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  鳥兒不快樂 2012-07-02 00:00:00

  原電池，本身相當于電池，所以接的是用電器。電池正極自然得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；負極自然失電子，發(fā)生氧化反應(yīng) 電解池，就是外加電源電解。外加電源有正負極吧，正極要得電子，那電子自然從“和正極向連的電極”流向正極，那么“和正極相連的電極”自然失電子、發(fā)生氧化反應(yīng)，也就是“陽極”；負極要失電子，那電子自然從負極流向“和負極相連的電極”，那“和負極相連的電極”自然得電子、發(fā)生還原反應(yīng)，也就是“陰極”。 （當然也可以記“陽氧”，就是陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，下面的推一下就可以了）

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  h287199232 2012-07-16 00:00:00

  多做題 上課認真聽講

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  敬滄屹戮 2012-07-02 00:00:00

  原電池和電解池都是氧化還原反應(yīng)的一個應(yīng)用，學習時要把握兩點： （1）兩極的判斷 （2）電極反應(yīng)的書寫 原電池中正負極的判斷方法是還原能力強的做負極。 負極發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價升高，這是書寫的原則。（實際是根據(jù)化合價升降寫化學方程式，關(guān)于電極反應(yīng)的書寫，我專門在我博客中有專門的文章，你可以看看） 電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，判斷失電子難易程度，根據(jù)放電順序?qū)憽?

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  葫蘆兄弟是我 2012-07-02 00:00:00

  電解池: 在外加電源的作用下，將電能轉(zhuǎn)變成化學能的電池 原電池: 是利用兩個電極之間金屬性的不同，產(chǎn)生電勢差，從而使電子的流動，產(chǎn)生電流。 本質(zhì)區(qū)別電解池需要外加電場，原電池能自身產(chǎn)生電

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  薄heweiliang 2016-03-10 17:30:39

  原電池是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，因此原電池是兩種不同導體用導線相連放于電解質(zhì)溶液中，原電池無外加電源。 電解池則是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置，因此電源一定要有外加直流電源。 因此，只需根據(jù)裝置中有無外加直流電源，即可區(qū)別原電池與電解池。

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