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- 陽光9999992012 2013-12-05 00:00:00
- 電解池是在外加電源下的氧化還原反應，不是自發(fā)的反應。反應分為陰陽兩極之上。陽極反應為氧化反應，陰極為還原反應。可先根據(jù)反應前后產(chǎn)物，寫出大概的的半反應，然后根據(jù)反映環(huán)境，在方程式上添加H2O或者H+，OH-Z后在根據(jù)得失電子平衡，物料平衡，進行加減電子和配平反應。
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- 海倫市二輕醫(yī)院 2013-12-05 00:00:00
- 書上關于電解、電解池的概念：在直流電的作用下，在兩極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程叫電解。將電能轉化為化學能的裝置叫電解池或電解槽。其實我高一學的時候也有這種問題，不知道什么電解池該寫什么方程式，后來高二進一步學了之后，就覺得寫上去很順了，所以說其實還是多練練就會熟悉了你主要抓住氧化還原反應，然后有那么幾個方程式會一直寫到的你記住就好陽極上陰離子上去失電子發(fā)生氧化反應，陰極上陽離子上去得電子發(fā)生還原反應，有個口訣叫：高失氧，低得還，你做題目的時候記著用一遍就可以了另外如果溶液中有多種陰陽離子，會發(fā)生反應的是還原性和氧化性較強的離子如果有實題不會，你可以再和我詳細交流、、
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