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  wzxwwl 2013-08-09 00:00:00

  理想氣體的準靜態(tài)絕熱過程 （1）絕熱過程的狀態(tài)方程 一般可視為常數(shù)，有 （泊松公式） 泊松公式（Poisson，1781-1840，法國數(shù)學及物理學家）1827年提出。 為泊松系數(shù)（注意：泊松公式僅對準靜態(tài)過程適用） 聯(lián)立 兩個新的方程 ， （2）絕熱與等溫過程的比較： a．等溫 過程： b.絕熱過程： （1）式得： ∴絕熱線比等溫線更陡。即從交點 出發(fā)，壓縮體積 ，對等溫線壓縮增量為 ，對絕熱線壓強增量為 。定性解釋如下： （Ⅰ）等溫過程，僅由體積減小引起。 （Ⅱ）絕熱過程， 不僅由體積減小引起，還來自系統(tǒng)溫度的增加。 （3）準靜、絕熱過程氣體對外界做功 (證明見書P120例3.4) 3．理想氣體絕熱自由膨脹過程（非準靜態(tài)過程） 由熱力學diyi定律： 由于為絕熱過程： ， 又由于氣體向真空自由膨脹，即不受阻礙， 所以 對于理想氣體內(nèi)能只是溫度的函數(shù)： 所以 即理想氣體絕熱自由膨脹后溫度將恢復原來的溫度 說明： （1） 雖然理想氣體絕熱自由膨脹后溫度恢復，但整個過程并不是等溫過程。 （2） 理想氣體絕熱自由膨脹過程是非準靜態(tài)過程，除初，末態(tài)外，系統(tǒng)每一時刻都處于非平衡態(tài)。 （3） 對于實際氣體，溫度一般不會恢復到原來溫度 容器分為兩室，左邊貯有理想氣體，右邊為真空．如果將隔板抽開，左室中的氣體將向 B室膨脹。這是氣體對真空的自由膨脹，Z后氣體將均勻分布于兩室。溫度與原來溫度相同。氣體膨脹后，我們?nèi)钥捎没钊麑怏w等溫壓回左室，使氣體回到初始狀態(tài)。不過，此時我們必須對氣體作功，所作的功轉(zhuǎn)化為氣體向外界傳出的熱量，根據(jù)熱力學第二定律，我們無法通過循環(huán)過程再將這熱量完全轉(zhuǎn)化為功，所以氣體對真空的自由膨脹過程是不可逆過

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