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  榮南琴 2009-03-27 00:00:00

  　　[編輯本段]一、氧氣的性質(zhì)（oxygen ） 　　【概述：】 　　中文名：氧氣 　　1.【物理性質(zhì)】 　　【①性狀：】色，味，態(tài):無色無味氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 　　【②熔點(diǎn):】-218.4℃（變?yōu)樗{(lán)色雪花狀的固體） 沸點(diǎn):-182.9℃（變?yōu)榈{(lán)色液體） 　　【③密度:】1.429克/升（氣），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固） 　　【④水溶性:】不易溶于水，標(biāo)準(zhǔn)情況下，1L水中可以溶解約30mL的氧氣 　　【⑤貯存:】天藍(lán)色鋼瓶 　　2.【化學(xué)性質(zhì)】 　　總體來說，氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。 　?。?）、氧氣跟金屬反應(yīng)： 　　與鉀的反應(yīng)： 　　4K+O2=2K2O，鉀的表面變暗 　　2K+O2=K2O2；K+O2=KO2（超氧化鉀），（條件：點(diǎn)燃或加熱，兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行） 　　與鈉的反應(yīng)： 　　4Na+O2=2Na2O，鈉的表面變暗 　　2Na+O2=Na2O2（條件：點(diǎn)燃或加熱），產(chǎn)生黃色火焰，放出大量的熱，生成淡黃色粉末。 　　與鎂的反應(yīng)；2Mg＋O2=2MgO（條件：點(diǎn)燃），劇烈燃燒發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量熱，生成白色固體。 　　與鋁的反應(yīng)；4Al＋3O2=2Al2O3（條件：點(diǎn)燃），發(fā)出明亮的光，放出熱量，生成白色固體。 　　與鐵的反應(yīng)； 　　4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·H2O，（鐵銹的形成） 　　3Fe＋2O2=Fe3O4（條件：點(diǎn)燃），紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。 　　與鋅的反應(yīng)：2Zn+O2=2ZnO（條件：點(diǎn)燃）， 　　與銅的反應(yīng)；2Cu＋O2=2CuO（條件：加熱），加熱后亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質(zhì)。 　?。?）、氧氣跟非金屬反應(yīng)： 　　與氫氣的反應(yīng)：2H2+O2=2H2O（條件：點(diǎn)燃），產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱，并有水生成。 　　與碳的反應(yīng)：CO2（carbon dioxide) 　　(碳+氧氣→二氧化碳)C＋O2=CO2（條件：點(diǎn)燃），劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。 　　氧氣不完全時(shí)則產(chǎn)生一氧化碳：2C+O2=2CO（條件：點(diǎn)燃）。 　　與硫的反應(yīng)：S＋O2=SO2（條件：點(diǎn)燃），發(fā)生明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體，該氣體也能使成清石灰水變渾濁，且能使酸性高錳酸鉀溶液或品紅溶液褪色。 　　與紅磷的反應(yīng)：4P＋5O2=P4O10（條件：點(diǎn)燃），劇烈燃燒，發(fā)光放熱，生成白煙。（P4O10為五氧化二磷的分子式，此處寫P2O5亦可） 　　與白磷的反應(yīng)：P4+5O2=P4O10，白磷在空氣中自燃，發(fā)光發(fā)熱，生成白煙。 　　與氮?dú)獾姆磻?yīng)：N2+O2=2NO（條件：放電） 　　與氧氣的反應(yīng)：3O2=2O3（條件：放電） 　?。?）