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  鄧偉伶 2013-11-07 00:00:00

  原電池和電解池像是一對互逆反應(yīng)，但不是真的互逆反應(yīng)，原電池是利用氧化還原反應(yīng)間電子得失，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，有正負極之分，負極失電子，正極得電子，所以負極發(fā)生的為氧化反應(yīng)，正極發(fā)生的是還原反應(yīng)，在電源的內(nèi)部，電流由負極流向正極，外部則由正極流向負極。電解池則是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，有陰陽極之分，陽極失電子，陰極得電子，所以陽極發(fā)生的為氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生的是還原反應(yīng)，在電解池的內(nèi)部，電流由正極流向負極。對于電解池電解陽離子的放電順序為金屬活動順序表反過來.

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  折翼天使849 2016-07-01 08:43:27

  （一）基本概念和基本理論 1、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 所有的物質(zhì)都是由元素組成的。從微觀來看，分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的Z基本的微粒。分子能獨立存在。是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，由分子構(gòu)成的物質(zhì)，有 、 、 、 、S等單質(zhì)，稀有氣體，非金屬氫化物、氧化物，含氧酸，大多數(shù)有機物等，它們都屬于分子晶體，原子是化學(xué)變化中的Z小微粒，在化學(xué)反應(yīng)中，原子重新組合形成新的物質(zhì)。原子間結(jié)合可形成分子，如 分子， 分子，也可以直接形成晶體，如金剛石晶體，Si晶體， 晶體。金屬晶體也可看成是由金屬原子構(gòu)成的物質(zhì)，實際上是由金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵結(jié)合而成的，金屬單質(zhì)都屬于金屬晶體。離子是帶電的原子或原子團，由陰陽離子結(jié)合而構(gòu)成的物質(zhì)，屬于離子晶體，大多數(shù)的鹽、強堿、活潑金屬氧化物都屬于離子晶體。 物質(zhì)的性質(zhì)是由它的結(jié)構(gòu)決定的。物質(zhì)的性質(zhì)通過自身的變化表現(xiàn)出來。物理性質(zhì)指沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，例如物質(zhì)顏色、狀態(tài)、溶解性、氣味、熔點、沸點、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、硬度等，可以通過觀察法和測量法來研究的性質(zhì)?；瘜W(xué)性質(zhì)指物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如酸性、堿性、氧化性、還原性、熱穩(wěn)定性等。 物質(zhì)根據(jù)其組成和性質(zhì)，可分為純凈物和混和物?；旌衔锸怯刹煌N物質(zhì)的分子混合而成的，沒有固定的組成和熔沸點、如空氣、溶液、汽油、玻璃等。這里要特別注意的是，同素異形體混在一起稱為混合物，如金剛石和石墨在一起為混和物。同理， 與 的氣體也為混合物。另外，聚合物因分子的聚合度不同，沒有固定熔點，也被視為混合物，純凈物指的是由同種分子構(gòu)成，有固定的組成和熔沸點。這里特別要注意的是結(jié)晶水合物屬于純凈物。另外，自然界中所存在的一些礦物，材料往往不是純凈物。這時要求我們掌握的是它的主要成份，例如硫鐵礦的主要成分是 ，菱鎂礦的主要成分是 等。純凈物根據(jù)組成元素種類，又可細分為單質(zhì)和化合物，單質(zhì)指同種元素組成的純凈物，又細分為金屬、非金屬和稀有氣體。金屬單質(zhì)在常溫下降 為液態(tài)外，都是固體。它們具有金屬光澤、有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)還原性。非金屬單質(zhì)中只有 為液態(tài)，其它均為氣態(tài)或固態(tài)，金剛石，晶體硅和晶體硼屬于原子晶體，石墨屬于混合晶體，其余多為分子晶體。與金屬單質(zhì)對比，非金屬單質(zhì)通常沒有金屬光澤、導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能差，在化學(xué)反應(yīng)中，象 等常表現(xiàn)氧化性，象C、 等常表現(xiàn)還原性。稀有氣體因其特殊的結(jié)構(gòu)而單列為一族，它們都是單原子分子，因為其Z外層電子排布已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?；衔镏赣蓛煞N或兩種以上元素組成的純凈物，分為無機化合物和有機化合物。無機化合物又可分為酸、堿、鹽、氧化物。其中酸指的是在水溶液中電離所產(chǎn)生的陽離子全部是 的化合物。酸的分類有多種方式：①根據(jù)構(gòu)成元素分為含氧酸（如 ）和無氧酸（如 等）；②根據(jù)可電離出的 數(shù)目分為一元酸（ ）二元酸（如 ）和多元酸（如 ）；③根據(jù)酸性強弱可分為強酸（中學(xué)階段掌握的強酸有 ）和弱酸（ 等）；④根據(jù)是否具有氧化性可分為氧化性酸（如 ）和非氧化性酸（ 等）；⑤根據(jù)沸點高低分為高沸點酸（如 ）和低沸點酸（如 ）。凡是酸應(yīng)具有酸的通性：①使指示劑變色；②與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和 ；③與堿發(fā)生中和反應(yīng)；④與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；⑤與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。這里要注意的是水溶液顯酸性的物質(zhì)不一定都是酸，例如強酸的酸式鹽，或水解顯酸性的強酸弱堿鹽，應(yīng)強調(diào)電離出的陽離子全部是 。堿指在水溶液中電離出的陽離子全部是 的化合物，中學(xué)常用的可溶性強堿為如下四種： 。 是常用的弱堿。堿的通性如下：①使指示劑變色；②與酸發(fā)生中和反應(yīng)；③與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；④與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（堿與鹽的復(fù)分解反應(yīng)要求反應(yīng)物都可溶，產(chǎn)物中至少有一種是沉淀，氣體或弱電解質(zhì)）。鹽是酸、堿中和的產(chǎn)物，大多數(shù)的鹽屬于強電解質(zhì)。鹽的溶解性差別很大，鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、醋酸鹽、銨鹽大都易溶于水，碳酸鹽、磷酸鹽、硫化物、亞硫酸鹽等大都不溶于水。根據(jù)鹽的組成，可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復(fù)鹽。正鹽指酸堿完全中和的產(chǎn)物，酸式鹽指酸中的氫部分被中和的產(chǎn)物，如 等；堿式鹽指堿中的 部分被中和的產(chǎn)物，如 等；復(fù)鹽指多種陽離子與一種酸根離子組成的鹽，如 。部分鹽可與金屬發(fā)生置換反應(yīng)，另外，鹽與酸、鹽與堿均可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，氧化物指由兩種元素組成，其中一種為氧元素。氧化物又可以細分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。不成鹽氧化物和過氧化物。酸性氧化物指與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化氣，如 等；酸性氧化物大多是非金屬氧化物，也可以是金屬氧化物，如 等，酸性氧化物中元素的價態(tài)必須與對應(yīng)的酸和鹽中的價態(tài)一致，例如 的酸性氧化物是 ，堿性氧化物指與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如 等。堿性氧化物一定是金屬氧化物。兩性氧化物指與酸、堿反應(yīng)都能生成鹽和水的氧化物，如 。另外，有一類氧化物不能與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，或者沒有對應(yīng)價態(tài)的酸、堿或鹽，這一類物質(zhì)稱為不成鹽氧化物，如NO、 等。還有象 稱為過氧化物。

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