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  jing1jing26 2016-03-24 00:00:00

  在電解質(zhì)溶液里，各粒子濃度間存在著一些等量關(guān)系，從不同的角度可以列出不同的等式。分析如下： 一、電荷守恒關(guān)系 電解質(zhì)溶液是呈電中性的，在電解質(zhì)溶液里，陽離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)。據(jù)此可以列出陰陽離子的物質(zhì)的量濃度間的等量關(guān)系。例如，在CH3COONa溶液中， C(Na+)+ C(H+)= C(CH3COO-)+ C(OH-); 在Na2SO4溶液中，C(Na+)+ C(H+)= 2C(SO42-)+ C(OH-); 在Na2CO3溶液中，C(Na+)+ C(H+)= 2 C(CO32-)+C(OH-)+ C(HCO3-) 二、元素守恒關(guān)系 電解質(zhì)溶于水后，要發(fā)生電離，有些離子還要發(fā)生水解反應，離子的存在形式要發(fā)生變化，但元素的物質(zhì)的量是不變的。據(jù)此可以列出有關(guān)的等量關(guān)系。例如，在 Na2CO3 溶液中，鈉元素與碳元素的物質(zhì)的量之比為2：1.鈉元素的存在形式為Na+，碳元素的存在形式由于CO32-的部分水解而變?yōu)镃O32 -、HCO3-和H2CO3 。由C(鈉元素)= 2C(碳元素)，即可列出：C(Na+)= 2 C(CO32-)+ 2C(H2CO3)+ 2 C(HCO3-)。 在(NH4)2SO4 溶液中，氮元素與硫元素的物質(zhì)的量之比為2：1，故C(氮元素)= 2C(硫元素)。 由于NH4+ + H2O≒NH3·H2O + H+，氮元素的存在形式為 NH4+ 和NH3·H2O 所以等量關(guān)系為：C(NH4+)+ C(NH3·H2O)= 2C(SO42 -)。 三、質(zhì)子守恒關(guān)系 在鹽溶液中，粒子濃度間除了存在電荷守恒關(guān)系和元素守恒關(guān)系外，還存在一種質(zhì)子守恒關(guān)系。分析方法是，在鹽溶液(酸式鹽和堿式鹽除外)中， H+ 和OH -都是由水電離出來的，n(H+)= n(OH-)。鹽的離子可能會結(jié)合H+ 或OH -發(fā)生水解反應，但Z終來自水中的H+ 和OH -的物質(zhì)的量一定相等。據(jù)此可以列出質(zhì)子守恒關(guān)系。例如，在碳酸鈉溶液中，由于發(fā)生反應：CO32- + H2O≒HCO3- + OH-，HCO3-+ H2O≒H2CO3 + OH-，使水電離出來的H+的存在形式變?yōu)镠+、 HCO3- 和H2CO3 。所以存在等量關(guān)系：C(OH-)= C(H+)+2C(H2CO3)+ C(HCO3-)。 總之，在遇到電解質(zhì)溶液中的等量關(guān)系的問題時，應從以上三個方面去分析?？梢愿鶕?jù)以上思路，分析一下在Na2S溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度間存在的等量關(guān)系。結(jié)果如下： (1)電荷守恒關(guān)系：C(Na+)+ C(H+)= 2 C(S2-)+C(OH-)+ C(HS-) (2)元素守恒關(guān)系：C(Na+)= 2 C(S2-)+2C(H2S)+2C(HS-) (3)質(zhì)子守恒關(guān)系：C(OH-)= C(H+)+2C(H2S)+ C(HS-)

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