)于只電解水，溶液中水少了，原來酸ph減小。原來堿ph增大，中性則沒什么變化
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- jing6340 2014-02-27 00:00:00
- 1.出氫氣和氧氣的是電解水的反應(yīng)..陽極:4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑陰極:4H+ + 4e- =2H2↑2.電解即產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣那就相當(dāng)于電解水，，，酸溶液中溶劑的質(zhì)量減少，，那溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就增加，，酸性增強，，pH就減小...堿溶液中，，溶劑的質(zhì)量減少，，那溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就增加，，堿性增強，，pH增大...既無氫氣又無氧氣產(chǎn)生的電解是電解溶質(zhì)，，溶質(zhì)減少，，pH肯定趨向于7...
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2011-07-31 06:26:23
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