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- 秒包794292179 2017-08-06 00:00:00
- 酸式鹽也存在質(zhì)子守恒，如NaHCO3，其原溶質(zhì)、溶劑的微粒有：Na+、HCO3-、H2O，其中HCO3-得到質(zhì)子產(chǎn)生H2CO3、OH-離子，HCO3-失去質(zhì)子產(chǎn)生CO32-、H+離子.即得到質(zhì)子后的微粒為H2CO3、H+；失去質(zhì)子后的微粒為CO32-、OH-.于是c(H2CO3) + c(H+) = c(CO32-) + c(OH-).物料守恒：c(Na+) = c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3)電荷守恒：c(Na+) + c( H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-)兩式相減：c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(H2CO3) + c( H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-) c(H2CO3) + c( H+) = c(CO32-) + c(OH-)，與上述式子相同.質(zhì)子守恒是從溶液中溶質(zhì)、溶劑的微粒出發(fā)，巧妙思考微粒之間的質(zhì)子轉(zhuǎn)移，將得質(zhì)子的數(shù)合計(jì)起來，必然等于失去的質(zhì)子的總數(shù).對于你提出的堿式鹽問題，其電離關(guān)系受到溶解性的制約，同時(shí)其水解與酸根離子的diyi步水解為主有所不同，
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