、氧氣跟一些有機(jī)物反應(yīng)，如甲烷、乙炔、酒精、石蠟等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。 　　氣態(tài)烴類的燃燒通常發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，放出大量的熱，生成水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 　　甲烷：CH4＋2O2→CO2＋2H2O（條件：點(diǎn)燃） 　　乙烯：C2H4+3O2→2CO2+2H2O（條件：點(diǎn)燃） 　　乙炔：2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O（條件：點(diǎn)燃） 　　苯：2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（條件：點(diǎn)燃） 　　甲醇：2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O（條件：點(diǎn)燃） 　　乙醇：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O（條件：點(diǎn)燃） 　　碳?xì)溲趸衔锱c氧氣發(fā)生燃燒的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2→4xCO2+2yH2O（條件：點(diǎn)燃）（通式完成后應(yīng)注意化簡(jiǎn)！下同） 　　烴的燃燒通式：4CxHy+(4x+y)O2→4xCO2+2yH2O（條件：點(diǎn)燃） 　　乙醇被氧氣氧化：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件：Cu，加熱） 　　此反應(yīng)包含兩個(gè)步驟：(1)2Cu+O2=2CuO（加熱）(2)CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O（加熱） 　　氯仿與氧氣的反應(yīng)：2CHCl3+O2→2COCl2()+2HCl 　　（4）、氧氣與其它化合物的反應(yīng)： 　　硫化氫的燃燒：（完全）2H2S+3O2=2H2O+2SO2；（不完全）2H2S+O2=2H2O+2S（條件：點(diǎn)燃） 　　煅燒黃鐵礦：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（條件：高溫） 　　二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO3（條件：V2O5，加熱） 　　空氣中硫酸酸雨的形成：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 　　氨氣在純氧中的燃燒：4NH3+3O2(純)=2N2+6H2O （條件：點(diǎn)燃） 　　氨氣的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O （條件：Pt，加熱） 　　一氧化氮與氧氣的反應(yīng)：2NO+O2=2NO2 　　二、氧氣的某些用途和負(fù)作用 　　1.冶煉工藝 　　在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反應(yīng)，這不但降低了鋼的含碳量，還有利于清除磷、硫、硅等雜質(zhì)。而且氧化過程中產(chǎn)生的熱量足以維持煉鋼過程所需的溫度，因此，吹氧不但縮短了冶煉時(shí)間，同時(shí)提高了鋼的質(zhì)量。高爐煉鐵時(shí)，提高鼓風(fēng)中的氧濃度可以降焦比，提高產(chǎn)量。在有色金屬冶煉中，采用富氧也可以縮短冶煉時(shí)間提高產(chǎn)量。 　　2.化學(xué)工業(yè) 　　在生產(chǎn)合成氨時(shí)，氧氣主要用于原料氣的氧化，例如，重油的高溫裂化，以及煤粉的氣化等，以強(qiáng)化工藝過程，提高化肥產(chǎn)量。 　　3.國(guó)防工業(yè) 　　液氧是現(xiàn)代火箭Z好的助燃劑，在超音速飛機(jī)中也需要液氧作氧化劑，可燃物質(zhì)浸漬液氧后具有強(qiáng)烈的爆炸性，可制作液氧。 　　