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  DDDAAAA14 2013-12-30 00:00:00

  不同電解質(zhì)的反應(yīng)式會有區(qū)別，大致解題步驟如下： (1)分別正確寫出陽極，陰極的電極反應(yīng)式；（2）陽極，陰極的電極反應(yīng)式中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等；（3）陽極，陰極的電極反應(yīng)式兩邊分別相加；（4）合并同類項；（5）有功約數(shù)時約分；（6）檢查質(zhì)量守恒，既是！

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  zgtkglc 2013-12-31 00:00:00

  根據(jù)總反應(yīng)寫原電池各電極反應(yīng)式方法： 先寫負(fù)極反應(yīng)式，先要考慮還原劑失電子生成什么離子，然后考慮生成離子是否會和電解質(zhì)溶液反應(yīng)，再結(jié)合總反應(yīng)中生成物寫出負(fù)極反應(yīng)式。 再用總反應(yīng)方程式（要寫成離子方程式）減去負(fù)極反應(yīng)式就得到了正極反應(yīng)式。 例如：以KOH為電解質(zhì)的總反應(yīng)為： Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2， 先分析還原劑為Zn，所以Zn為負(fù)極，它失2個電子生成鋅離子，在堿性介質(zhì)中鋅離子會繼續(xù)反應(yīng)生成Zn（OH）2（由方程式可知，如方程式寫成ZnO，那么就寫ZnO），負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e- +2OH- ＝ Zn（OH）2， 再減出正極反應(yīng)式：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-。 可充電電池中，電解池的電極反應(yīng)式是原電池的電極反應(yīng)式逆寫 首先判斷陰陽極都發(fā)生了什么反應(yīng) 陽極：有硫酸根離子、氫氧根離子 氫氧根離子被電解：4OH- - 4e === 2H2O + O2↑ 氫氧根來自水：4H2O === 4H+ + 4OH- 所以 2H2O - 4e === 4H+ + O2↑ 陰極：銅離子、氫離子 銅離子被電解（銅離子氧化性更強(qiáng)）：Cu2+ + 2e === Cu 配平電子：2 Cu2+ + 4e === 2Cu 兩極反應(yīng)式相加：2Cu2+ + 2H2O === 2Cu + 4H+ + O2 ↑ 　問：　氫氧根離子被電解：4OH- - 4e === 2H2O + O2↑//這一步倒是理解的氫氧根來自水：4H2O === 4H+ + 4OH-//但是為什么又會有這一步啊 　答：這是水的電離因為溶液中的氫氧根是來自水的 問：那是不是所有的電解池中都要加這一步反應(yīng)式 答：不一定，水電離出的氫離子或氫氧根沒反應(yīng)的時候就不加比如電解 CuCl2 就是銅離子和氯離子被電解 問：那只要陽極有4OH- - 4e === 2H2O + O2↑這一步、、那4H2O === 4H+ + 4OH-這一步就必須加上了??可以這么理解不 答：也不一定，也許氫氧根是來自堿不是水 問：那要怎么判斷啊、、= = 答：這個很好判斷啊如果有酸，那么氫離子就來自酸(忽略水電離出的氫離子)如果有堿，那么氫氧根就來自堿(忽略水電離出的氫氧根) 希望你能理解。望采納！

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