高中化學電離與水解的問題
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1、PH=3的CH3COOH溶液和PH=11的NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應。請問：恰好完全反應是什么意思？混合后的溶液中各離子濃度大小如何？2、NH4HCO3是酸式鹽還是堿式鹽？為什么？3... 1、PH=3的CH3COOH溶液和PH=11的NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應。 請問：恰好完全反應是什么意思？混合后的溶液中各離子濃度大小如何？ 2、NH4HCO3是酸式鹽還是堿式鹽？為什么？ 3、為什么達到滴定終點時溶液PH不一定為7？ 展開
全部評論(4條)
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- 唐龍川 2011-05-20 00:00:00
- 1、一比一反應 離子濃度：Na+>CH3COO->OH->H+ 2、酸式鹽 堿式鹽是當中帶有氫氧根的 比如Cu2（OH）2CO3 3、滴定終點有個范圍的，在那個范圍內都算，到PH=7附近稍微多個半滴什么的都會引起PH比較大的變化，所以一般PH=4-10貌似都算終點
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- 遺失的夢0000 2011-05-20 00:00:00
- 1/就是正好反應生成了醋酸鈉，醋酸和氫氧化鈉沒有剩余，C(Na+)>C(CH3COO-)>C(OH-)>C(H+). 2/酸式鹽， 電離時生成的陽離子（易失電子）除金屬離子【或NH4+（有金屬離子性質）】外還有氫離子，陰離子（易得電子）為酸根離子的鹽。這是定義，也就是說電離后HCO3-中含H。和酸性鹽要區(qū)別開。 3/因為指示劑沒有正好是7的，而且一滴滴下來也無法正好讓PH等于7，那是個突變過程。
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- shenaol003 2011-05-21 00:00:00
- 1、恰好完全反應------正好按方程式的系數(shù)比反應 2、酸式鹽。酸堿中和時酸過量生成的鹽為酸式鹽，NH4HCO3是1mol 氨水和1mol 碳酸反應生成的，氨水是一元堿，碳酸是二元酸，酸過量。 3、因為酸堿指示劑的變色范圍有誤差，甲基橙是3.1--4.4；酚酞是8--10.
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- 計韓燕 2011-05-21 00:00:00
- PH=3的CH3COOH溶液和PH=11的NaOH溶液等體積混合，兩者不可能恰好完全反應，醋酸將剩余很多。所謂的酸堿“恰好完全反應”是指按照方程式所表示的物質的量之比反應。 碳酸氫銨是酸式鹽。酸式鹽的水溶液不一定顯酸性，比如NH4HCO3溶液顯很弱堿性，碳酸氫鈉溶液顯弱堿性，而亞硫酸氫鈉溶液顯弱酸性。 因為生成的不一定是強堿強酸鹽。誰弱誰水解，誰強顯誰性。
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