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  kewey0817 2010-08-06 00:00:00

  對(duì)照教科書，分類整理，這樣效果好

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  我為您解憂吧 2010-08-08 00:00:00

  有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式： 1、甲烷的主要化學(xué)性質(zhì) （1）氧化反應(yīng) CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) （2）取代反應(yīng) 2、乙烯的 乙烯的主要化學(xué)性質(zhì) （1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 2CO2+2H2O （2）加成反應(yīng) 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。 CH2=CH2 + H2 CH3CH3 CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷） CH2=CH2+H2O CH3CH2OH（乙醇） （3）聚合反應(yīng)： 3、苯的主要化學(xué)性質(zhì) （1） 氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O （2） 取代反應(yīng) ① + Br2 + HBr ② 苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體——硝基苯。 + HONO2 + H2O （3） 加成反應(yīng) 用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷。 + 3H2 4、乙醇的重要化學(xué)性質(zhì) （1） 乙醇與金屬鈉的反應(yīng) 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ （2） 乙醇的氧化反應(yīng) ①乙醇的燃燒 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反應(yīng) 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 乙醛 ③乙醇在常溫下的氧化反應(yīng) CH3CH2OH CH3COOH 5、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì) （1） 乙酸的酸性 ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅 ②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w 利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3 （CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳?xì)怏w： 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述兩個(gè)反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)。 （2） 乙酸的酯化反應(yīng) ①反應(yīng)原理

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  xzr48169 2010-08-15 00:00:00

