酸式鹽和堿式鹽的電離
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書(shū)上寫(xiě)：硫酸氫鈉電離生成氫離子、鈉離子和硫酸根離子（NaHSO4=Na離子+H離子+SO4離子）但我想知道，是不是只有硫酸氫鹽這一種酸式鹽會(huì)在電離時(shí)將硫酸氫根再電離成氫離子和硫酸根，還是... 書(shū)上寫(xiě)：硫酸氫鈉電離生成氫離子、鈉離子和硫酸根離子（NaHSO4=Na離子+H離子+SO4離子） 但我想知道，是不是只有硫酸氫鹽這一種酸式鹽會(huì)在電離時(shí)將硫酸氫根再電離成氫離子和硫酸根，還是所有的酸式鹽（例如NAHCO3，碳酸氫鈉）在電離時(shí)氫離子都會(huì)電離出來(lái)？ PS:堿式鹽同理嗎？ 展開(kāi)
全部評(píng)論(4條)
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- 源十年之約2 2010-11-18 00:00:00
- 問(wèn)問(wèn)化學(xué)老師去吧，比在這問(wèn)快，效率高
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- 遺失的夢(mèng)0000 2010-11-18 00:00:00
- 只有NaHSO4才能電完全電離出氫離子，所以才把氫離子獨(dú)立寫(xiě)出來(lái)。因?yàn)榱蛩岣菑?qiáng)酸根離子！亞硫酸鈉和碳酸氫鈉都不能。記住必須是強(qiáng)！常見(jiàn)的就是硫酸根了！
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- D神GPCFYH 2010-11-18 00:00:00
- 電離是看水解程度大還是電離大，因?yàn)榱蛩崾菑?qiáng)酸所以電離大于水解，方程式因該那樣寫(xiě)。要是弱酸在水中就是水解大雨電離了，（但是只要是電離全部把離子寫(xiě)出來(lái)就對(duì)了）還有的能二次電離如同你的例子h2co3，要是水解就要注意了。注意區(qū)分。
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- AVAVAV218 2017-09-14 00:00:00
- 硫酸氫鈉的硫酸氫根能夠完全電離出氫離子和硫酸根離子，這是相對(duì)高中階段而已要記住的一個(gè)特例，實(shí)際上以后你進(jìn)入高一級(jí)的學(xué)校學(xué)習(xí)，你就知道硫酸其實(shí)也是分成兩步進(jìn)行電離（diyi步是硫酸完全電離，第二步就是硫酸氫根的部分電離）的，而高中階段把硫酸看成了一步完全電離了而已。 HCO3-、HSO3-等酸式根離子的電離程度又太小了，所以它們都只能極少部分電離 下面介紹下碳酸鈉和硫酸氫鈉電離問(wèn)題： 硫酸氫鈉的酸式根離子即硫酸根離子為強(qiáng)酸的酸根，鈉離子為強(qiáng)堿的陽(yáng)離子，所以強(qiáng)強(qiáng)相遇不會(huì)發(fā)生水解，會(huì)發(fā)生完全電離：NaHSO4====Na(+)+SO4(2-)+H(+) 而碳酸鈉和碳酸氫鈉都為強(qiáng)堿弱酸鹽，這里的碳酸氫鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽 碳酸氫根離子的去向有兩種 （1）電離：HCO3(-)===H(+)+CO3(2-) (2）水解：HCO3(-)+H2O====H2CO3+OH(-)顯堿性的原因 它的電離和水解都是可逆的，也就是部分電離，部分水解，所以它不能像硫酸氫鈉那樣電離顯酸性 它以水解為主，顯堿性！ NaHSO4====Na(+)+H(+)+SO4(2-) 鈉離子，硫酸根離子只能電離，都不能發(fā)生水解，為保持電荷守恒，氫離子就會(huì)完全電離 NaHCO3+H2O====NaOH+H2CO3 HCO3(-)====H(+)+CO3(2-) 碳酸氫鈉遇水電離，生成碳酸氫根離子，但由于碳酸氫根的水解程度遠(yuǎn)大于電離程度 所以溶液顯堿性，溶液就含碳酸氫根離子，氫氧根離子，鈉離子，碳酸根離子，氫離子（水電離生成的）。 還有一種方法： 假設(shè)碳酸氫鈉完全電離： NaHCO3====Na(+)+CO3(2-)+H(+) 若果像這樣完全電離的話： 2H(+)+CO3(2-)====H2O+CO2 氫離子與碳酸根離子不共存，也就是說(shuō)碳酸氫鈉一旦溶于水，就會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，可事實(shí)并非如此，所以碳酸氫鈉并不是完全電離生成碳酸根離子，氫離子！
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