4.YL保健方面 　　供給呼吸：用于缺氧、低氧或無 　　氧環(huán)境，例如：潛水作業(yè)、登山運(yùn)動(dòng)、高空飛行、宇宙航行、YL搶救等時(shí)。 　　一．氧是心臟的“動(dòng)力源” 　　氧是人體進(jìn)行新陳代謝的關(guān)鍵物質(zhì)，是人體生命活動(dòng)的diyi需要。呼吸的氧轉(zhuǎn)化為人體內(nèi)可利用的氧，稱為血氧。血液攜帶血氧向全身輸入能源，血氧的輸送量與心臟、大腦的工作狀態(tài)密切相關(guān)。心臟泵血能力越強(qiáng)，血氧的含量就越高；心臟冠狀動(dòng)脈的輸血能力越強(qiáng)，血氧輸送到心腦及全身的濃度就越高，人體重要器官的運(yùn)行狀態(tài)就越好。 　　二．氧氣噴泉 　　隨著人們對(duì)新鮮氧氣的需求愿望與日俱增，在美國(guó)洛杉磯等大城市，一種氧氣噴泉吧隨之設(shè)立。在氧氣噴泉吧里，人們手持透明氧氣罐，其上插上了精巧的外接吸收裝置，輕輕一吸，罐內(nèi)的純氧即噴涌而出。帶著檸檬或其他香味的氧氣可連續(xù)輸送20分鐘。除此之外，美國(guó)其他與氧有關(guān)的產(chǎn)品不斷涌現(xiàn)，如各種含氧水、含氧汽水、含氧膠丸等。新興的氧氣消費(fèi)，已形成一股新潮流。 　　三．增加吸氧量可減少術(shù)后感染及止吐 　　美國(guó)的《新英格蘭醫(yī)學(xué)雜志》發(fā)表一項(xiàng)新的研究成果。奧地利、美國(guó)及澳大利亞的麻醉醫(yī)師報(bào)告，只要在手術(shù)中和手術(shù)后給病人增加吸氧量，病人術(shù)后感染危險(xiǎn)將降低一半。因?yàn)樵鲅蹩梢蕴岣呙庖呦到y(tǒng)的免疫能力，可為患者的“免疫大軍”提供更多“彈藥”，殺死傷口部位的細(xì)菌。 　　這項(xiàng)研究是在奧地利維也納和德國(guó)漢堡醫(yī)院的500名患者身上進(jìn)行的。其過程是：在整個(gè)手術(shù)期間和術(shù)后兩個(gè)小時(shí)，為diyi組250名患者實(shí)施含30%氧的麻醉，另一組250名患者在同一時(shí)間內(nèi)接受含80%氧的麻醉。結(jié)果diyi組手術(shù)后有28人感染，而第二組手術(shù)后只有13人感染。 　　麻醉病人在術(shù)后發(fā)生惡心或嘔吐頗為常見，病人感到非常難受。進(jìn)行此項(xiàng)研究的麻醉師說，增加吸氧比至2009年為止所使用的所有止吐藥效果更為明顯，且無危險(xiǎn)和價(jià)格低廉。氧氣防止嘔吐的機(jī)制可能是防止腸道局部缺血，從而阻止催吐因子的釋放。但完全用氧而不用一氧化氮是不可取的，因?yàn)檫@有可能使病人在手術(shù)中覺醒。 　　四．高壓氧ZL突發(fā)性耳聾 　　據(jù)某醫(yī)院高壓氧科主任介紹，高壓氧不僅能改善內(nèi)耳聽覺器官的缺氧狀態(tài)，而且還能改善內(nèi)耳血液循環(huán)即組織代謝，促進(jìn)聽覺功能的恢復(fù)。一旦患了突發(fā)性耳聾，應(yīng)立即去醫(yī)院高壓氧科，因?yàn)楦邏貉鯇?duì)突發(fā)性耳聾的LX常取決于Z初的ZL時(shí)間，一般在發(fā)病后三天之內(nèi)（Z遲不應(yīng)超過一周）治LX果Z佳。 　　五．高壓氧ZL牙周病效果好 　　牙周病指的是牙齦、牙周膜和牙槽骨的炎癥、變形、萎縮，Z后導(dǎo)致牙齒松動(dòng)、脫落的一種慢性進(jìn)行性疾病。患了牙周病會(huì)有牙齦充血、紅腫、出血，牙齦溝加深，形成了牙周炎，牙周袋溢膿，有口臭，牙齒松動(dòng)，并常伴有牙齦退縮。 　　牙周病的常規(guī)治LX果并不理想。近年來，醫(yī)務(wù)工作者用高壓氧ZL牙周病，取得了良好的LX。高壓氧ZL牙周病可提高牙周病局部組織的氧含量和氧的彌散距離，促進(jìn)側(cè)枝循環(huán)的重建，改善局部循環(huán)。血管收縮效應(yīng)可緩解局部腫脹。另外，高壓氧還能有效地YZ細(xì)菌，尤其是厭氧菌的生長(zhǎng)繁殖，改善牙周組織的供血、供氧，促進(jìn)新陳代謝，以利于局部組織的修復(fù)，達(dá)到KY、消腫、止血和除臭的目的。 　　