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- 秒包794292179 2017-08-12 00:00:00
- 鐵的化學(xué)性質(zhì):一\單質(zhì)有還原性，體現(xiàn)在與非金屬氧化物，和酸(包括氧化性酸)，還有金屬活動(dòng)順序排在鐵后的高價(jià)金屬態(tài)離子或氧化物:如:1.鐵在氯氣中燃燒2Fe+3Cl2===2FeCl32.鐵與硫反應(yīng)Fe+S===FeS3，鐵與水反應(yīng)3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑4.鐵與非氧化性酸反應(yīng)Fe+2HCl==FeCl2+H2↑5.鐵和過量的稀硝酸反應(yīng)Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O6.過量的鐵和稀硝酸反應(yīng)3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O7.鐵與硫酸銅反應(yīng)Fe+CuSO4==FeSO4+Cu二\中間價(jià)態(tài)的鐵既可以表現(xiàn)還原性，也可以表現(xiàn)氧化性，(依據(jù)金屬活動(dòng)順序表和化學(xué)元素表的相關(guān)規(guī)律)如:8.3FeO+10HNO3(稀)==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O9.氧化鐵與酸反應(yīng)Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O10..氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)311..亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì)Fe2++Zn==Fe+Zn2+12.3Fe(OH)2+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O13.亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵離子2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl14..亞鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵單質(zhì)Fe2++Zn==Fe+Zn2+三\Z高價(jià)的鐵即+3價(jià)，主要體現(xiàn)氧化性，是一種常見的氧化物15..鐵離子轉(zhuǎn)化成亞鐵離子2Fe3++Fe===3Fe2+16.鐵離子轉(zhuǎn)化成鐵Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2四\鐵的離子形態(tài)可形成各種沉淀和絡(luò)和物17.氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl18.硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO419.硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2↓+Na2SO420.氯化鐵與碳酸鈉溶2FeCl3+Na2CO3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl五\鐵的化合物的其他反應(yīng);21氫氧化鐵受熱反應(yīng)2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O22.氧化亞鐵與酸反應(yīng)FeO+2HCl==FeCl2+H2O
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