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  她愛他我愛她_ 2009-05-01 00:00:00

  物理性質(zhì) 1．在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶于水易溶于有機溶劑、在壓強為101kPa、溫度為-34.6℃時易液化。如果將溫度繼續(xù)冷卻到-101℃時，變成固態(tài)氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣． 化學(xué)性質(zhì) 1．與金屬反應(yīng) 2Na＋Cl2＝2NaCl (現(xiàn)象：劇烈燃燒，白煙) Cu＋Cl2＝CuCl2 (現(xiàn)象：劇烈燃燒，棕色煙) 2Fe＋3Cl2＝2FeCl3 2．與非金屬反應(yīng) 燃燒：發(fā)光、發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)． 3．與水反應(yīng) 4．與堿溶液反應(yīng)

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  萌萌噠小受受 2009-05-01 00:00:00

  物理性質(zhì) 1．在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶于水易溶于有機溶劑、壓強為101kPa、溫度為-34.6℃時易液化。如果將溫度繼續(xù)冷卻到-101℃時，變成固態(tài)氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣． 2．氯氣有毒，聞有毒氣體氣味的方法是(扇動法)：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔． 化學(xué)性質(zhì) 1．與金屬反應(yīng) 2．與非金屬反應(yīng) 3．與水反應(yīng)

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  糖糖小白兔520 2016-12-01 15:14:50

