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- LuL369 2013-12-07 00:00:00
- 不管是原電池還是電解池，你要牢記一點：陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。 對于原電池來說，放電的時候，陰極為正極，陽極為負(fù)極，以Z簡單的丹尼爾電池為例，放電時，它的負(fù)極為鋅電極，正極為銅電極，電極反應(yīng)為： 正極：Cu2+ + 2e =Cu (陰極的還原反應(yīng)) 負(fù)極：Zn - 2e =Zn2+ （陽極的氧化反應(yīng)） 而對于原電池的充電反應(yīng)來說，陽極為正極，陰極為負(fù)極，還是以Z簡單的丹尼爾電池為例，充電時，它的負(fù)極為鋅電極，正極為銅電極，電極反應(yīng)為： 正極：Cu - 2e =Cu2+ (陽極的氧化反應(yīng)) 負(fù)極：Zn2+ + 2e =Zn （陰極的還原反應(yīng)） 通過對銅電極充放電過程對比，就可以總結(jié)出來：充電時，正極也就是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)；而放電時，正極就是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)（其實充電的過程就相當(dāng)于電解過程）。負(fù)極的情況就正好相反。 陰極和陽極是對于電化學(xué)來說得，正極和負(fù)極是對于原電池來說的。對于電池來說，充電時，正極就是陽極，負(fù)極就是陰極（相當(dāng)于電解）；對于電池放電來說，正極就是陰極，負(fù)極就是陽極（原電池）。 第二個問題以甘汞電極為例子，電極反應(yīng)為： Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl- 其電極電勢為：E = E(標(biāo)) - RT/F *(Ln a Cl-)
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