1 概述

       近年來(lái)，隨著鋰電池工業(yè)及光電信息行業(yè)的不斷發(fā)展，電池級(jí)碳酸鋰的需求量呈現(xiàn)逐年遞增的趨勢(shì)，碳酸鋰是鹽湖提鋰工藝可直接制備的主要鋰鹽產(chǎn)品，更是目前鋰電池行業(yè)的基礎(chǔ)原材料。電池級(jí)碳酸鋰的評(píng)判標(biāo)準(zhǔn)對(duì)其主含量及其他雜質(zhì)的含量有很高的要求，因此測(cè)定碳酸鋰含量對(duì)其有重要的意義。本文采用電位滴定的方法測(cè)得某廠家電池級(jí)碳酸鋰的含量為99.92%。

2 儀器與設(shè)備

2.1 儀器

T960電位滴定儀，pH復(fù)合電極，馬弗爐，干燥箱

2.2 試劑

鹽酸溶液（0.3mol/L）

3 實(shí)驗(yàn)方法

3.1 實(shí)驗(yàn)步驟

      試樣預(yù)先用馬弗爐在250~260℃烘2h，后取出置于干燥器中，冷卻至室溫。稱取樣品約0.5g（精確至0.0001g）于滴定杯中，加入20mL水使其溶解，之后用鹽酸滴定液滴定至終點(diǎn)，同時(shí)作空白試驗(yàn)。

3.2 參數(shù)設(shè)置

4 結(jié)果與討論

4.1 實(shí)驗(yàn)結(jié)果

空白體積：0.004mL

計(jì)算公式：

式中：

X -- 碳酸鋰的含量（以碳酸鋰的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)），單位為（%）；

V₁ -- 樣品消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，單位為毫升（mL）；

V₀ -- 空白消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，單位為毫升（mL）；

C --  鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，單位為摩爾每升（mol/L）；

m -- 樣品的質(zhì)量，單位為（g）；

36.94 --  以（1/2Li₂CO₃）為基本單元的摩爾質(zhì)量，單位為克每摩爾（g/mol）；

4.2 圖譜

4.3 結(jié)論

取實(shí)驗(yàn)結(jié)果的算術(shù)平均值為測(cè)定結(jié)果，根據(jù)國(guó)標(biāo)要求兩次平行測(cè)定的差值均不大于5%，實(shí)驗(yàn)平行性較好。

參考文獻(xiàn)

[1] GB /T 11064.1-2013 碳酸鋰、單水氫氧化鋰、氯化鋰化學(xué)分析方法

（來(lái)源：濟(jì)南海能儀器股份有限公司）

原子吸收光譜法測(cè)定自來(lái)水中鈣含量差不多而鎂含量差異大，這是為什么？

食醋中的總酸

食醋是一種酸味調(diào)味劑，品種不同，酸度的高低也不同，食醋中除了醋酸外，還含有對(duì)身體有益的其它一些營(yíng)養(yǎng)成分如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸等，采用電位滴定儀測(cè)食醋中的總酸，方法簡(jiǎn)單、準(zhǔn)確。

儀器配置

儀器：CT-1Plus型自動(dòng)電位滴定儀

電極：PH復(fù)合電極

實(shí)驗(yàn)試劑

0.05mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液（配制與標(biāo)定參考文件GB/T 601-2016）

分析方法

用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，采用固定終點(diǎn)值方法判斷滴定終點(diǎn)（PH=8.2），結(jié)果以乙酸表示。

參考《GB 5009.41-2003 食醋衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)的分析方法》

計(jì)算公式

X=0.060·c（V1-V0）/V2

X----樣品中總酸的含量（以乙酸計(jì)），單位為克每百毫升（g/100mL）；

0.060----1.00mL氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定液相當(dāng)于乙酸的質(zhì)量；

c----氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的實(shí)際濃度的數(shù)值，單位為摩爾每升（mol/L）；

V1----滴定試樣消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積的數(shù)值，單位為毫升（mL）；

V0----空白滴定消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積的數(shù)值，單位為毫升（mL）；

V2----樣品體積的數(shù)值，單位為毫升（mL）。

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