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  werewolfxhxp 2014-08-26 00:00:00

  一句話，看當(dāng)?shù)馗呖伎季V要求。 一般來說要加。 但是如果你們那里寫半反應(yīng)式要求標(biāo)出物質(zhì)狀態(tài)如s、l、aq、g等等那就不用加。 兩種標(biāo)記不重復(fù)。

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  Fennyxiao2011 2014-08-26 00:00:00

  總結(jié)的不錯。你看看 電解質(zhì)的導(dǎo)電的過程實質(zhì)上就是電解過程；電解是在外電源的作用下被迫發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程，把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而在原電池中正好相反，是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)的過程，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。 （一）電解 1、電解的定義 電解是使電流通過電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）而在兩極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)，把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程。其裝置叫電解池，常由直流電源、兩個電極、導(dǎo)線及電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）構(gòu)成。 2、放電順序 （1）陰極：與原電池負(fù)極相連的一極，陰極電極材料的本身受到保護(hù)，不參與反應(yīng)。溶液中較易得電子的陽離子在陰極上得電子而被還原，在陰極得電子的難易順序為： Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>（H＋）>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>A13＋>Mg2＋>Na＋ 當(dāng)此放電順序適用于陽離子濃度相差不大時，順序要有相應(yīng)的變動（當(dāng)溶液中H＋只來自于水電離時，H＋的放電順序介于A13＋和Zn2＋之間）。 （2）陽極：與原電池正極相連的一極。如果用活潑金屬做陽極，則陽極依金屬活潑性強弱的順序本身失電子被氧化成為陽離子進(jìn)入溶液；如果用惰性電極（如Pt、Au、石墨等）做陽極，則溶液中較易失電子的陰離子在陽極上失電子而被氧化。在陽極失電子的順序為： K>Ca>Na>…>Hg>Ag>S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42->F- 3、電解反應(yīng)方程式的書寫步驟 （1）分析電解質(zhì)溶液中存在的離子（電解質(zhì)的電離和水的電離）。 （2）確定電極、分析離子的放電順序。 （3）寫出電極反應(yīng)式（注明電極名稱，用“=”，注意原子個數(shù)守恒）。 （4）寫出電解方程式。 4、電解規(guī)律（惰性電極做陽極） （1）電解水型：含氧酸、強堿和活潑金屬含氧酸鹽溶液。如：NaOH溶液、H2SO4溶液。 （2）分解電解質(zhì)型：無氧酸、不活潑金屬無氧酸鹽溶液（HF、氟化物除外）。如：HCl、CuCl2溶液。 （3）放H2生堿型：活潑金屬無氧酸鹽溶液（F-除外）。如：NaCl溶液。 （4）放O2生酸型：不活潑金屬含氧酸鹽溶液。如：CuSO4溶液。 電解實例 電解液 溶質(zhì)類別 電解總反應(yīng)方程式 被電解的物質(zhì) 溶液pH變化 NaOH溶液 強堿 2H2O2H2↑＋O2↑ H2O 升高 H2SO4溶液 強酸 降低 Na2SO4溶液 活潑金屬的含氧酸鹽 不變 CuCl2溶液 不活潑金屬的無氧酸鹽 CuCl2Cu＋Cl2↑ 電解質(zhì)本身 電解CuCl2時pH下降 HCl溶液 無氧酸 2HClH2↑＋Cl2↑ 升高 NaCl溶液 活潑金屬的無氧酸鹽 2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH 電解質(zhì)和水 升高 CuSO4溶液 不活潑金屬的含氧酸鹽 2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4 降低 NaCl（熔融） 熔融離子化合物 2NaCl2Na＋Cl2↑ 電解質(zhì)本身 Al2O3（熔融） 2Al2O34Al＋3O2↑ 【歸納總結(jié)】 （1）電解后判斷溶液pH的變化：先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。 ①如果只產(chǎn)生H2而沒有O2，則pH變大； ②如果只產(chǎn)生O2而無H2，則pH變??