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  gxbfwj1988 2009-12-18 00:00:00

  溶液中的氫離子是靠酸或酸根帶來的 水中電解的很少 正常時是10的負(fù)14次方 答案僅供參考 謝謝

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  lsja8 2013-01-24 00:00:00

  電解的實(shí)質(zhì)就是溶液中的陰離子、陽離子分別在電流的作用下向陽極，陰極移動，并接受或失去電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。而我們在學(xué)習(xí)電解池時，首先學(xué)習(xí)的是電解飽和食鹽水。其中在陰極發(fā)生的反應(yīng)為：2H+ +2e=H2 但顯而易見，溶液中其實(shí)并不存在氫離子，這樣寫的原因就在于考慮到電解池反應(yīng)的原理（陽離向陰極移動，并且是陽離子被還原）因而在寫陰極反應(yīng)時，反應(yīng)物寫氫離子而非水（2H20+2e=H2+2OH-）但是，在寫總反應(yīng)方程式時，反應(yīng)物卻寫的是水，說明的正是這一點(diǎn)。 類似的，在電解硫酸銅溶液的電極反應(yīng)式中，-2價(jià)的氧在陽極被氧化，由于按照電解池原理，在陽極被氧化的是陰離子，因此在寫電極反應(yīng)式時，選取的是氫氧根（并非說溶液中含有氫氧根）。同樣，在寫電極總反應(yīng)式時，反應(yīng)物中不再含有氫氧根（反應(yīng)的實(shí)質(zhì)也的確如你所說生成硫酸）總方程式：2Cu2+ +2h20==2Cu+4H+ +O2 （因?yàn)樗械牧u基被氧化，自然氫離子就相對多了，溶液也就成酸性）

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  Qigreat 2017-09-21 21:59:38

  　　一、電解池原理： 　　電解質(zhì)中的離子常處于無秩序的運(yùn)動中，通直流電后，離子作定向運(yùn)動（圖1）。陽離子向陰極移動，在陰極得到電子，被還原；陰離子向陽極移動，在陽極失去電子，被氧化。在水電解過程中，OH在陽極失去電子，被氧化成氧氣放出；H在陰極得到電子，被還原成氫氣放出。所得到的氧氣和氫氣，即為水電解過程的產(chǎn)品。電解時，在電極上析出的產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液之間形成電池，其電動勢在數(shù)值上等于電解質(zhì)的理論電解電壓。此理論電解電壓可由能斯特方程計(jì)算式中E0為標(biāo)準(zhǔn)電極電位（R為氣體常數(shù)，等于8.314J/(K·mol)；T為溫度(K)；n為電極反應(yīng)中得失電子數(shù)；F為法拉第常數(shù)，等于96500C/mol；α1、α2分別為還原態(tài)和氧化態(tài)物質(zhì)的活度。整個電解過程的理論電解電壓為兩個電極理論電解電壓之差。 　　二、電解池的簡單介紹： 　　(1) 使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。 　　(2) 把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。 　　(3) 當(dāng)離子到達(dá)電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程電解原理（電解池裝置如圖）。 　　陰極：與電源負(fù)極相連的電極。（得電子發(fā)生還原反應(yīng)）。 　　陽極：與電源正極相連的電極。（失電子發(fā)生氧化反應(yīng)）。

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