高考電解池問題
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請問，用Fe作陽極，用C作陰極，電解NaCl溶液。 總反應(yīng)Fe + 2H2O = Fe(OH)2 + H2 下面陽極反應(yīng)哪個(gè)正確？為什么？ 1 ：陽極：Fe - 2e- = Fe2+ 2 ：陽極: Fe + 2OH- - 2e- = Fe(OH)2
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- hady花姐1798 2007-06-06 00:00:00
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- 虛心求學(xué)123456 2007-06-06 00:00:00
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- 我愛你_子豪 2007-06-06 00:00:00
- 2正確?？梢钥隙ǖ氖顷帢O是得電子的！
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- DDDAAAA14 2007-06-06 00:00:00
- 應(yīng)該是第二個(gè) 因?yàn)殡娊馐歉g活性極的，只要不是碳的和鉑的都不行，都是要腐蝕的。 即該金屬失去電子被氧化
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- 折翼天使849 2007-06-06 00:00:00
- 應(yīng)該是2 因?yàn)殛帢O：2H+ + 2e- ==H2 這個(gè)H+是由水來提供的。所以導(dǎo)致溶液中OH-變大 陽極：Fe - 2e- = Fe2+ 事實(shí)上它還要和水中的OH-結(jié)合。所以綜合以上因素 2是正確的 http://hi.baidu.com/yfyf111
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- 逆風(fēng)N天涯 2007-06-06 00:00:00
- 第二個(gè)正確 因?yàn)殛帢O提供電子使水里了氫變成氫氣跑出去 所以水中就會(huì)有游離的 氫氧根離子 所以會(huì)和失電子的 鐵離子結(jié)合 而且你的兩級反應(yīng)方程式疊加應(yīng)該為總反應(yīng) 如果用diyi個(gè)疊加的話 和總反應(yīng)方程式不一致......
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