全部評(píng)論(1條)
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- drummeric 2017-12-15 14:38:44
- 將乙二胺四乙酸寫作H4Y，則其二鈉鹽寫為Na2H2Y，滴定用的EDTA是乙二胺四乙酸二鈉鹽，即Na2H2Y，與金屬離子絡(luò)合的是Y，所以發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式是： H2Y + M = MY + 2H+ (除氫離子外，為簡(jiǎn)便起見(jiàn)，其它省略電荷，若是具體的金屬離子，都帶上電荷即可) 滴定過(guò)程中會(huì)不斷產(chǎn)生H+，所以溶液的PH值會(huì)發(fā)生變化，一方面，金屬指示劑只在某一PH值范圍內(nèi)變色明顯；另一方面，若酸度越來(lái)越高（PH越來(lái)越小），則EDTA會(huì)產(chǎn)生酸效應(yīng)，當(dāng)酸效應(yīng)系數(shù)比較大時(shí)，使得金屬離子無(wú)法絡(luò)合完全.因此要使用緩沖溶液來(lái)控制錐形瓶中溶液的PH值，使其穩(wěn)定在一定的范圍內(nèi).
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乙二胺四乙酸簡(jiǎn)稱EDTA或者EDTA酸，分子式為C10H16N2O8 ，用H4Y表示其結(jié)構(gòu)式如圖1所示。
圖1：乙二胺四乙酸結(jié)構(gòu)式
當(dāng)H4Y溶于水時(shí)，不僅可以將自身的H+給出去，形成不同形式的HXY（4-x)-陰離子；當(dāng)溶液酸度很高時(shí)，H4Y的兩個(gè)羧基可以接受H+分別以H5Y+或H6Y2+陽(yáng)離子的形式存在于溶液中。因此EDTA在水溶液中可以H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-、Y4-等7種形式存在，而它們?cè)谒芤褐械木唧w存在形式及分布分?jǐn)?shù)與溶液pH息息相關(guān)（如圖2所示）。
圖2：EDTA各種存在形式的分布圖
EDTA與金屬離子形成螯合物時(shí)，它的氮原子和氧原子與金屬離子鍵合形成具有多個(gè)五原子環(huán)的立體螯合物。EDTA螯合物的立體構(gòu)型如圖3所示。一般情況下,這些絡(luò)合反應(yīng)將按照1:1的比例進(jìn)行反應(yīng)。
圖3：EDTA-M螯合的立體結(jié)構(gòu)
例如在ZnCl2的滴定實(shí)驗(yàn)中，以EDTA-2Na作為滴定劑，鉻黑T指示液作為指示劑，于氨-氯化銨緩沖溶液（pH=10）中滴定待測(cè)ZnCl2標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液。當(dāng)溶液滴定至由藍(lán)色變?yōu)樽霞t色時(shí)，此時(shí)達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)，以消耗EDTA-2Na的體積根據(jù)公式（1）計(jì)算ZnCl2標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度（需要同時(shí)做空白試驗(yàn)扣除空白的影響）。
C1:EDTA-2Na標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度
V1:消耗EDTA-2Na的體積
V2:消耗ZnCl2標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積
EDTA由于其良好的化學(xué)性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于化學(xué)分析中。迄今為止，它已經(jīng)成為分析化學(xué)中應(yīng)用最廣泛的螯合劑。EDTA除了作為螯合劑用于絡(luò)合滴定外，還作為掩蔽劑等應(yīng)用于各種分離和測(cè)定方法中。
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