酸式鹽在水中是否電離出氫離子？
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如果不是，那么為什么酸式鹽的pH值相對于對應的正鹽要??？... 如果不是，那么為什么酸式鹽的pH值相對于對應的正鹽要小？ 展開
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- 玉梅alone 2008-02-14 00:00:00
- 酸式鹽在水中可以電離出氫離子。 根據中學范圍內的化學知識，只有硫酸這樣的多元強酸的酸式鹽，它的pH值較小是因為直接電離出較多的氫離子。 其他酸式鹽比對應的正鹽pH值大的原因是因為從二級電離開始的電離常數遠小于前一級電離，比如碳酸的二級電離常數約是一級電離常數的萬分之一，因此碳酸根在水里的水解傾向遠大于碳酸氫根，水解后放出OH-氫氧根，所以正鹽pH值相對于酸式鹽來說變大了（酸式鹽中HCO3-仍然是水解為主，呈堿性）。 其實強酸對應的酸式鹽也不是完全電離的。NaHSO4的二級電離常溫下只有約30%。如果是硫酸，受一級電離YZ，電離常數更小。只是在中學階段，為方便起見，認為強酸完全電離。當然強酸比起弱酸來說電離程度要大得多，弱酸以及其酸式鹽的電離常數一般要用帶負指數科學記數法來表示。而pH是H+濃度的負對數，雖然即使弱酸的電離很微弱，但H+濃度的細微增大能引起較顯著的pH減小。
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- 19259391 2008-02-14 00:00:00
- 能在水中電離出氫離子
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- ccnc009 2008-02-13 00:00:00
- 酸式鹽在水中能電離出氫離子。 酸式鹽就是電離時生成的陽離子除金屬離子（或NH4+）外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽。 所以酸式鹽的水溶液呈酸性。
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- shenaol003 2008-02-13 00:00:00
- 是，強酸的酸式鹽的酸性可以相當于強酸 如NaHSO4與相同濃度的HCl溶液的酸性相同 弱酸比如HCO3-的電離則小得多 但導致酸式鹽的pH小于正鹽的原理基本相同，還可以考慮水解。。 只是程度的問題。。 就這樣。。
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- AVAVAV218 2008-02-13 00:00:00
- 可以電離出氫離子 中學范圍內的知識，如果把硫酸的二級電離看成完全電離，只有硫酸這樣的強酸酸式鹽，他的pH值較小是因為直接電離出氫離子。 其他酸式鹽比對應的正鹽pH值大的原因 是因為后一級電離的電離常數小于前一級電離，比如碳酸的二級電離常數遠小于一級電離常數，因此碳酸根在水里的水解傾向遠大于碳酸氫根，水解后放出OH-氫氧根，所以正鹽pH值變大了。
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