全部評(píng)論(4條)
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- wmlurp8805 2012-01-29 00:00:00
- 還有甲基紅，甲基橙，百里酚酞等
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- 關(guān)鍵看我哦 2012-01-30 00:00:00
- ph值試紙
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- A______yiN 2012-02-06 00:00:00
- 酸堿中和和滴定指示劑的選擇之一 (1) 酚酞：酸滴定堿時(shí)：顏色由紅剛好褪色 堿滴定酸時(shí)：顏色由無(wú)色到淺紅色 (2) 甲基橙：酸滴定堿時(shí)：顏色由黃到橙色 堿滴定酸時(shí)：顏色由紅到橙色 一般不選用石蕊 酸堿中和和滴定指示劑的選擇之二 為了減小方法誤差，使滴定終點(diǎn)和等當(dāng)點(diǎn)重合，需要選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞? 強(qiáng)酸與弱堿相互滴定時(shí)，應(yīng)選用甲基橙。 強(qiáng)堿與弱酸相互滴定時(shí)，應(yīng)選用酚酞。 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定時(shí)，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。 注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色范圍 (pH5.0～8.0)太寬，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化不明顯，不易觀察。 酸堿中和滴定指示劑的選擇之三 常用的指示劑多是弱酸或弱堿，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較復(fù)雜的有機(jī)酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或堿溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或堿溶液中指示劑會(huì)顯示不同的顏色。中和滴定時(shí)選擇指示劑應(yīng)考慮以下幾個(gè)方面： (1) 指示劑的變色范圍越窄越好，pH稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由于變色范圍較寬，且在等當(dāng)點(diǎn)時(shí)顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不采用。 (2) 溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應(yīng)選擇在滴定終點(diǎn)時(shí)使溶液顏色由淺變深的指示劑。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿中和時(shí)，盡管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定堿時(shí)，甲基橙加在堿里，達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由黃變紅，易于觀察，故選擇甲基橙。用堿滴定酸時(shí)，酚酞加在酸中，達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色，易于觀察，故選擇酚酞 (3) 強(qiáng)酸和弱堿、強(qiáng)堿和弱酸中和達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，前者溶液顯酸性，后者溶液顯堿性，對(duì)后者應(yīng)選擇堿性變色指示劑(酚酞)，對(duì)前者應(yīng)選擇酸性變色指示劑(甲基橙)。 (4) 為了使指示劑的變色不發(fā)生異常導(dǎo)致誤差，中和滴定時(shí)指示劑的用量不可過(guò)多，溫度不宜過(guò)高，強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的濃度不宜過(guò)大。 2O2、Cl2、SO2等，漂白作用的機(jī)理分別是Na2O2和Cl2與水反應(yīng)生成的H2O2和HClO是強(qiáng)氧化劑，能氧化染料和有機(jī)色素使它們褪色；SO2則能跟某些有色物質(zhì)化合而生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。另外有習(xí)題表明，Cl2與濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙作用時(shí)，能使石蕊試紙先變紅后褪色。變紅是氯氣與試紙上的水反應(yīng)生成了酸，褪色是反應(yīng)產(chǎn)物中的HClO具有強(qiáng)氧化性，能起漂白作用。那么，Na2O2和SO2等漂白劑對(duì)石蕊的作用如何？包括Cl2在內(nèi)的常見(jiàn)漂白劑對(duì)其他常見(jiàn)酸堿指示劑的作用又是怎樣？ 2O2、Cl2、SO2等漂白劑與水作用后都能使溶液呈堿性或酸性，而使溶液的pH發(fā)生明顯改變。探討漂白劑對(duì)常見(jiàn)酸堿指示劑的作用，一方面要考察Na2O2、Cl2、SO2等漂白劑加到含指示劑的水中時(shí)，指示劑顏色的改變；另一方面又要用酸或堿調(diào)節(jié)混合溶液的pH，考察相應(yīng)的酸堿指示劑是否還能在原先的變色范圍實(shí)現(xiàn)顏色的改變而指示溶液的酸堿性。