一定高分，關于原電池和電解池，要詳細哦?。。?！

ng9g7t 2010-08-14 03:38:53 491 瀏覽

百科中說：正極：①當負極材料能與電解液直接反應時，溶液中的陽離子得電子。例：鋅銅原電池中，電解液為HCl，正極H+得電子生成H2。②當負極材料不能與電解液反應時，溶解在電解液中的O2得電子。如果電解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果電解液呈中性或堿... 百科中說：正極：①當負極材料能與電解液直接反應時，溶液中的陽離子得電子。例：鋅銅原電池中，電解液為HCl，正極H+得電子生成H2。②當負極材料不能與電解液反應時，溶解在電解液中的O2得電子。如果電解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果電解液呈中性或堿性，O2+4e-+2H2O==4OH-。那么如果是FE做負極，C做正極，電解液是NACL，因為負極的FE不與NACL 反應，那么正極是不是發(fā)生O2+4e-+2H2O==4OH-，負極是FE-2E==FE2+？？？如果把電解液換成CUCL2，因為FE與CUCL2反應，則正極是不是發(fā)生CU2+ +2E==CU？？？？對不對?。?？還是說要O2參與反應，題目中必須說明通入O2或者溶解了O2？？？如果是對的，那么在:Mg-Al-NaOH，Al作負極。負極：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正極：2H2O+2e-==H2↑+2OH- ，（我知道Al作負極的原因）但是為什么正極是這個反應，不是因為AL溶解于NAOH，所以不是應該是2H+ +2E→H2呢？索然拆開之后是一樣的，有的人告訴我因為H2O是弱電解質(zhì)（可是這個與Z早學的CU ZN和原電池有沖突啊，那里就直接寫2H+ +2E→H2的） Z后問一下，在電解池中是不是只有溶液中的離子得失電子，不會有O2和H2O，或者是陰陽極的反應呢？？？？展開

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針星星 2010-08-15 00:00:00

那么如果是FE做負極，C做正極，電解液是NACL，因為負極的FE不與NACL 反應，那么正極是不是發(fā)生O2+4e-+2H2O==4OH-，負極是FE-2E==FE2+？？？這種想法是錯誤的，C做正極時發(fā)生 CL- -e=CL2（未配平）負極的鐵是富含電子的不會被氧化，發(fā)生H2O+e=OH-+H2（為配平）寫化學方程式一定要根據(jù)實際情況來，不能憑空制造物質(zhì)，正極附近沒有氧氣，而且是缺電子的，負極是富含電子的你寫的方程式有些主觀臆造了 CU2+ +2E==CU這是負極反應，我建議你去看看書，不要把正負極搞反了，正極失電子，負極的電子，看你寫的我都看迷糊了

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折翼天使849 2010-08-15 00:00:00

不是不是 ?。?！

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薄heweiliang 2010-08-15 00:00:00

那么如果是FE做負極，C做正極，電解液是NACL，因為負極的FE不與NACL 反應，那么正極是不是發(fā)生O2+4e-+2H2O==4OH-，負極是FE-2E==FE2+？？？【完全正確！】如果把電解液換成CUCL2，因為FE與CUCL2反應，則正極是不是發(fā)生CU2+ +2E==CU？？？？對不對?。俊緦Α?。要O2參與反應，題目中必須說明通入O2或者溶解了O2？？？【是的，通常真正實用的原電池，必須通入?！?在:Mg-Al-NaOH，Al作負極。負極：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正極：2H2O+2e-==H2↑+2OH- 為什么正極是這個反應，不是因為AL溶解于NAOH，所以不是應該是2H+ +2E→H2呢？索然拆開之后是一樣的，有的人告訴我因為H2O是弱電解質(zhì)（可是這個與Z早學的CU ZN和原電池有沖突啊，那里就直接寫2H+ +2E→H2的）【在許多的資料-包括課本-中，這兩種寫法都認為正確。不過，嚴格地說，水中的氫離子反應時，2H2O+2e-==H2↑+2OH-比較合適；酸中氫離子反應時，2H+ +2E→H2比較合適?！?在電解池中是不是只有溶液中的離子得失電子，不會有O2和H2O，或者是陰陽極的反應呢？？？？【是的，電解池中的電解液一定參加反應?！?如果原電池中正極聚集CU2+和H+，當CU2+全部變成CU之后，H+會不會開始得電子變H2呢？？？【是的，實際上，當銅離子濃度降低到一定程度以后，氫離子就可能開始放電?！?/dd>

