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  shenaol003 2015-11-01 00:00:00

  1.寫 　　明確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式. 2.拆 　　①可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)一律用離子符號(hào)表示，其他難溶的物質(zhì).難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物，水等仍用化學(xué)式表示. 　?、谖⑷艿膹?qiáng)電解質(zhì)應(yīng)看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號(hào)，石灰乳中的氫氧化鈣用化學(xué)式表示.濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學(xué)式.濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式. 3.刪 　　刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子. 4.查 　　檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等，是否配平，還要看所得式子化學(xué)計(jì)量數(shù)是不是Z簡(jiǎn)整數(shù)比，若不是，要化成Z簡(jiǎn)整數(shù)比. 編輯本段正誤判斷規(guī)律 1.依據(jù)四原則 　　(1)客觀事實(shí)原則 　　如2Fe + 6H+ CaSO4↓ + H+ + Cl- + HClO. 編輯本段易錯(cuò)分析 　?、偎醒趸锖瓦^(guò)氧化物一律寫化學(xué)式，初學(xué)者易忽略只有易溶且易電離的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，往往將許多不可溶的強(qiáng)電解質(zhì)拆開(kāi)，導(dǎo)致錯(cuò)誤.這里必須清楚，像過(guò)氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過(guò)氧化物，雖然是易溶的電解質(zhì)但是不可拆. 　?、谶€有像碳酸氫鈉，屬于可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，但是有時(shí)（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學(xué)式，那就要看它主要是以固態(tài)物質(zhì)形式存在，還是在溶液中以離子形式存在. 　　③強(qiáng)酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）. 　?、苋蹼娊赓|(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物、單質(zhì)、沉淀、氣體都不能拆. 編輯本段32種易誤拆而不能拆的物質(zhì) 　　BaSO4，BaCO3，CaCO3，MgCO3，Ag2CO3 　　FeS，CuS 　　Fe(OH)3，Cu(OH)2，Al(OH)3，Mg(OH)2 NH3·H2O 　　AgCl，AgBr，AgI 　　CH3COOH，HF，HClO，H2CO3，H2S，H2SO3 　　MnO2，CuO，F(xiàn)e2O3，Al2O3，Na2O，Na2O2 　　HCO3-，HS-，HSO3-，H2PO4-，HPO4 2- 編輯本段判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律 　　多種離子能否大量共存于同一溶液中，歸納起來(lái)就是：一色，二性，三特殊，四反應(yīng). 1.一色--溶液顏色 　　若限定無(wú)色溶液，則Cu2+，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+，MnO4-等有色離子不能存在. 2.二性--溶液的酸，堿性 　?。?）在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子（如CO32-，SO32-，S2-，CH3COO-等）均不能大量存在 　?。?）在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽(yáng)離子（如NH4+，Al3+，Mg2+，F(xiàn)e3+等）均不能大量存在 　　（3）酸式弱酸根離子（如HCO3-，HSO3-，HS-）在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量存在. 3.三特殊--三種特殊情況 　?。?）AlO2-與HCO3-不能大量共存： 　　AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- 　?。?）“NO3-+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-，F(xiàn)e2+，I-，SO32-等因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存 　?。?）NH4+與CH3COO-，CO32-，Mg2+與HCO3-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度很小，它們?cè)谌芤褐心艽罅抗泊妫訜峋筒煌耍? 4.四反應(yīng)--四種反應(yīng)類型 　　指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存. 　　（1）復(fù)分解反應(yīng) 　　如Ba2+與SO42-，NH4+與OH-，H+與CH3COO-等 　?。?）氧化還原反應(yīng) 　　如Fe3+與I-，NO3-(H+)與Fe2+，MnO4-(H+)與Br-等 　?。?）相互促進(jìn)的水解反應(yīng) 　　如Al3+與HCO3-，Al3+與AlO2-等 　?。?）絡(luò)合反應(yīng) 　　如Fe3+與SCN-等.

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  Ukkxkn2422 2013-11-04 00:00:00

