全部評論(7條)
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- 三兒和浩蕩然 2008-10-22 00:00:00
- 因?yàn)榇姿徕c溶液顯堿性
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- BabyChris0210 2008-10-22 00:00:00
- 他是鹽，所以要全部電離，但是有一部分要水解…
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- 1328726495 2008-10-22 00:00:00
- 你可以這樣理解： 醋酸鈉水解后生成的是，氫氧化鈉 和醋酸 ，因?yàn)闅溲趸c是強(qiáng)堿 所以同樣要電離 所以是電離大于水解了， 這類的很多 通常也是通過這個(gè)來判定水解與電離的強(qiáng)弱
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- 遺失的夢0000 2008-10-22 00:00:00
- 鹽是要完全電離的，水解的只是一部分。
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- ≤一國妖后≥灬 2008-10-22 00:00:00
- CH3COO-離子的水解程度弱，而又CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，所以它的電離程度大于水解程度。
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- 平凡得小人 2016-12-01 00:00:00
- CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離。而CH3COO-離子為弱酸根，在水中要發(fā)生水解。只是CH3COO-離子的一部分與水中的氫離子結(jié)合。 所以醋酸鈉的電離大于水解。 以下有較詳細(xì)解釋： 1.電離是電解質(zhì)在水中離解成離子的過程，如H2SO4=(2H+)+(SO42-），NaCl=(Na+)+(Cl-). 水解是鹽中的某些離子同水中的氫離子或氫氧根離子結(jié)合成弱電解質(zhì)的過程?？梢暈樗釅A中和的逆過程，如FeCl3+H2O=Fe(OH)3+3HCl 2.近代有關(guān)電離學(xué)說的主要內(nèi)容如下：①弱電解質(zhì)在水溶液中自發(fā)地部分電離成水化的陽離子和陰離子，存在著電解質(zhì)分子與離子之間的平衡，叫電離平衡。電離度隨溶液的稀釋而定量地增加，有電離常數(shù)。②強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中，自發(fā)地完全電離成水化離子。但是，由于離子互吸，使其表觀電離度不是100％。很多強(qiáng)電解質(zhì)在濃溶液中，其陰、陽離子間有締合作用。濃度越大，離子互吸作用越強(qiáng)，離子活度減小，有效濃度降低。在非水溶劑中，離子締合作用更為顯著，強(qiáng)電解質(zhì)可變成弱電解質(zhì)。 3.醋酸溶液中水越多，醋酸分子越少是因?yàn)殡婋x加劇。 醋酸鈉溶液里面水越多，則醋酸分子越多，醋酸鈉溶液的水解加劇。 正鹽分四類： 一、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解，因?yàn)樗鼈冸婋x出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。 二、強(qiáng)酸弱堿鹽，我們把弱堿部分叫弱陽，弱陽離子能把持著從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動(dòng)，結(jié)果溶液中的氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。 三、強(qiáng)堿弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰把持著從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液呈堿性。 四、弱酸弱堿鹽，弱酸部分把持氫，弱陽部分把持氫氧根，生成兩種弱電解質(zhì)，再比較它們的電離常數(shù)Ka、Kb值的大?。ǘ皇撬舛鹊拇笮。?，在一溫度下，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)（又叫電離平衡常數(shù)）是一個(gè)定值，這一比較就可得出此鹽呈什么性了，誰強(qiáng)呈誰性，電離常數(shù)是以10為底的負(fù)對數(shù)，誰負(fù)得少誰就大?？傊痪湓?，鹽溶液中的陰、陽離子把持著從水中電離出來的氫離子或氫氧根離子能生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)叫鹽類的水解。還有有機(jī)物類中的水解，例如酯類的水解，是酯和水反應(yīng)（在無機(jī)酸或堿的條件下）生成對應(yīng)羧酸和醇的反應(yīng)叫酯的水解，還有鹵代烴的堿性水解，溴乙烷和氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉叫鹵烷的水解，還有蛋白質(zhì)的水解，Z終產(chǎn)物為氨基酸等等。 希望對摟住有幫助！o(∩_∩)o...
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- 最好的395 2018-03-19 00:00:00
- 因?yàn)榇姿徕c是強(qiáng)電解質(zhì)，它是完全電離的(CH₃COONa＝CH₃COO﹣＋Na﹢)，而醋酸根離子的水解是可逆的(CH₃COO-+H₂O↔CH₃COOH+OH-)。
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