然后綜合兩方面的情況形成結(jié)論。 2O2外，Cl2和SO2可分別用MnO2與濃鹽酸共熱和Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)來(lái)制取，為了防止?jié)恹}酸揮發(fā)出的HCl氣體對(duì)實(shí)驗(yàn)可能產(chǎn)生影響，可采用飽和食鹽水吸收HCl氣體。 2O2，觀察溶液中的顏色變化； 2和SO2代替加入Na2O2的操作重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。 2O2 2 2 2O2能氧化石蕊，但不能將甲基橙漂白，也不能改變酚酞的根本結(jié)構(gòu)（有資料表明，Na2O2與酚酞作用時(shí)能氧化部分酚酞；同時(shí)酚酞在弱堿性溶液中呈紅色，而在強(qiáng)堿性溶液中又會(huì)褪為無(wú)色）。 2能氧化石蕊和甲基橙將其漂白，也能與酚酞反應(yīng)而使其不能發(fā)生原先指示溶液酸堿性時(shí)的顏色變化。 2只因水溶液的酸性能使石蕊和甲基橙溶液顯紅色，而不能與石蕊和甲基橙結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)，也不能影響酚酞指示溶液酸堿性時(shí)的顏色改變。 2、Na2O2、SO2的順序逐漸減弱；常見(jiàn)酸堿指示劑的穩(wěn)定性按石蕊、甲基橙、酚酞的順序逐漸增強(qiáng)。
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- huayu06125 2012-01-31 00:00:00
- 還有甲基紅，甲基橙，百里酚酞 ph值試紙 還有一些植物的枝葉
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在無(wú)機(jī)化學(xué)定量分析中，指示劑法是Z常用的分析方法之一。指示劑的選擇和用量十分關(guān)鍵。在標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的酸堿滴定中主要用的指示劑有2種，分別為溴甲酚綠-甲基紅指示劑和酚酞指示劑。根據(jù)二者的變色范圍，氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液使用兩種指示劑均可，但是若選用溴甲酚綠-甲基紅,終點(diǎn)由暗紅色變?yōu)榫G色（由深到淺），不易于觀察顏色變化；選酚酞,終點(diǎn)由無(wú)色變?yōu)闇\粉色（由淺到深）,易于觀察顏色變化，二者相比選酚酞指示劑。
表 指示劑變色范圍
氫氧化鈉反應(yīng)終點(diǎn)顏色
鹽酸反應(yīng)終點(diǎn)顏色
指示劑的用量也十分關(guān)鍵，指示劑的適量加入可以有效地減少實(shí)驗(yàn)誤差，如果指示劑加入量太少，溶液顏色變化不明顯，不便于觀察反應(yīng)終點(diǎn)；如果指示劑加入量太多，會(huì)使滴定終點(diǎn)溶液的顏色與指示劑的理論變色點(diǎn)的顏色有很大差異，并且由于指示劑為有機(jī)弱酸弱堿，也會(huì)消耗一部分標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液，因此，指示劑的加入量過(guò)多或過(guò)少都會(huì)直接影響滴定終點(diǎn)的正確判斷，給實(shí)驗(yàn)結(jié)果帶來(lái)較大的誤差。以0.1mol/L 氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定0.1mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液為例。
表 酚酞指示劑的用量和消耗0.1009mol/L 氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積及所對(duì)應(yīng)的0.1mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液濃度
通過(guò)分析，酚酞指示劑為有機(jī)弱酸，稱酸型指示劑，對(duì)于單色指示劑酚酞在溶液中存在解離平衡，若酚酞的濃度增大，溶液中氫離子濃度也將增大，指示劑就會(huì)在較低的pH時(shí)變色，所以消耗的氫氧化鈉的體積減少。加入酚酞指示劑的用量小于0.02ml時(shí)，由于指示劑的用量太少，臨近終點(diǎn)時(shí)指示劑變色不靈敏，現(xiàn)象不明顯，滴定誤較差大；當(dāng)加入酚酞指示劑的用量為0.06-0.12ml時(shí)，臨近終點(diǎn)時(shí)指示劑變色靈敏，現(xiàn)象十分明顯，滴定誤差較?。浑S著指示劑用量的增加，臨近終點(diǎn)時(shí)指示劑變色的靈敏度逐漸降低，現(xiàn)象不明顯，滴定誤差大。同時(shí)此結(jié)果也符合GB/T 601《化學(xué)試劑 標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的制備》中規(guī)定的2滴指示劑的量，膠頭滴管1滴的量大約在0.03ml—0.06ml，2滴的量就在0.06-0.12ml左右。所以，在不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的情況下，酚酞指示劑的合理靈敏度使用2滴，范圍為0.06-0.12ml。
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