  [編輯本段]書寫離子方程式的基本步驟為： ①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 ②“拆”：可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用分子式表示。微溶的強(qiáng)電解質(zhì)應(yīng)看其是否主要以自由離子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2寫離子符號(hào)，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。濃硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也書寫化學(xué)式。濃硝酸、鹽酸書寫離子式。 ③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 ④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個(gè)數(shù)及電荷數(shù)是否相等（看是否配平），還要看所得式子化學(xué)計(jì)量數(shù)是不是Z簡(jiǎn)整數(shù)比，若不是，要化成Z簡(jiǎn)整數(shù)比。 判斷離子方程式正確與否要六看： 一看是否符合客觀事實(shí)； 二看表示各物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號(hào)是否正確； 三看電荷守恒和質(zhì)量守恒； 四看是否漏寫反應(yīng)； 五看反應(yīng)物或生成物的配比是否正確； 六看“長(zhǎng)等號(hào)”、“可逆號(hào)”、“氣體號(hào)”、“沉淀號(hào)”是否正確。 [編輯本段]易錯(cuò)分析： ①〔所有氧化物過(guò)氧化物統(tǒng)一寫化學(xué)式初學(xué)者易忽略只有易溶且易電離的電解質(zhì)用離子符號(hào)表示，往往將許多不可溶的強(qiáng)電解質(zhì)拆開(kāi)，導(dǎo)致錯(cuò)誤。這里必須清楚，像過(guò)氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過(guò)氧化物，雖然是易溶的電解質(zhì)。 ②還有像碳酸氫鈉，屬于可溶的強(qiáng)電解質(zhì)，但是有時(shí)（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學(xué)式，那就要看它主要是以固態(tài)物質(zhì)形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。 ③強(qiáng)酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸情感離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。 ④弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物、單質(zhì)、沉淀、氣體都不能拆。

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  計(jì)韓燕 2013-11-04 00:00:00

  一、離子方程式 離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。 （1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。 （3）號(hào)實(shí)際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號(hào)符合實(shí)際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 （5）明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。 （6）檢查細(xì)：結(jié)合書寫離子方程式過(guò)程中易出現(xiàn)的錯(cuò)誤，細(xì)心檢查。 1、審題：包括 ①、看清題目要求選的是"正確"還是"不正確"的答案，不要問(wèn)東答西，南轅北轍； ②、所反應(yīng)的兩種物質(zhì)是"足量"，還是其中一種是"少量"。例如Mg(HCO3)2，與Ca(OH)2的反應(yīng)：a、當(dāng)兩者物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，反應(yīng)式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；b、當(dāng)兩者物質(zhì)的量之比為2：3時(shí)，反應(yīng)式是Mg2++HCO- 3+C a2++3OH-=Mg(OH)2↓+CaCO3↓+H2O；c、當(dāng)兩者物質(zhì)的量比為1：2時(shí)，反應(yīng)式是Mg2++2HCO- 3+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O； ③、所反應(yīng)的兩種物質(zhì)是"剛好完全沉淀"還是"剛好中和"，如Ba(OH)2與NaHSO4的反應(yīng)。a、當(dāng)兩者是剛好完全沉淀時(shí)，反應(yīng)式是Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O； b。當(dāng)兩者是剛好完全中和時(shí)，反應(yīng)則是Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O。Ca(OH)2與NaHCO3的反應(yīng)也屬此類。 2、檢查是否已把"易溶、易電離"的物質(zhì)"寫成了離子的形式"，把"難溶、難電離的物質(zhì)、氣體""寫成分子的形式"。這就要求學(xué)生既熟悉溶解性表，又熟悉物質(zhì)的性質(zhì)與電解質(zhì)的電離規(guī)律。如a、碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑，錯(cuò)于沒(méi)有把易溶、易電離的Ca(HCO3)2，寫成離子的形式，b、碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸CO2-3+2H+=CO2↑+H2O，則錯(cuò)于把難電離的HCO- 3，寫成了CO2-3的形式；c、氫氧化銅中加入鹽酸OH-+H+=H2O，問(wèn)題出在把難溶的Cu(OH)2寫成了OH-的形式；d、碳酸鈣加入醋酸CO2-3+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O，錯(cuò)在把難溶的CaCO3寫成了CO2-3的形式；e、氯氣跟水反應(yīng)Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-，則犯了把弱電解質(zhì)HClO當(dāng)成了強(qiáng)電解質(zhì)H++ClO-的錯(cuò)誤。 3、仔細(xì)檢查，謹(jǐn)防疏漏。包括： a、方程式兩邊的原子(或離子)的個(gè)數(shù)是否相等。如I－+Br2=I2+2Br-，兩邊的碘原子個(gè)數(shù)不等； b、方程式兩邊的電荷是否平衡.如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+，Na+H2O=Na++2OH-+H2↑。前者得失電子數(shù)不等，后者除此外還有原子個(gè)數(shù)不等的問(wèn)題； c、沉淀、氣體的符號(hào)是否標(biāo)錯(cuò)或漏標(biāo)。如2Fe3＋+H2S↑＝2Fe2＋＋S+2H＋，H2S的氣體箭頭標(biāo)錯(cuò)，S的沉淀符號(hào)漏標(biāo)； d、離子所帶的電荷及形式是否標(biāo)錯(cuò)。例如2H-+S2-＝H2S，H＋寫成H－；SO－ 4+Ba2＋＝BaSO4↓，SO2－4寫成SO- 4； e、離子或原子團(tuán)的符號(hào)是否寫錯(cuò)。如Fe3＋，寫成F3＋、SO2-4寫成SO2-等； f、是否遺漏了反應(yīng)物或產(chǎn)物。如硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，寫成Ba2＋+SO2-4＝BaSO4↓，反應(yīng)物中漏了Cu2＋與2OH-，產(chǎn)物中少了Cu(OH)2; 4、寫出的離子方程式是否符合反應(yīng)事實(shí)。如FeBr2+Cl2(足量)的反應(yīng)，寫成2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+＋4Cl-＋Br2，雖然原子(離子)個(gè)數(shù)，電荷均已平衡，各分子式及離子符號(hào)也書寫無(wú)誤，得失電子數(shù)也已配平。但卻不符合反應(yīng)實(shí)際，因?yàn)镕eBr2中Fe2＋：Br－＝1：2，在有兩個(gè)Fe2＋被氧化的同時(shí)，應(yīng)該有4個(gè)Br-也被氧化，故方程式應(yīng)為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋4Cl-＋2Br2。 5、熟練掌握課本知識(shí)，并能融會(huì)貫通，靈活運(yùn)用。例如： a、寫出2HClO＋CO2-3＝2ClO－＋H2O＋CO2↑，是對(duì)"強(qiáng)酸制取弱酸"規(guī)律及HClO與H2CO3的酸性強(qiáng)弱不掌握； b、寫出2Fe＋6H＋(稀硫酸)＝2Fe3＋＋3H2，這樣的方程式，是對(duì)Fe與稀酸(非氧化性酸)的性質(zhì)未掌握的結(jié)果； c、對(duì)微溶化合物，當(dāng)作為反應(yīng)物時(shí)，通常寫成離子的形式，當(dāng)作為生成物時(shí)，往往寫成分子的形式。前者如向澄清石灰水中通CO2，此時(shí)Ca(OH)2應(yīng)寫成Ca2＋＋2OH－的離子形式，后者如NaOH溶液與CaCl2溶液的反應(yīng)，產(chǎn)物Ca(OH)2應(yīng)寫成分子的形式[Ca(OH)2]。但當(dāng)它們是懸濁液時(shí)，則應(yīng)寫成Ca(OH)2分子的形式； d、對(duì)沒(méi)有或很少自由離子存在的反應(yīng)或固態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)，不能寫出離子方程式。原因是反應(yīng)物及產(chǎn)物大部分以分子形式存在，或直接起作用的即是分子，或雖然反應(yīng)物（或產(chǎn)物）是以離子化合物，但由于缺少能電離的條件無(wú)水或甚少水），生成物也不能或甚少電離的緣故。如濃硫酸與銅的反應(yīng)，固體氯化銨與堿石灰，實(shí)驗(yàn)室制氨氣的反應(yīng)等。