； ③如果既產(chǎn)生O2又有H2，若原溶液呈酸性則pH減小；若原溶液呈堿性pH增大；若原溶液呈中性pH不變。 ④如果既無O2產(chǎn)生也無H2產(chǎn)生，則溶液的pH均趨于7。 （2）使電解后的溶液恢復(fù)原狀的方法：先讓析出的產(chǎn)物（氣體或沉淀）恰好完全反應(yīng)，再將其化合物投入電解后的溶液中即可。如：①NaCl溶液：通HCl氣體（不能加鹽酸）；②AgNO3溶液：加Ag2O固體（不能加AgOH）；③CuCl2溶液：加CuCl2固體；④KNO3溶液：加H2O；⑤CuSO4溶液：CuO（不能加Cu2O、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3）等。 5、電化學(xué)計算的基本方法 有關(guān)電解的計算通常是求電解后某產(chǎn)物的質(zhì)量、氣體的體積，某元素的化合價以及溶液的pH、物質(zhì)的量濃度等。解答此類題的方法有兩種：一是根據(jù)電解方程式或電極反應(yīng)式，應(yīng)用陰、陽兩極得失電子守恒進(jìn)行有關(guān)的計算；二是用惰性電極進(jìn)行電解的過程，若電解質(zhì)的陰陽離子不同時在兩極上放電，則陽離子放電的同時必有H＋生成，n（H＋）=n（陽離子）×電荷數(shù)；陰離子放電的同時必有OH—生成，n（OH—）=n（陰離子）×電荷數(shù)。也可利用物質(zhì)的量的相關(guān)量關(guān)系（由電子得失守恒得），如，H2～Cl2～O2～Cu～2Ag～2H＋～2OH－。 （二）電解原理的運用 1、電鍍：用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金的過程。電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。電鍍的目的主要是使金屬增強抗腐蝕能力、增加美觀和表面硬度。鍍層金屬通常是一些在空氣或溶液里不易起變化的金屬（如鉻、鋅、鎳、銀）和合金（銅錫合金、銅鋅合金等）。 ⑴鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，電鍍液必須含有鍍層金屬的離子。電鍍鋅原理（鍍鋅）： 陽極：Zn－2eˉ = Zn2＋ 陰極：Zn2＋＋2eˉ=Zn ⑵電鍍液的濃度在電鍍過程中不發(fā)生變化。 ⑶在電鍍控制的條件下，水電離出來的H＋和OHˉ一般不起反應(yīng)。 ⑷電鍍液中加氨水或NaCN的原因：使Zn2＋離子濃度很小，鍍速慢，鍍層才能致密、光亮。 2、電解精煉銅：銅的精煉是以還原法制得的粗銅為原料，用電解法純化的過程。粗銅作陽極，精銅作陰極，電解液含有Cu2＋。銅前金屬先反應(yīng)但不析出，銅后金屬不反應(yīng)，形成“陽極泥”。 3、電解冶煉鋁：電解熔融電解質(zhì)，可煉得活潑金屬。電源的負(fù)極是Z強的“還原劑”，可“強迫”活潑金屬的陽離子得電子。鋁是地殼含量Z多的金屬元素，又是用途很廣的金屬，但是由于它是較活潑的金屬，自然界沒有單質(zhì)鋁存在，很難制取它。用鈉還原氧化鋁，成本很高，不能大量生產(chǎn)，1886年，青年科學(xué)家霍爾發(fā)明了用電解法制鋁以后，才大量生產(chǎn)鋁。 ⑴原料：冰晶石和氧化鋁（提純鋁土礦） ⑵原理： 陽極：2O2－－4e =O2↑ 陰極：Al3＋＋3e- =Al 總反應(yīng)：4Al3＋＋6O2ˉ電解====4Al＋3O2↑ ⑶設(shè)備：電解槽（陽極C、陰極Fe）。因為陽極材料不斷地與生成的氧氣反應(yīng)生成 CO和CO2，故需定時補充。 4、氯堿工業(yè)：目前我國工業(yè)上大多采用立式隔膜電解槽。這種隔膜電解槽的陽極是由金屬鈦或石墨制成，陰極是鐵絲網(wǎng)做成的，網(wǎng)上吸附著一層石棉絨作為隔膜，這層隔膜把電解槽隔成陽極室和陰極室。 ⑴反應(yīng)原理： 陽極：2Cl-－2e-==Cl2↑ 陰極：2H＋＋2e-== H2↑ 總反應(yīng)：2NaCl＋2H2O電解====H2↑＋Cl2↑＋2NaOH ⑵設(shè)備：陽離子交換膜電解槽。陽離子交換膜的作用：它只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過，防止氫氣與氯氣混合反應(yīng)發(fā)生爆炸，防止氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，影響燒堿的質(zhì)量。 ⑶制燒堿生產(chǎn)過程： ①食鹽水的精制：粗鹽（含泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42- 等）→加入NaOH溶液→加入BaCl2溶液→加入Na2CO3溶液→過濾→加入鹽酸→加入離子交換劑（NaR） ②電解生產(chǎn)主要過程：NaCl從陽極區(qū)加入，H2O從陰極區(qū)加入。陰極H＋ 放電，破壞了水的電離平衡，使OH-濃度增大，OH-和Na＋形成NaOH溶液。 