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  加1421784040 2013-06-06 00:00:00

  你別告訴我你不會寫哦。。

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  sunnyxzy7 2013-06-06 00:00:00

  記發(fā)生氧化還原的反映物，再記住發(fā)生氧化還原的電極，口訣是負氧陽氧````就是電解池容易的陽極發(fā)生氧化`原電池的負極發(fā)生氧化，希望幫助你咯! 打好基礎哦，64天后要高考了!如果你是高3的!話 加油啦

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  1053847493 2016-04-24 00:00:00

  一． 首先確定陽極和陰極，確定電子的得失方向，如果可以盡量寫出總反應方程式。 二． 我們應該先寫陽極的電極方程式（一般來說陽極比陰極容易寫），然后Z重要的也是Z難的就是注意條件，條件分為堿性和酸性：在酸性條件下電極方程式中一定會出現(xiàn)H離子，生成的氣體正常寫出；在堿性條件下，電極方程式一定會出現(xiàn)OH根離子，有幾率出現(xiàn)H2O分子，生成的氣體要考慮是否與OH根反應，比如CO2就不能直接寫出，要與2mol的OH更離子生成CO3根離子，同時總反應的方程式也要發(fā)生改變。 三． 在寫完陽極的方程式后，陰極的電極方程式就可以直接用總反應方程式減去陽極的電極方程式。如果不能，就根據(jù)電子的得失慢慢配了。 四． 檢驗陽極和陰極電極方程式加起來是否和總反應相同，注意在干電池中氣體可以不寫氣體符號。

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  風吹莎9 2018-03-12 09:09:31

  原電池電極反應式書寫的一般步驟⑴ 原電池正、負極的確定① 由兩極的相對活潑性確定：相對活潑性較強（針對電解質溶液而言）的金屬為負極（一般地，負極材料與電解質溶液要發(fā)生反應），相對活潑性較差的金屬或導電的非金屬等為正極。如：Mg—Al—HCl溶液構成的原電池中，負極為Mg；但Mg—Al—NaOH溶液構成的原電池中，負極為Al。（思考：Al—Cu—HCl溶液、Al—Cu—濃HNO3溶液構成的原電池中的負極分別為什么？）② 由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應，則此電極為負極；若某一電極上有氣體產(chǎn)生、電極的質量不斷增加或不變，該電極發(fā)生還原反應，則此電極為正極。如：Zn—C—CuSO4溶液構成的原電池中，C電極上會析出紫紅色固體物質，則C為此原電池的正極。③ 根據(jù)實驗現(xiàn)象確定：一般可以根據(jù)電極附近指示劑（石蕊、酚酞、濕潤的KI–淀粉等）的顯色情況來分析推斷該電極發(fā)生的反應情況，是氧化反應還是還原反應，是H+還是OH－或I－等放電，從而確定正、負極。如用酚酞作指示劑，則溶液變紅色的那一極附近溶液的性質為堿性，是H+放電導致c(OH－)＞c(H+)，H+放電是還原反應，故這一極為正極。④ 如兩極都是惰性電極（一般用于燃料電池），則可以通過定義和總反應式來分析，發(fā)生氧化反應的氣體（或對應物質）所對應的一極為負極。如堿性溶液中的甲醇燃料電池，其總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，CH3OH被氧化，則通入甲醇的一極為負極，通入氧氣的一極為正極。⑤ 如果題目給定的是圖示裝置，可根據(jù)電子流動方向或其它提示來分析正、負極。⑵ 書寫電極反應式原電池的電極名稱一旦確定，則相應電極的電極反應式也隨之確定。但書寫電極反應式時還需注意以下幾點：① 兩極電極反應式中的電子得失數(shù)目（一般）保持相等。② 看負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子能否共存，若不能共存，則該電解質溶液中的陰離子也要寫入負極的電極反應式中。如Al－Cu－NaHCO3溶液構成的原電池中，因Al失去電子生成的Al3+能與HCO3－反應：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故鋁件（負極）上發(fā)生的反應為：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是僅僅寫為：Al－3e－=Al3+。③ 當正極上的反應物質為O2時（吸氧腐蝕），要注意電解質溶液的性質。溶液為堿性時，電極反應式中不能出現(xiàn)H+；溶液為酸性時，電極反應式中不能出現(xiàn)OH－。

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