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一定高分，關于原電池和電解池，要詳細哦?。。?！: 百科中說：正極：①當負極材料能與電解液直接反應時，溶液中的陽離子得電子。例：鋅銅原電池中，電解液為HCl，正極H+得電子生成H2。②當負極材料不能與電解液反應時，溶解在電解液中的O2得電子。如果電解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果電解液呈中性或堿... 百科中說：正極：①當負極材料能與電解液直接反應時，溶液中的陽離子得電子。例：鋅銅原電池中，電解液為HCl，正極H+得電子生成H2。②當負極材料不能與電解液反應時，溶解在電解液中的O2得電子。如果電解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果電解液呈中性或堿性，O2+4e-+2H2O==4OH-。那么如果是FE做負極，C做正極，電解液是NACL，因為負極的FE不與NACL 反應，那么正極是不是發(fā)生O2+4e-+2H2O==4OH-，負極是FE-2E==FE2+？？？如果把電解液換成CUCL2，因為FE與CUCL2反應，則正極是不是發(fā)生CU2+ +2E==CU？？？？對不對啊？？還是說要O2參與反應，題目中必須說明通入O2或者溶解了O2？？？如果是對的，那么在:Mg-Al-NaOH，Al作負極。負極：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正極：2H2O+2e-==H2↑+2OH- ，（我知道Al作負極的原因）但是為什么正極是這個反應，不是因為AL溶解于NAOH，所以不是應該是2H+ +2E→H2呢？索然拆開之后是一樣的，有的人告訴我因為H2O是弱電解質(zhì)（可是這個與Z早學的CU ZN和原電池有沖突啊，那里就直接寫2H+ +2E→H2的） Z后問一下，在電解池中是不是只有溶液中的離子得失電子，不會有O2和H2O，或者是陰陽極的反應呢？？？？展開

關于電解池和原電池的問題: 比方說電解池和原電池的電解質(zhì)溶液都是氯化鈉溶液，但是電解池陰極放電的是水中的氫離子，而原電池的正極卻是水中的氧氣得電子，請問這是怎么回事兒？為什么在原電池中就不是水中的氫離子得電子呢？我需要比較權威，可以解釋的通的答案?？梢宰芳臃?。

關于原電池和電解池的口訣: 這個口訣應該是成型的，我只知道其中這一句：“陰極氫金屬，陽極出氧鹵”，據(jù)說有七八句，有幾句算幾句吧，非常感謝

電解池和原電池中電子流向詳細一點:

原電池和電解池的對比（越詳細越好）:

原電池和電解池: 為什么在電解池中惰性電極不可以放電，而在原電池中可以呢???是不是對于原電池來說的惰性電極和對于電解池來說的惰性電極是不一樣的???比如鉛蓄電池的充放電反應中，為什么在放電時，鉛可以失電子，而在電解的時候鉛卻不可以呢???而且，我們不是一般認為鉛是惰性電... 為什么在電解池中惰性電極不可以放電，而在原電池中可以呢???是不是對于原電池來說的惰性電極和對于電解池來說的惰性電極是不一樣的???比如鉛蓄電池的充放電反應中，為什么在放電時，鉛可以失電子，而在電解的時候鉛卻不可以呢???而且，我們不是一般認為鉛是惰性電極么???請問鉛和銀到底是不是惰性電極，而且所謂的惰性電極有哪些啊?"??? 在鉛蓄電池電解的過程中，為什么陰陽極都是硫酸鉛呢?不是應該陰極是陽離子，陽極是陰離子么???????? 能不能都幫我解答一下，辛苦了展開