【歸納總結(jié)】原電池與電解池的比較 項 目 原 電 池 電 解 池 反應(yīng)性質(zhì) 氧化還原反應(yīng) 自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng) 多為非自發(fā)，但也可以是自發(fā)反應(yīng) 裝置性質(zhì) 化學(xué)能轉(zhuǎn)為電能 電能轉(zhuǎn)為化學(xué)能 電極名稱 負(fù)極和正極 陰極和陽極 電極反應(yīng)式 負(fù)極：失電子氧化反應(yīng) 陰極：得電子還原反應(yīng) 正極：得電子還原反應(yīng) 陽極：失電子氧化反應(yīng) 離子遷移方向 陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極 陽離子移向陰極，陰離子移向陽極 【點擊高考】縱觀歷年高考卷，電化學(xué)知識是一大命題熱點，特別是近幾年，甚至有的年份一張試卷上有幾處涉及。回顧歷屆高考經(jīng)典可以看出，有關(guān)原電池知識主要考點有：（1）原電池的判斷；⑵電極反應(yīng)方程式的書寫；⑶原電池電極反應(yīng)的類型、現(xiàn)象和速率；⑷實用電池（干電池、可充電電池、燃料電池等）的原理。有關(guān)電解池知識的常見考點有：⑴電極反應(yīng)式及電解反應(yīng)方程式；⑵兩極放電順序；⑶電解的應(yīng)用（電鍍、測定阿伏加德羅常數(shù)、制備有機(jī)物等）；⑷根據(jù)電解規(guī)律及電解反應(yīng)方程式的計算；⑸判斷電解過程中溶液pH的變化；⑹電解和環(huán)保知識的綜合應(yīng)用。 原電池原理和電解原理都是歷年高考命題的熱點，大多以選擇題形式出現(xiàn)，難度適中。在分析解答時，要特別注重把握準(zhǔn)以下幾點：①判斷什么池（原電池?zé)o外界電源，電解池陽極為惰性電極，電鍍池有外界電源陽極為活性電極）；②判斷什么極（原電池活潑金屬、還原劑做負(fù)極，電解池與電源正極相連的為陽極、負(fù)極相連的為陰極）；③抓電極反應(yīng)（反應(yīng)式書寫注意電子得失和原子個數(shù)守恒，注意離子放電對電極附近溶液酸堿性的影響）；④抓總方程式（注意兩個電極的反應(yīng)式之和是總方程式，溶液的酸堿性變化與總方程式有關(guān)）。 【典型例題】 例1. （2005全國I）關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（ ） A. 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色 B. 若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C. 電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 D. 電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?分析：電解氯化鈉溶液時，陰極附近OH－的濃度增大，滴入酚酞變紅，故A錯；在陽極得到氯氣，但在陰極得到的是氫氣，故C錯；電解一段時間后由于生成了氫氧化鈉溶液呈堿性，故D錯。答案B 例2. （2005天津）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋＝（ ） A. 陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2＋＋2e－＝Ni B. 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等 C. 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋ D. 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt 分析：電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，且有鐵、鋅失去電子被氧化，故A錯；電解的過程中，由于生成的Fe2＋和Zn2＋不能在電極上被還原，兩電極發(fā)生的電極反應(yīng)不同，所以質(zhì)量不可能相同，B錯；電解后溶液中除Fe2＋和Zn2＋外，還應(yīng)有Ni2＋，故C錯。答案D 例3. 下圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（ ） a極板 b極板 x電極 Z溶液 A 鋅 石墨 負(fù)極 CuSO4 B 石墨 石墨 負(fù)極 NaOH C 銀 鐵 正極 AgNO3 D 銅 石墨 負(fù)極 CuCl2 分析：通電后a極板增重，表明溶液中金屬陽離子在a極板上放電，發(fā)生還原反應(yīng)析出了金屬單質(zhì)，因此可確定a極板是電解池的陰極，與它相連接的直流電源的x極是負(fù)極。選項C中x極為正極，故C不正確。A中電解液為CuSO4溶液，陰極a板上析出Cu而增重，陽極b 板上由于OH－離子放電而放出無色無臭的O2，故A正確。B中電解液為NaOH溶液，通電后陰極a上應(yīng)放出H2，a極板不會增重，故B不正確。D中電解液為CuCl2溶液，陰極a板上因析出Cu而增重，但陽極b板上因Cl－離子放電，放出黃綠色有刺激性氣味的Cl2，故D不正確。答案A 請采納答案，支持我一下。

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