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- 依舊呆 2013-02-15 00:00:00
- 嗯，首先得會總方程式，也就是反應(yīng)原理，原電池必須是自發(fā)的，而電解池則不必！寫分步反應(yīng)時應(yīng)先找到反應(yīng)物質(zhì)，在根據(jù)電解液改寫，還有的是電子數(shù)也要調(diào)整到正負(fù)極一樣，就知道這些，寫的時候莫亂，無非就是補(bǔ)一些離子或水！嗯電解池外電路肯定有電源，而原電池沒有！
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- 呆瓜呱 2013-02-13 00:00:00
- 這個問題太抽象了吧。。原電池就是把一個氧化還原反應(yīng)拆成兩個單獨的反應(yīng)啊，電解池完全就是看電極上的物質(zhì)和離子罷了?？傊甖后一定要確保兩個式子和起來是總式子。。
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- digivicamon 2013-02-13 00:00:00
- 先寫出總化學(xué)方程式 再寫出負(fù)極反應(yīng)方程式 負(fù)極好寫一些。 總方程式減去負(fù)極反應(yīng)得正極反應(yīng)。 電解池和原電池Z大的差別是有沒有電源。有電源的是電解池，因為原電池本身就是電源。 如果，原電池 和 電解池串聯(lián)，能自發(fā)反應(yīng)的是原電池，不能的就是電解池，如果是串聯(lián)反應(yīng)一般會很容易判斷。
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