六、中老年需要補(bǔ)氧 　　缺氧一般分為兩種：一種是體外缺氧，一種是體內(nèi)缺氧： 　　體外缺氧：主要是因?yàn)橥獠吭蛟斐傻娜毖?。人處在一個(gè)缺少氧氣的環(huán)境里，如陰天氣壓低，高原地區(qū)，環(huán)境污染地區(qū)以及寫字樓、商場(chǎng)、地下室等都容易造成體外缺氧。 　　體內(nèi)缺氧：是指人體自身的原因，導(dǎo)致吸入氧氣的不足，與一些老年病、工作節(jié)奏快等原因有關(guān)。如呼吸系統(tǒng)疾病（氣管炎、哮喘、肺氣腫、肺心病、肺部感染等）；血液循環(huán)不好（各種心臟疾病，腦供血不足、腦梗、脈管炎、靜脈曲張等）。長(zhǎng)期處于體內(nèi)缺氧狀態(tài)，人體各個(gè)組織供氧不足，加速了身體的衰竭，甚至引發(fā)中風(fēng)等意外，直接威脅到生命的安全。 　　中老年缺氧的癥狀表現(xiàn) 　　1） 輕度缺氧：常常打哈欠，手腳冰涼，在大商場(chǎng)、地下設(shè)施內(nèi)感到胸悶氣短，心慌、喘氣急促。 　　2） 中度缺氧：爬樓梯兩層以上胸悶氣短、喘氣急促；口臭、胃酸過多、便秘、皮膚干燥、睡眠不足、多夢(mèng)易醒，注意力不集中，臉色蒼白，心情緊張后頭屑增多，出虛汗、視力下降，血壓、血脂、血糖偏高，抵抗力減弱，易患感冒。 　　七．過度吸氧的負(fù)作用 　　早在19世紀(jì)中葉，英國(guó)科學(xué)家保爾·伯特首先發(fā)現(xiàn)，如果讓動(dòng)物呼吸純氧會(huì)引起中毒，人類也同樣。人如果在大于0.05 MPa（半個(gè)大氣壓）的純氧環(huán)境中，對(duì)所有的細(xì)胞都有毒害作用，吸入時(shí)間過長(zhǎng)，就可能發(fā)生“氧中毒”。肺部毛細(xì)管屏障被破壞，導(dǎo)致肺水腫、肺淤血和出血，嚴(yán)重影響呼吸功能，進(jìn)而使各脹器缺氧而發(fā)生損害。在0.1 MPa（1個(gè)大氣壓）的純氧環(huán)境中，人只能存活24小時(shí)，就會(huì)發(fā)生肺炎，Z終導(dǎo)致呼吸衰竭、窒息而死。人在0.2 MPa（2個(gè)大氣壓）高壓純氧環(huán)境中，Z多可停留1.5小時(shí) ~ 2小時(shí)，超過了會(huì)引起腦中毒，生命節(jié)奏紊亂，精神錯(cuò)亂，記憶喪失。如加入0.3 MPa（3個(gè)大氣壓）甚至更高的氧，人會(huì)在數(shù)分鐘內(nèi)發(fā)生腦細(xì)胞變性壞死，抽搐昏迷，導(dǎo)致死亡。 　　此外，過量吸氧還會(huì)促進(jìn)生命衰老。進(jìn)入人體的氧與細(xì)胞中的氧化酶發(fā)生反應(yīng)，可生成過氧化氫，進(jìn)而變成脂褐素。這種脂褐素是加速細(xì)胞衰老的有害物質(zhì)，它堆積在心肌，使心肌細(xì)胞老化，心功能減退；堆積在血管壁上，造成血管老化和硬化；堆積在肝臟，削弱肝功能；堆積在大腦，引起智力下降，記憶力衰退，人變得癡呆；堆積在皮膚上，形成老年斑。 　　[編輯本段]三、氧氣的制造 　　一般實(shí)驗(yàn)室制造氧氣使用的方法是： 　　實(shí)驗(yàn)裝置 　　1.加熱高錳酸鉀，化學(xué)式為：2KMnO4===(△）K2MnO4+MnO2+O2↑ 　　2.用催化劑MnO2并加熱氯酸鉀，化學(xué)式為:2KClO3===(△，MnO2) 2KCl+3O2↑ 　　3.雙氧水（過氧化氫）在催化劑MnO2（或紅磚粉末，土豆，水泥等）中，生成O2和H2O，化學(xué)式為: 2H2O2===(MnO2) 2H2O+O2↑ 　　工業(yè)制造氧氣方法： 　　1. 壓縮冷卻空氣 　　2.分子篩 　　核潛艇中制氧氣的方法:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑ 此方法的優(yōu)點(diǎn)：1、常溫下進(jìn)行 2、使氧氣和二氧化碳形成循環(huán)（人消耗氧氣，呼出二氧化碳，而此反應(yīng)消耗二氧化碳，生成氧氣） 　　[編輯本段]四、氧氣的發(fā)現(xiàn) 　　世界上Z早發(fā)現(xiàn)氧氣的是我國(guó)唐朝的煉丹家馬和。馬和認(rèn)真地觀察各種可燃物，如木炭、硫磺等在空氣中燃燒的情況后，提出的結(jié)論是：空氣成分復(fù)雜，主要由陽(yáng)氣(氮?dú)?