氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)

在通常情況下，氯化鈉是晶體。在氯化鈉晶體中，每個(gè)氯離子的周圍都有6個(gè)鈉離子，每個(gè)鈉離子的周圍也有6個(gè)氯離子。鈉離子和氯離子就是按照這種排列方式向空間各個(gè)方向伸展，形成氯化鈉晶體。每個(gè)氯化鈉晶胞中含有4個(gè)Na+和4個(gè)Cl-，或者是4個(gè)NaCl。

晶胞是組成各種晶體構(gòu)造的Z小體積單位。其形狀、大小與空間格子的平行六面體單位相同，保留了整個(gè)晶格的所有特征。晶胞是能完整反映晶體內(nèi)部原子或離子在三維空間分布之化學(xué)-結(jié)構(gòu)特征的平行六面體Z小單元。其中既能夠保持晶體結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性而體積又Z基本特稱“單位晶胞”，但亦常簡(jiǎn)稱晶胞。

物化性質(zhì)

熔點(diǎn)為801 ℃，沸點(diǎn)為1413 ℃，相對(duì)密度為2.165。有咸味，含雜質(zhì)時(shí)易潮解；溶于水或甘油，難溶于乙醇，不溶于鹽酸，水溶液中性。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。當(dāng)溫度低于0.15 ℃時(shí)可獲得二水合物NaCl·2H2O。

氯化鈉的制備

由海水(平均含2.4%氯化鈉)引入鹽田，經(jīng)日曬干燥，濃縮結(jié)晶，制得粗品。亦可將海水，經(jīng)蒸汽加溫，砂濾器過(guò)濾，用離子交換膜電滲析法進(jìn)行濃縮，得到鹽水(含氯化鈉160～180g/L)經(jīng)蒸發(fā)析出鹽鹵石膏，離心分離，制得的氯化鈉95%以上(水分2%)再經(jīng)干燥可制得食鹽(table salt)。還可用巖鹽、鹽湖鹽水為原料，經(jīng)日曬干燥，制得原鹽。用地下鹽水和井鹽為原料時(shí)，通過(guò)三效或四效蒸發(fā)濃縮，析出結(jié)晶，離心分離制得。

氯化鈉結(jié)晶實(shí)驗(yàn)

1、和食鹽水，冰塊降溫，結(jié)晶過(guò)濾出來(lái)，再溶于水，慢慢放水，只到只剩一點(diǎn)點(diǎn)結(jié)晶。將結(jié)晶過(guò)濾，過(guò)濾后溶液為飽和食鹽水。重復(fù)以上操作

如果還要更純，可以選擇用分析鹽，大概幾十元一袋，實(shí)驗(yàn)室使用的那種

2、可以把食鹽溶于水,Z好使用蒸餾水（比如哇哈哈礦泉水,這樣可以防止溶液中有太多小顆粒存在）,配制成飽和溶液.把溶液倒入一個(gè)較大的容器中,在容器上方架一根筷子,把一條細(xì)線系在筷子中間,細(xì)線下端部分浸在溶液中就可以了,小晶體會(huì)慢慢長(zhǎng)大的.

不過(guò),假使加熱溶液可能會(huì)導(dǎo)致晶體大部分在容器底部沉積,而不在細(xì)線上

氯化鈉晶體配位數(shù)

氯化鈉屬立方晶系，結(jié)構(gòu)中氯離子作面心立方Z緊密堆積，鈉離子填充八面體空隙，兩離子配位數(shù)均為6，配位多面體為鈉氯八面體。

晶體學(xué)中，配位數(shù)是晶格中與某一原子相距Z近的原子個(gè)數(shù)。配位數(shù)與晶體結(jié)構(gòu)或晶胞類型有關(guān)，且決定原子堆積的緊密程度，體心立方晶系中原子配位數(shù)為8。Zgao的配位數(shù)(面心立方）為12，存在于六方緊密堆積和立方緊密堆積結(jié)構(gòu)中。影響配位數(shù)的因素如下：ZX原子的大小 ZX原子的Zgao配位數(shù)決定于它在周期表中的周次。在周期表內(nèi),第1周期元素的Zgao配位數(shù)為2,第2周期元素的Zgao配位數(shù)為4,第3周期為6,以下為8、10。Zgao配位數(shù)是指在配合物中,ZX原子周圍的Zgao配位原子數(shù),實(shí)際上一般可低于Zgao數(shù)（表1）。由表可見(jiàn)，在實(shí)際中第1周期元素原子的配位數(shù)為2，第2周期不超過(guò)4。除個(gè)別例外，第3、4周期不超過(guò)6，第5、6周期為8。Z常見(jiàn)的配位數(shù)為4和6,其次為2、5、8。配位數(shù)為奇數(shù)的通常不如偶數(shù)的普遍。