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  蓲X誰i稜趶0虌 2013-11-06 00:00:00

  原電池先找總反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)找到還原劑即為負(fù)極，寫出負(fù)極反應(yīng)，再由總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)，即為正極反應(yīng)。 電解池先找出溶液中有的離子，根據(jù)放電順序分別寫出陰極反應(yīng)和陽極反應(yīng)，相加即為總反應(yīng)。

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  針星星 2017-12-15 13:17:34

  一、原電池中電極反應(yīng)式的書寫 1、先確定原電池的正負(fù)極，列出正負(fù)極上的反應(yīng)物質(zhì)，并標(biāo)出相同數(shù)目電子的得失。 2、注意負(fù)極反應(yīng)生成的陽離子與電解質(zhì)溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質(zhì)溶液中的陰離子應(yīng)寫入負(fù)極反應(yīng)式；若正極上的反應(yīng)物質(zhì)是O2，且電解質(zhì)溶液為中性或堿性，則水必須寫入正極反應(yīng)式中，且O2生成OH-，若電解質(zhì)溶液為酸性，則H+必須寫入正極反應(yīng)式中，O2生成水。 3、正負(fù)極反應(yīng)式相加得到電池反應(yīng)的總反應(yīng)式。若已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式，可先寫出較易書寫的電極反應(yīng)式，然后在電子守恒的基礎(chǔ)上，總反應(yīng)式減去較易寫出的電極反應(yīng)式，即得到較難寫出的電極反應(yīng)式。 二、電解池中電極反應(yīng)式的書寫 1、首先看陽極材料，如果陽極是活潑電極（金屬活動(dòng)順序表Ag以前），則應(yīng)是陽極失電子，陽極不斷溶解，溶液中的陰離子不能失電子。 2、如果陽極是惰性電極（Pt、Au、石墨），則應(yīng)是電解質(zhì)溶液中的離子放電，應(yīng)根據(jù)離子的放電順序進(jìn)行書寫電極反應(yīng)式。 陽極（惰性電極）發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子失去電子被氧化的順序?yàn)椋篠2-＞SO32-＞I-＞Br -＞Cl-＞OH-＞水電離的OH-＞含氧酸根離子＞F-。 陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽離子得到電子被還原的順序?yàn)椋篈g+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸電離出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水電離出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。 （注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+這些活潑金屬陽離子不被還原，這些活潑金屬的冶煉往往采用電解無水熔融態(tài)鹽或氧化物而制得）。三、可充電電池電極反應(yīng)式的書寫 可充電電池是聯(lián)系原電池與電解池的橋梁，它也是電化學(xué)知識(shí)的重要知識(shí)點(diǎn)。放電為原電池反應(yīng)，充電為電解池反應(yīng)。原電池的負(fù)極反應(yīng)與電解池的陰極反應(yīng)，原電池的正極反應(yīng)與電解池的陽極反應(yīng)互為逆反應(yīng)。只要學(xué)生按前面方法能熟練書寫放電(即原電池)的電極反應(yīng)式，就能很快寫出充電(即電解池)的電極反應(yīng)式。四、特殊情況電極反應(yīng)式的書寫 在書寫電極反應(yīng)式時(shí)，一定要注意一些特殊情況。 1、注意溶液中的離子濃度的改變會(huì)引起離子放電順序的改變 溶液中的離子濃度改變，有時(shí)可導(dǎo)致離子放電順序的改變。 例5、在給某鍍件鍍鋅時(shí)，電鍍液是飽和ZnCl2溶液，試寫出該電鍍池的電極反應(yīng)式。 解析：在飽和ZnCl2溶液中，Zn2+的濃度遠(yuǎn)大于水電離出來的H+的濃度，所以陰極應(yīng)是Zn2+放電，而不是H+放電。其電極反應(yīng)式為：陽極：Zn－2e-= Zn2+；陰極：Zn2++2e-= Zn。 2、注意電解質(zhì)溶液的改變會(huì)引起電極正負(fù)的改變 在原電池中，一般較活潑金屬作負(fù)極，但當(dāng)電解質(zhì)溶液發(fā)生改變時(shí)，較活潑金屬就不一定作負(fù)極了。 例6、將銅片和鋁片用導(dǎo)線相連，分別同時(shí)插入稀H2SO4和濃HNO3中，寫出兩池的電極反應(yīng)式。 解析：在稀H2SO4作電解質(zhì)溶液的原電池中，較活潑的鋁被氧化作負(fù)極，銅作正極。其電極反應(yīng)為： 負(fù)極（Al）：2Al－6e-=2Al3+；正極（Cu）：6H++6e-= 3H2↑。 在濃HNO3作電解質(zhì)溶液的原電池中，因?yàn)锳l在濃HNO3中鈍化，較不活潑的銅作負(fù)極，其電極反應(yīng)為：負(fù)極（Cu）：Cu－2e-= Cu2+；正極（Al）：2NO3-+4H++2e-=2 NO2↑+2H2O。但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃HNO3逐漸變稀，正極電極反應(yīng)又有：NO3-+4H++3e-= NO↑+2H2O。 3 、注意電解質(zhì)溶液的酸堿性改變會(huì)引起電極反應(yīng)的改變 有些電池若改變其電解質(zhì)溶液的酸堿性，雖不會(huì)改變電池的正負(fù)極，但卻改變了電極反應(yīng)。 例7、若將例2中的電解質(zhì)KOH溶液改為稀硫酸，其它條件不變，試寫出該電池兩極的電極反應(yīng)式。 解析：該題雖只改變了電解質(zhì)溶液的酸堿性，但總反應(yīng)式與例2不相同了，其總反應(yīng)式為CH4+2O2→CO2+2H2O。這樣，在正極上O2得電子生成的O2-會(huì)與稀硫酸中的H+結(jié)合生成水，而不再生成OH-（OH-能與H+繼續(xù)反應(yīng)生成水）。正極反應(yīng)式為：2O2+8H++8e- = 4H2O，負(fù)極上的反應(yīng)式則可用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式（電子守恒）得：CH4+2H2O－8e-= CO2+8H+。

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