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  mc6uf2 2017-11-26 00:00:00

  離子方程式書寫的注意事項(xiàng) 1.要遵循反應(yīng)事實(shí)，不能臆造化學(xué)反應(yīng) 如：Cu+2H+＝Cu2++H2↑（錯(cuò)） 2.要遵循元素原子守恒及電荷守恒，若是氧化還原反應(yīng)要遵循電子守恒 3.要遵循拆寫原則（反應(yīng)物和生成物都一樣） 4.不能違背約簡(jiǎn)原則 如：稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO2－4+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O（錯(cuò)） 解析：不能局部約去H+、OH－、H2O前面的計(jì)量數(shù)（系數(shù)）2，而忽視其他分子和離子。正確的為：2H++SO2－4+Ba2++2OH－＝BaSO4+2H2O。 5.要注意題中有關(guān)量的關(guān)系（如過(guò)量、足量、少量等） 如：用氨水吸收少量的SO2：NH3??H2O +SO2＝NH＋4+HSO－3（錯(cuò)） 正確的：2NH3??H2O+SO2＝2NH4++SO2－3+H2O（要注意過(guò)量的CO2、SO2、H2S等氣體分別與堿溶液或某些鹽反應(yīng)時(shí)生成這些氣體對(duì)應(yīng)的酸式根離子） 6.關(guān)于酸式鹽與量有關(guān)的離子反應(yīng)方程式 一般書寫時(shí)量不足的物質(zhì)其參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)其參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定與化學(xué)式相符合。如果沒(méi)有明確的用量，寫成恰好完全反應(yīng)的情況。 【例如】：（1）足量NaHSO4溶液與Ba(HCO3)2溶液混合 離子方程式：2H++SO42－+Ba2++2HCO3－＝BaSO4↓+2CO2↑+2H2O （2）足量Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液混合 離子方程式：H++SO42－+Ba2++HCO3－＝BaSO4↓+CO2↑+H2O 又如：澄清石灰水與過(guò)量的小蘇打溶液反應(yīng)：Ca2++2OH－+2HCO－3＝CaCO3↓+CO2－3+2H2O 小蘇打溶液與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)：Ca2++OH－+ HCO－3＝CaCO3↓+H2O （以上本質(zhì)屬于過(guò)量計(jì)算）

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