全部評(píng)論(2條)
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- ok井姐 2013-03-28 00:00:00
- 由于分子中的某些基團(tuán)吸收了紫外可見輻射光后，發(fā)生了電子能級(jí)躍遷而產(chǎn)生的吸收光譜。它是帶狀光譜，反映了分子中某些基團(tuán)的信息。可以用標(biāo)準(zhǔn)光圖譜再結(jié)合其它手段進(jìn)行定性分析。 根據(jù)Lambert-Beer定律：A=εbc，（A為吸光度，ε為摩爾吸光系數(shù)，為液池厚度，c為溶液濃度）可以對(duì)溶液進(jìn)行定量分析
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- 蘆晶aima 2017-10-14 18:49:48
- 原理：由于分子中的某些基團(tuán)吸收了紫外可見輻射光后，發(fā)生了電子能級(jí)躍遷而產(chǎn)生的吸收光譜。它是帶狀光譜，反映了分子中某些基團(tuán)的信息?？梢杂脴?biāo)準(zhǔn)光圖譜與測(cè)得的光譜作比較進(jìn)行定性分析。 再根據(jù)Lambert-Beer定律：A=εbc，（A為吸光度，ε為摩爾吸光系數(shù)，為液池厚度，c為溶液濃度）可以對(duì)溶液進(jìn)行定量分析 比色法定義：以生成有色化合物的顯色反應(yīng)為基礎(chǔ)，通過比較或測(cè)量有色物質(zhì)溶液顏色深度來確定待測(cè)組分含量的方法。比色法作為一種定量分析的方法，開始于19世紀(jì)30～40年代。比色分析對(duì)顯色反應(yīng)的基本要求是：反應(yīng)應(yīng)具有較高的靈敏度和選擇性，反應(yīng)生成的有色化合物的組成恒定且較穩(wěn)定，它和顯色劑的顏色差別較大。選擇適當(dāng)?shù)娘@色反應(yīng)和控制好適宜的反應(yīng)條件，是比色分析的關(guān)鍵。
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1 概述
近年來，隨著鋰電池工業(yè)及光電信息行業(yè)的不斷發(fā)展，電池級(jí)碳酸鋰的需求量呈現(xiàn)逐年遞增的趨勢(shì)，碳酸鋰是鹽湖提鋰工藝可直接制備的主要鋰鹽產(chǎn)品，更是目前鋰電池行業(yè)的基礎(chǔ)原材料。電池級(jí)碳酸鋰的評(píng)判標(biāo)準(zhǔn)對(duì)其主含量及其他雜質(zhì)的含量有很高的要求，因此測(cè)定碳酸鋰含量對(duì)其有重要的意義。本文采用電位滴定的方法測(cè)得某廠家電池級(jí)碳酸鋰的含量為99.92%。
2 儀器與設(shè)備
2.1 儀器
T960電位滴定儀，pH復(fù)合電極，馬弗爐，干燥箱
2.2 試劑
鹽酸溶液（0.3mol/L）
3 實(shí)驗(yàn)方法
3.1 實(shí)驗(yàn)步驟
試樣預(yù)先用馬弗爐在250~260℃烘2h，后取出置于干燥器中，冷卻至室溫。稱取樣品約0.5g（精確至0.0001g）于滴定杯中，加入20mL水使其溶解，之后用鹽酸滴定液滴定至終點(diǎn)，同時(shí)作空白試驗(yàn)。
3.2 參數(shù)設(shè)置
4 結(jié)果與討論
4.1 實(shí)驗(yàn)結(jié)果
空白體積：0.004mL
計(jì)算公式：
式中：
X -- 碳酸鋰的含量（以碳酸鋰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)），單位為（%）；
V1 -- 樣品消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，單位為毫升（mL）；
V0 -- 空白消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，單位為毫升（mL）；
C -- 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，單位為摩爾每升（mol/L）；
m -- 樣品的質(zhì)量，單位為（g）；
36.94 -- 以（1/2Li2CO3）為基本單元的摩爾質(zhì)量，單位為克每摩爾（g/mol）；
4.2 圖譜
4.3 結(jié)論
取實(shí)驗(yàn)結(jié)果的算術(shù)平均值為測(cè)定結(jié)果，根據(jù)國(guó)標(biāo)要求兩次平行測(cè)定的差值均不大于5%，實(shí)驗(yàn)平行性較好。
參考文獻(xiàn)
[1] GB /T 11064.1-2013 碳酸鋰、單水氫氧化鋰、氯化鋰化學(xué)分析方法
（來源：濟(jì)南海能儀器股份有限公司）
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