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  D神GPCFYH 2018-03-17 20:39:11

  一 金屬 1.Na 物理性質(zhì) 　　鈉單質(zhì)很軟，可以用小刀切割.切開外皮后，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤，很快就會被氧化失去 　　光澤.鈉是熱和電的良導體，鉀鈉合金（液態(tài)）是原子堆導熱劑.鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃.鈉單質(zhì)還具有良好的延展性硬度低. 　　鈉原子的Z外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性.因此，鈉的化學性質(zhì)非?；顫姡谂c其他物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價.金屬性強.其離子氧化性弱. 化學性質(zhì) 跟氧氣的反應 　　在常溫時:4Na+O2=2Na2O （白色粉末） 　　在點燃時:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黃色粉末) 　　★鈉在空氣中點燃時，迅速熔化為一個閃亮的小球，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉（Na2O2）和少量超氧化鈉（Na2O4）.過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，氧化鈉可以和氧氣化合成為過氧化鈉，化學方程式為：2Na2O+O2=2Na2O2 跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發(fā)生反應 　　2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發(fā)生反應，生成相應的化合物（已下反應常溫下均反應），如 　　2Na+Cl2=2NaCl （放出大量熱，生成大量白煙） 　　2Na+S=Na2S(硫化鈉)（鈉與硫化合時研磨會發(fā)生爆炸） 　　2Na+Br2=2NaBr(溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮(zhèn)靜劑） 跟水的反應 　　在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一小塊鈉放入水中.為了安全應在燒杯上加蓋玻璃片. 　　觀察到的現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出的結論有： 　　1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水?。?、鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低） 　　3、鈉在水面上四處游動（有氣體生成） 　　鈉單質(zhì)與水的反應 　　4、發(fā)出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應劇烈） 　　5、事先滴有酚酞試液的水變紅（有堿生成） 　　反應方程式 　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　★鈉由于此反應劇烈，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救，必須用干燥沙土來滅火.鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來. 由于鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居于金屬活動性順序鈉之后的金屬從其鹽溶液中置換出來. 與酸溶液反應 　　鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應，如鈉與鹽酸的反應： 　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 　　如果鈉過量，則優(yōu)先與酸反應，然后再與酸溶液中的水反應，方程式見3 與鹽反應 　?。?）與鹽溶液反應 　　將鈉投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續(xù)反應. 　　如將鈉投入硫酸銅溶液中： 　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 　?。?）與熔融鹽反應 　　這類反應多數(shù)為置換反應，常見于金屬冶煉工業(yè)中，如 　　4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（條件為高溫） 　　Na+KCl=K+NaCl（條件為高溫） 　　★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱 與有機物反應 　　鈉還能與某些有機物反應，如鈉與乙醇反應： 　　2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉） 有關化學方程式 ?、排c非金屬單質(zhì): 2Na+H2=高溫=2NaH 　　4Na+O2=2Na2O （白色固體） 　　2Na+O2=點燃=Na2O2 (淡黃色粉末) 　?、婆c金屬單質(zhì)反應 　　4Na+9Pb=加熱=Na4Pb9 　　Na+Tl=加熱=NaTl 　?、桥c水: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　?、扰c酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 　　⑸與堿; 不反應(與堿溶液反應) 　?、逝c鹽; ①4Na+TiCl4=高溫=4NaCl+Ti 　　6Na+2NaNo2=高溫=N2↑+4Na2O 　　Na+KCl=高溫=K↑+NaCl 　?、?Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 　　或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 　　NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O 　　⑺與氧化物: 4Na+CO2=點燃=2Na2O+C↓ 2. Mg 物理性質(zhì)：銀白色的金屬，密度1.738克/厘米3，熔點648.9℃.沸點1090℃.化合價+2，電離能7.646電子伏特，是輕金屬之一，具有延展性，金屬鎂無磁性，且有良好的熱消散性. 化學性質(zhì) 　　 具有比較強的還原性，能與熱水反應放出氫氣，燃燒時能產(chǎn)生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發(fā)生作用，也不受苛性堿侵蝕，但極易溶解于有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數(shù)油類在內(nèi)的有機化學藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用.鎂能和二氧化碳發(fā)生燃燒反應，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火. 　1.與非金屬單質(zhì)的反應： 　　2Mg+O2==點燃==2MgO 　　3Mg+N2==點燃==Mg3N2 　　Mg+Cl2==點燃==MgCl2 　　2.與水的反應： 　　Mg+2H2O==△==Mg(OH)2+H2↑ 　　3.與酸的反應： 　　Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 4.與氧化物的反應： 　　2Mg+CO2==點燃==2MgO+C 　　*注：該反應在氧氣充足時一般不發(fā)生或發(fā)生后又有 C+O2=CO2（點燃），所以在反應后不見有黑色固體生成. 　　5.鎂與氯化銨反應：　 　　Mg + 2NH4Cl ===MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑　 　　NH4+ + H2O ==(可逆）==NH3•H2O + H+（水解）　 　　Mg+ 2H+ NH3↑+H2O　 3.Al 物理性質(zhì)：　　鋁為銀白色輕金屬.有延展性.商品常制成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀.在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜.鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒，并發(fā)出眩目的白色火焰.易溶于稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，不溶于水.相對密度2.70.熔點660℃.沸點2327℃. 化學性質(zhì)：鋁是活潑金屬，在干燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃的致密氧化膜，使鋁不會進一步氧化并能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應；高溫下能將許多金屬氧化物 4.Fe 　鐵是一種光亮的銀白色金屬.密度7.86克/立方厘米.熔點1535℃，沸點2750℃.常見化合價+2和+3，有好的延展性和導熱性.也能導電.純鐵既能磁化，又可去磁，且均很迅速.還原為相應的金屬；鋁是兩性的，即易溶于強堿，也能溶于稀酸. 活潑，為強還原劑，化合價有0、+2、+3、+6，Z常見的價態(tài)是+2和+3.在室溫下，鐵可緩慢地從水中置換出氫，在500℃以上反應速度增大.有雜質(zhì)，在潮濕的空氣中易銹蝕；在有酸氣或鹵素蒸氣存在的濕空氣中生銹更快.易溶于稀酸.在濃硝酸中能被鈍化. 　鐵在干燥空氣中很難跟氧氣反應，但在潮濕空氣中很容易發(fā)生電化學腐蝕，若在酸性氣體或鹵素蒸氣氛圍中腐蝕更快. 與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應，則被氧化成Fe3+.鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，可以看成是FeO•Fe2O3，其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價.鐵的+3價化合物較為穩(wěn)定 二、金屬氧化物 (1)、低價態(tài)的還原性 6FeO+O2 2Fe3O4 FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O (2)、氧化性 Na2O2+2Na＝2Na2O (此反應用于制備Na2O) MgO、Al2O3幾乎沒有氧化性、很難被還原為Mg、Al. 一般通過電解熔融態(tài)的MgCl2和Al2O3制Mg和Al. Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制還原鐵粉) Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O (3)、與水的作用 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ (此反應分兩步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ; 2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制備可利用類似的反應 BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2) MgO+H2O＝Mg(OH)2 (緩慢反應) (4)、與酸性物質(zhì)的作用 Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2 MgO+SO3＝MgSO4 MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是兩性氧化物 Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl(濃) FeCl2+2FeCl3+4H2O 紅，5~8紫，8~14藍；不過你要更全的的話，買一本高考化學二輪復習用書吧，那上面相當全面.

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