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  LuL369 2017-09-18 14:25:55

  定義：在外加電源的作用下，將電能轉(zhuǎn)變成化學能的電池。 所屬學科：機械工程（一級學科）；分析儀器（二級學科）；電化學式分析儀器-電化學式分析儀器儀器和附 電解原理的應用 氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水） 制取氯氣、氫氣、燒堿。 飽和食鹽水溶液中存在Na＋和Cl－以及水電離產(chǎn)生的H＋和OH－。其中氧化性H＋＞Na＋，還原性Cl－＞OH－。所以H＋和Cl－先放電（即發(fā)生還原或氧化反應）。 陰極：2H＋＋2e＝H2↑ （還原反應） 陽極：2Cl－2e－＝Cl2↑ （氧化反應） 總反應的化學方程式：2NaCl＋2H2O=（等號上為通電）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 用離子方程式表示：2Cl－＋2H2O=（等號上為通電）2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 電鍍和電解精煉銅 電鍍：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或者合金的過程 條件：①鍍件做陰極②鍍層金屬做陽極③電鍍液中含鍍層金屬離子 電鍍時，把待鍍的金屬制品（即鍍件）作陰極，鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。 陽極：Mn－e－＝Mn＋ 陰極：Mn＋＋e－＝Mn 這樣，在直流電的作用下，鍍層金屬就均勻地覆蓋到鍍件的表面。 同樣的道理，用純銅作陰極，用粗銅作陽極，用CuSO4溶液作電解液。通入直流電，作為陽極的粗銅逐漸溶解，在陰極上析出純銅，從而達到提純銅的目的。 電解法冶煉金屬 鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬，很難用還原劑從它們的化合物中還原得到單質(zhì)，因此必須通過電解熔融的化合物的方法得到。如電解熔融的氯化鈉可以得到金屬鈉： 陰極：2Na＋＋2e－＝2Na 陽極：2Cl――2e－＝Cl2↑ 編輯本段電解時，物質(zhì)在電極上的放電順序 （1）陽極：與電源的正極相連。 當陽極的電極材料為金屬（Pt或Au除外）時，通電后作電極的金屬失去電子變成金屬離子，溶解到電解質(zhì)溶液中。 當陽極的電極材料是惰性物質(zhì)（如Au、Pt或石墨）時，通電后溶液中的陰離子在陽極上失去電子，當溶液中同時存在多種陰離子時，還原性強的離子先失去電子發(fā)生氧化反應。常見陰離子的還原性由強到弱的順序是：活性電極〉S2-> I- > Br-> Cl-＞OH-＞含氧酸根離子（如SO4 2-、NO3-等）＞F-。Cl-和OH-在電解時的電極反應式分別是： 2Cl- ―2e-＝Cl2↑ 4OH- ―4e-＝2H2O+O2↑ 因為水電離能夠產(chǎn)生OH-，所以電解含氧酸鹽溶液時，在陽極上是OH-放電生成氧氣，而含氧酸根離子不發(fā)生變化。（當陽極為惰性金屬常用的為C 鉑 金 時 自身放電） （2）陰極：與電源的負極相連。 在陰極上發(fā)生還原反應的是溶液中的陽離子。當溶液中存在多種陽離子時，按金屬活動性順序，越不活潑的金屬，其陽離子的氧化性越強，越容易被還原。在水溶液中，鋁之前的金屬的陽離子不可能被還原。 編輯本段酸、堿、鹽溶液電解規(guī)律 （1）無氧酸是其本身的電解 （2）含氧酸是水的電解 （3）可溶性堿是水的電解 （4）活潑性金屬的含氧酸鹽也是水的電解 （5）活潑金屬的無氧鹽陰極析出氫氣并伴隨溶液顯堿性，陽極析出非金屬單質(zhì) （6）不活潑金屬的無氧鹽是該鹽的電解 （7）中等活動性金屬的含氧酸鹽陰極析出金屬，陽極得到氧氣同時酸性提高

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