和陰氣(氧氣)組成，其中陽(yáng)氣比陰氣多得多，陰氣可以與可燃物化合把它從空氣中除去，而陽(yáng)氣仍可安然無恙地留在空氣中。馬和進(jìn)一步指出，陰氣存在于青石(氧化物)、火硝(硝酸鹽)等物質(zhì)中。如用火來加熱它們，朋氣就會(huì)放出來，他還認(rèn)為水中也有大量陰氣，不過常難把它取出來。馬和的發(fā)現(xiàn)比歐洲早1000年。 　　馬和把畢生研究的成果記錄在一本名叫《平龍認(rèn)》的書中，該書68頁(yè)，出版日期是唐至德元年(756年)3月9日，一直流傳到清代，后被德國(guó)侵略者乘亂搶走。 　　1774年英國(guó)化學(xué)家J.普里斯特利里和他的同伴用一個(gè)大凸透鏡將太陽(yáng)光聚焦后加熱，制得純氧，并發(fā)現(xiàn)它助燃和幫助呼吸，稱之為“脫燃素空氣”。瑞典C.W.舍勒用加熱和其他含氧酸鹽制得氧氣雖然比普里斯特利還要早一年，但他的論文《關(guān)于空氣與火的化學(xué)論文》直到1777年才發(fā)表 ，但他們二人確屬各自獨(dú)立制得氧。1774年，普里斯特利訪問法國(guó)，把制氧方法告訴A.-L.拉瓦錫 ，后者于1775年重復(fù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，把空氣中能夠幫助呼吸和助燃的氣體稱為oxygene，這個(gè)字來源于希臘文oxygenēs，含義是“酸的形成者”。因此，后世把這三位學(xué)者都確認(rèn)為氧氣的發(fā)現(xiàn)者。 　　[編輯本段]五、 測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù) 　　名稱：紅磷燃燒實(shí)驗(yàn) 　　原理：紅磷在密閉容器中燃燒測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù) 　　紅磷+氧氣=（點(diǎn)燃）五氧化二磷 　　4P+5O2=(點(diǎn)燃）2P2O5 　　方程式：4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O5 　　現(xiàn)象：紅磷：黃色火焰 白煙 放出熱量 　　水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶中至約五分之一處停止 　　結(jié)論：1.氧氣約占空氣體積的五分之一（原理）（1.氧氣難溶于水 2.氮?dú)獠豢扇疾恢迹?　　注意：紅磷可用其他物質(zhì)代替，但生成物必須不為氣體，且只與氧氣反應(yīng) 　　成功關(guān)鍵：氣密性良好 否則結(jié)果偏小 　　紅磷量要足 否則結(jié)果偏小 　　等到裝置完全冷卻再打開止水夾 否則結(jié)果偏小 　　實(shí)驗(yàn)開始前加上止水夾 否則結(jié)果偏大 　　[編輯本段]六、氧元素 　　一種化學(xué)元素?；瘜W(xué)符號(hào)O ，原子序數(shù)8 ，原子量15.9994，屬周期系ⅥA族。 ） 　　氧的發(fā)現(xiàn) 1774年英國(guó)化學(xué)家J.普里斯特利里和他的同伴用一個(gè)大凸透鏡將太陽(yáng)光聚焦后加熱，制得純氧，并發(fā)現(xiàn)它助燃和幫助呼吸，稱之為“脫燃素空氣”。瑞典C.W.舍勒用加熱和其他含氧酸鹽制得氧氣雖然比普里斯特利還要早一年，但他的論文《關(guān)于空氣與火的化學(xué)論文》直到1777年才發(fā)表 ，但他們二人確屬各自獨(dú)立制得氧。1774年，普里斯特利訪問法國(guó)，把制氧方法告訴A.-L.拉瓦錫 ，后者于1775年重復(fù)這個(gè)實(shí)驗(yàn)，把空氣中能夠幫助呼吸和助燃的氣體稱為oxygene，這個(gè)字來源于希臘文oxygenēs，含義是“酸的形成者”。因此，后世把這三位學(xué)者都確認(rèn)為氧氣的發(fā)現(xiàn)者。 　　氧的存在 氧有三種穩(wěn)定同位素，即氧16、氧17和氧18，其中氧 16 含量占 99.759 ％ 。氧在地殼中的含量為 48.6％，居首位，氧在地球上分布極廣，大氣中的氧占20.95%，海洋和江河湖泊中到處都是氧的化合物水，氧在水中占88.8％。地球上還存在著許多含氧酸鹽，如土壤中所含的鋁硅酸鹽，還有硅酸鹽、氧化物、碳酸鹽的礦物。