  甲烷燃燒 CH4+2O2→CO2+2H2O 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

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  河DM 2010-08-01 00:00:00

  甲烷燃燒 CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃) 甲烷隔絕空氣高溫分解 甲烷分解很復(fù)雜，以下是Z終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑） 甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng) CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。 ） 實(shí)驗(yàn)室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱） 乙烯燃燒 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑） 乙烯和氯化氫 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氫氣 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑） 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑） 實(shí)驗(yàn)室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4） 乙炔燃燒 C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點(diǎn)燃） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氫 兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氫氣 兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑） 實(shí)驗(yàn)室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。 CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2 C+H2O===CO+H2-----高溫 C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃燒 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點(diǎn)燃） 苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 苯和濃硫酸濃硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸） 苯和氫氣 C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑） 乙醇完全燃燒的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點(diǎn)燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式） 乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度） 兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度) 乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙酸和鎂 Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2 乙酸和氧化鈣 2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O 乙酸和氫氧化鈉 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸鈉 Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 甲醛和新制的氫氧化銅 HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O 乙醛和新制的氫氧化銅 CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化為乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫） 烯烴是指含有C=C鍵的碳?xì)浠衔?。屬于不飽和烴。烯烴分子通式為CnH2n，非極性分子，不溶或微溶于水。容易發(fā)生加成、聚合、氧化反應(yīng)等。 乙烯的物理性質(zhì) 通常情況下，無色稍有氣味的氣體，密度略小比空氣，難溶于水，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑。 1) 氧化反應(yīng)： ①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鑒別乙烯。 ②易燃燒，并放出熱量，燃燒時(shí)火焰明亮，并產(chǎn)生黑煙。 2) 加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中雙鍵(或三鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。 3) 聚合反應(yīng)： 2.乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法 (1)反應(yīng)原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4） (2)發(fā)生裝置：選用“液液加熱制氣體”的反應(yīng)裝置。 (3)收集方法：排水集氣法。 (4)注意事項(xiàng)： ①反應(yīng)液中乙醇與濃硫酸的體積比為1∶3。 ②在圓底燒瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反應(yīng)混合物在受熱時(shí)暴沸。 ③溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在液面下，以準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)液溫度。加熱時(shí)要使溫度迅速提高到170℃，以減少生成的機(jī)會(huì)。 ④在制取乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸不但是催化劑、吸水劑，也是氧化劑，在反應(yīng)過程中易將乙醇氧化，Z后生成CO2、CO、C等(因此試管中液體變黑)，而硫酸本身被還原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)前，可以將氣體通過NaOH溶液以洗滌除去SO2，得到較純凈的乙烯。 乙炔又稱電石氣。結(jié)構(gòu)簡式HC≡CH，是Z簡單的炔烴?；瘜W(xué)式C2H2 分子結(jié)構(gòu)：分子為直線形的非極性分子。 無色、無味、易燃的氣體，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑。 化學(xué)性質(zhì)很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應(yīng)。 能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。 乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 化學(xué)性質(zhì)： （1）氧化反應(yīng)： a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮、帶濃煙 。 b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。 （2）加成反應(yīng)：可以跟Br2、H2、HX等多種物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)。 現(xiàn)象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色 與H2的加成 CH≡CH+H2 → CH2＝CH2 與H2的加成 兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4 C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑） 氯乙烯用于制聚氯乙烯 C2H2+HCl→C2H3Cl nCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑） （3）由于乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學(xué)性質(zhì)基本相似。金屬取代反應(yīng)：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色乙炔銀沉淀. 1、 鹵化烴：官能團(tuán)，鹵原子 在堿的溶液中發(fā)生“水解反應(yīng)”，生成醇 在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應(yīng)”，得到不飽和烴 2、 醇：官能團(tuán)，醇羥基 能與鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣 能發(fā)生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發(fā)生消去） 能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng) 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 3、 醛：官能團(tuán)，醛基 能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)生成紅色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氫還原成醇 4、 酚，官能團(tuán)，酚羥基 具有酸性 能鈉反應(yīng)得到氫氣 酚羥基使苯環(huán)性質(zhì)更活潑，苯環(huán)上易發(fā)生取代，酚羥基在苯環(huán)上是鄰對(duì)位定位基 能與羧酸發(fā)生酯化 5、 羧酸，官能團(tuán)，羧基 具有酸性（一般酸性強(qiáng)于碳酸） 能與鈉反應(yīng)得到氫氣 不能被還原成醛（注意是“不能”） 能與醇發(fā)生酯化反應(yīng) 6、 酯，官能團(tuán)，酯基 能發(fā)生水解得到酸和醇 物質(zhì)的制?。? 實(shí)驗(yàn)室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （條件是CaO 加熱） 實(shí)驗(yàn)室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4） 實(shí)驗(yàn)室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 工業(yè)制取乙醇： C2H4+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑） 乙醛的制取 乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓) 乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱) 乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑，加熱） 乙酸的制取 乙醛氧化為乙酸 ：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫） 加聚反應(yīng)： 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑） 氧化反應(yīng)： 甲烷燃燒 CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃) 乙烯燃燒 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃） 乙炔燃燒 C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點(diǎn)燃） 苯燃燒 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點(diǎn)燃） 乙醇完全燃燒的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點(diǎn)燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑） 乙醛的催化氧化： CH3CHO+O2→2CH3COOH (條件為催化劑加熱) 取代反應(yīng)：有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。 甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng) CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。） 苯和濃硫酸濃硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸） 苯與苯的同系物與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等的取代。如： 酚與濃溴水的取代。如： 烷烴與鹵素單質(zhì)在光照下的取代。如： 酯化反應(yīng)。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是羧基與羥基生成酯基和水的反應(yīng)。如： 水解反應(yīng)。水分子中的-OH或-H取代有機(jī)化合物中的原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫水解反應(yīng)。 ①鹵代烴水解生成醇。如： ②酯水解生成羧酸（羧酸鹽）和醇。如： 乙酸乙酯的水解： CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機(jī)酸式堿) 加成反應(yīng)。 不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成別的有機(jī)物的反應(yīng)。 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑） 乙烯和氯化氫 CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氫氣 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氫 兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氫氣 兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑） 苯和氫氣 C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑） 消去反應(yīng)。有機(jī)分子中脫去一個(gè)小分子（水、鹵化氫等），而生成不飽和（含碳碳雙鍵或碳碳三鍵）化合物的反應(yīng)。 乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度） 兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度) 不知道完不完全

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