大氣中的氧不斷地用于動(dòng)物的新陳代謝，人體中氧占65％，植物的光合作用能把二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)檠鯕猓寡醯靡圆粩嗟匮h(huán)。雖然地球上到處是氧，但氧主要是從空氣中提取的，有取之不盡的資源。 　　氧是化學(xué)性質(zhì)活潑的元素 ，除了惰性氣體，鹵素中的氯、溴、碘以及一些不活潑的金屬（如金 、鉑 ）之外 ，絕大多 數(shù)非 金屬和金 屬 都能直接與 氧化合，但氧可以通過間接的方法與惰性氣體氙生成氧化物： 　　XeF6 + 3H2O=XeO3 + 6HF 　　同樣，氯的氧化物也可以通過間接的方法制得： 　　2Cl2+2HgO=HgO•HgCl2+Cl2O 　　在常溫下，氧還可以將其他化合物氧化： 　　2NO+O2=2NO2 　　氧可以將葡萄糖氧化，這一作用是構(gòu)成生物體呼吸作用的主要反應(yīng)： 　　C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 　　氧的氧化態(tài)為 －2 、－ 1、＋ 2 。 氧的氧化性僅次于氟 ，因此，氧和氟發(fā)生反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)為＋2價(jià)，形成氟化氧(F2O)。氧與金屬元素形成的二元化合物有氧化物、過氧化物、超氧化物。氧分子可以失去一個(gè)電子，生成二氧基正離子（），形成O2PtF6等化合物。 　　氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法有：①氯酸鉀的熱分解： 　?、陔娊馑?　　③氧化物熱分解： 　?、芤远趸i做催化劑，使過氧化氫分解： 　　⑤高錳酸鉀的熱分解 　　在宇宙飛船中 ，可利用宇航員 呼出的二氧化碳?xì)怏w與超氧化鉀作用，產(chǎn)生氧氣，供宇航員呼吸用。 　　生產(chǎn)和應(yīng)用 大規(guī)模生產(chǎn)氧氣的方法是分餾液態(tài)空氣 ，首先將空氣壓縮，待其膨氧脹后又冷凍為液態(tài)空氣，由于稀有氣體和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)都比氧氣低，經(jīng)過分餾，剩下的便是液氧，可貯存在高壓鋼瓶中。所有的氧化反應(yīng)和燃燒過程都需要氧，例如煉鋼時(shí)除硫、磷等雜質(zhì)，氧和乙炔混合氣燃燒時(shí)溫度高達(dá)3500℃，用于鋼鐵的焊接和切割。玻璃制造、水泥生產(chǎn)、礦物焙燒、烴類加工都需要氧。液氧還用作火箭燃料，它比其他燃料更便宜。在低氧或缺氧的環(huán)境中工作的人，如潛水員、宇航員，氧更是維持生命所不可缺少的。但氧的活性狀態(tài)如 、OH以及H2O2等對(duì)生物的組織有嚴(yán)重的損壞作用，紫外線對(duì)皮膚和眼的損害多與此種作用有關(guān)。是空氣的組分之一，無色、無嗅、無味。氧氣密度比空氣大，在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃和大氣壓強(qiáng)101325帕）下密度為1.429克/升，能溶于水，但溶解度很小，1L水中約溶30mL氧氣。在壓強(qiáng)為101kPa時(shí)，氧氣在約-180攝氏度時(shí)變?yōu)榈{(lán)色液體，在約-218攝氏度時(shí)變成雪花狀的淡藍(lán)色固體。 　　1.氧氣能與很多元素直接化合，生成氧化物。 　　2.氧氣是燃燒和動(dòng)植物呼吸所必需的氣體，富氧空氣用于YL和高空飛行，純氧用于煉鋼和切割、焊接金屬，液氧用做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的氧化劑。 　　3.生產(chǎn)上應(yīng)用的氧氣由液態(tài)空氣分餾而得。 　　4.一個(gè)氧分子是由兩個(gè)氧原子組成的 原子半徑0.074納米 　　5.物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)（combination reaction)

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