  氯氣 一、組成結(jié)構(gòu) 1．原子結(jié)構(gòu)：氯原子Z外層有7個電子，反應(yīng)中易得到1個電子． 2．分子結(jié)構(gòu)：氯氣分子為雙原子分子，分子式Cl2． 3．離子結(jié)構(gòu)：氯離子Z外層有8個電子，因而很穩(wěn)定． 思考：從氯原子Z外層有7個電子，易形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)來思考氯氣是雙原子分子的原因． 答案：兩個氯原子Z外層都有7個電子，都欲形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共用一對電子恰都能滿足要求．由此也知：Cl2分子比Cl原子穩(wěn)定． 二、物理性質(zhì) 1．在通常情況下：氯氣是黃綠色的氣體、氯氣有毒、并有刺激性氣味、密度比空氣大、熔沸點較低、能溶于水易溶于有機溶劑、在壓強為101kPa、溫度為-34.6℃時易液化。如果將溫度繼續(xù)冷卻到-101℃時，變成固態(tài)氯。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣． 2．氯氣有毒，聞有毒氣體氣味的方法是(扇動法)：用手輕輕在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔． 思考：和其他學(xué)習(xí)過的氣體相對比，氯氣的物理性質(zhì)有哪些“特性”? 答案：有色、易液化． 三、化學(xué)性質(zhì) 1．與金屬反應(yīng) 2Na＋Cl2＝2NaCl (現(xiàn)象：劇烈燃燒，白煙) Cu＋Cl2＝CuCl2 (現(xiàn)象：劇烈燃燒，棕色煙) 2Fe＋3Cl2＝2FeCl3 思考：(1)上述反應(yīng)中，氯元素的化合價變動有何共同特點?為什么?Cl2作什么劑? (2)對比鐵跟鹽酸的反應(yīng)，鐵跟氯氣的反應(yīng)體現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)? 答案：(1)都從0價→－1價．因為Z外層有7e－，易得到1e－達到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．Cl2作氧化劑． (2)體現(xiàn)了Cl2的氧化性比HCl強，是強氧化劑． 2．與非金屬反應(yīng) 燃燒：發(fā)光、發(fā)熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)． 思考：(1)氫氣和氯氣反應(yīng)，在點燃和光照條件下反應(yīng)的現(xiàn)象為什么不同? (2)怎樣用實驗證明HCl氣體極易溶于水? 答案：(1)二者混合程度不同、接觸面積不同所致． 點燃氫氣放入氯氣中，氫氣分子只在導(dǎo)管口跟少量氯氣分子接觸而化合成氯化氫分子，同時產(chǎn)生少量的熱，不能爆炸，呈蒼白色火焰．當點燃氫氣與氯氣的混合氣體時，大量的氫分子與氯分子接觸，迅速化合而產(chǎn)生大量的熱，使氣體體積急劇膨脹而發(fā)生爆炸． (2)將盛HCl的試管倒置于水槽中，水面慢慢上升至滿． 3．與水反應(yīng) 在該反應(yīng)中，氧化劑是Cl2，還原劑是Cl2，改寫成離子反應(yīng)方程式是：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (1)氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈現(xiàn)黃綠色，具有刺激性氣味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－． (2)次氯酸的性質(zhì) ①弱酸性：是一元弱酸，屬弱電解質(zhì)，酸性弱于碳酸． HClO＋NaOH＝NaClO＋H2O NaClO＋HCl＝HClO＋NaCl 2NaClO＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋2HClO ②不穩(wěn)定性： 由于HClO的分解，使Cl2和水逐漸反應(yīng)，直至氯水失效，因此氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，保存在棕色試劑瓶中．氯水久置將變成稀鹽酸． ③強氧化性：HClO能氧化許多物質(zhì)． ④殺菌漂白性：能使有色布條、品紅試劑等有色物質(zhì)褪色，其原理主要是利用其強的氧化性． 說明：干燥Cl2本身沒有漂白性，只有轉(zhuǎn)化成HClO才有漂白性． 思考：(1)和氯水是一種物質(zhì)嗎？ 答案：不是．是Cl2在加壓或冷卻時變成的液態(tài)Cl2，是純凈物，而氯水是氯氣溶于水中形成的溶液，是混合物． (2)①怎樣證明新制氯水中含有大量Cl2？ ②用實驗證明氯氣能與水反應(yīng)． 答案：①觀察氯水顏色，呈黃綠色，此即氯氣的顏色，說明新制氯水中含大量Cl2． ②向新制的氯水中加AgNO3溶液．若產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－，即有部分氯氣與水反應(yīng)了． Cl2＋H2O＝HCl＋HClO AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 另法：也可向新制氯水中放入一紅布條或滴入幾滴品紅溶液，若布條或品紅褪色，說明新制氯水中有HClO，即Cl2與水發(fā)生了反應(yīng)． (3)氯水中有多種化學(xué)物質(zhì)，故性質(zhì)較復(fù)雜．下列現(xiàn)象各是基于哪種物質(zhì)的什么性質(zhì)? ①氯水能使紫色石蕊試液先變紅后褪色． ②向氯水中滴加飽和NaHCO3溶液，有氣泡出現(xiàn)． ③向氯水中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀． 答案：①H＋、HClO ②H＋ ③Cl－ 4．與堿溶液反應(yīng) a.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O b.2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 上述兩反應(yīng)中，Cl2作氧化劑和還原劑． 漂：(1)有效成分是Ca(ClO)2 (2)漂白原理 c.Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO (3)久置失效的原因(用反應(yīng)式說明) Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO；2HclO 2HCl＋O2↑． (4)保存方法：隔絕空氣密封保存． 將上述a、b、c三反應(yīng)改寫成離子方程式： a.Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O b.Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O c.Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 思考：(1)實驗室常用NaOH溶液吸收或除去多余的氯氣，為什么? (2)分別向漂溶液中通入少量和足量CO2氣體，產(chǎn)生的現(xiàn)象一樣嗎?為什么? 答案：(1)Cl2有毒污染環(huán)境，Cl2可以跟NaOH溶液反應(yīng)從而除去Cl2． (2)不一樣，通入過量CO2沒有沉淀生成，CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2． 四、用途 學(xué)習(xí)物質(zhì)的用途要與其性質(zhì)緊密聯(lián)系，因為性質(zhì)決定用途．下列Cl2的用途各是基于Cl2的什么性質(zhì)? 用于消毒——溶于水生成的HClO具有強氧化性； 制鹽酸——與H2反應(yīng)生成HCl； 制漂——與Ca(OH)2反應(yīng)； 制多種農(nóng)藥； 制氯仿等有機溶劑； 制塑料等． 思考：工業(yè)制漂為什么選用Ca(OH)2而不選用NaOH?而吸收Cl2防止中毒或污染空氣卻選用NaOH溶液而不選用Ca(OH)2? 答案：Ca(OH)2價廉易得、成本較低；NaOH溶液堿性強、吸收效率高． 五、實驗室制法 1．反應(yīng)原理?321 該反應(yīng)中，氧化劑是MnO2，還原劑是HCl，請標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目． 強調(diào)：MNO2跟濃鹽酸在共熱的條件下才反應(yīng)生成Cl2，稀鹽酸不與MNO2反應(yīng)． 這是由于稀鹽酸的還原性比濃鹽酸弱，不能被MnO2氧化． 2．儀器裝置 制取 凈化 收集 吸收 3．收集方法 (1)向上排空氣法 (2)排飽和食鹽水法 排氣法收集是基于Cl2的密度比空氣大；Cl2在飽和食鹽水中的溶解度約是在水中溶解度的 ，故也可用排飽和食鹽水法收集，也常用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl雜質(zhì)． 4．尾氣吸收 (1)尾氣吸收的原因是Cl2有毒，易污染空氣． (2)吸收發(fā)生的反應(yīng)是2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O． 說明：工業(yè)制法2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 六、氯離子的檢驗 1．試劑：AgNO3溶液，稀HNO3． 2．原理：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，AgCl不溶于稀HNO3． 3．方法：先在被檢液中加稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液． 4．結(jié)論：若按上述方法操作，見到溶液中出現(xiàn)白色沉淀，則得被檢液中含有Cl－． 【熱點透視】 一、氯氣跟金屬反應(yīng) 氯氣能與除Au、Pt之外的所有金屬直接反應(yīng)，與Fe、Cu等變價金屬反應(yīng)均生成高價金屬氯化物，表現(xiàn)出較強的氧化性． 二、氯水的成分與性質(zhì) 1．新制氯水與久置氯水的比較 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2、HCl、HClO、H2O HCl、H2O 顏色 淡黃綠色 無色 性質(zhì) 酸性、漂白作用 酸性(比新制強)、無漂白作用 原因 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，2HClO 2HCl＋O2↑ 2．氯水的性質(zhì) 新制氯水是由Cl2、H2O、HClO和H＋、Cl－、ClO－及少量的OH－組成的混合物．而久置的氯水只有H2O分子和H＋、Cl－．氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)：①Cl2的強氧化性 ②HClO、ClO－的強氧化性 ③HCl的強酸性 ④HClO的弱酸性 ⑤Cl－的性質(zhì)．在不同的反應(yīng)中，氯水中起作用的成分不同，一般有以下6種情況： (1)只考慮Cl2參與反應(yīng) ①氯水和某些非金屬陰離子的作用 在KI溶液中加入適量氯水，其反應(yīng)為：Cl2＋2KI＝2KCl＋I2，檢驗氯氣時就是利用此反應(yīng)．把濕潤的KI淀粉試紙放在瓶口，若變藍色，說明瓶中氯氣已充滿．因為Cl2把I－氧化成I2，I2遇淀粉變藍色． ②氯水和某些還原性陽離子作用 在FeCl2溶液中加適量氯水，其反應(yīng)為：2FeCl2＋Cl2＝2EeCl3 (2)只考慮H＋參與反應(yīng) 向NaHCO3溶液中加適量的氯水，有氣泡產(chǎn)生，就是利用了鹽酸的強酸性．反應(yīng)為： NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O (3)只考慮Cl－參與的反應(yīng) 向AgNO3溶液中加適量的氯水，有白色沉淀產(chǎn)生，就是利用了Cl－的性質(zhì)，反應(yīng)為： AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 (4)只考慮HClO參與的反應(yīng) 將氯水滴在紅色紙條上，可使紅色褪去，便是HClO將有機色素氧化的結(jié)果． (5)考慮Cl2和H2O同時參與的反應(yīng) 將SO2氣體通入氯水中，氯水的淺黃綠色褪去，其反應(yīng)為： SO2＋2H2O＋Cl2＝H2SO4＋2HCl (6)考慮HCl和HClO同時參與反應(yīng) 往新制得的氯水中滴入紫色石蕊試液時，溶液先變紅后褪色，便是鹽酸的強酸性和HClO的強氧化性的具體體現(xiàn)． 三、漂的組成、性質(zhì)和用途 1．組成：Ca(ClO)2和CaCl2組成的混合物，有效成分是Ca(ClO)2． 2．性質(zhì)：漂本身沒有漂白性，只有轉(zhuǎn)化成HClO才有漂白性．由于HClO是弱酸，故Ca(ClO)2能跟較強的鹽酸、碳酸反應(yīng)． Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO Ca(ClO)2的其他性質(zhì)將以后學(xué)習(xí)． 3．用途：廉價的漂白劑和殺菌消毒劑．如紡織品的漂白，餐具的消毒，野外飲水消毒等． 四、實驗室制取氣體的系列問題 實驗室制取氣體并進行性質(zhì)驗證，需要以下幾個環(huán)節(jié)： 組裝儀器→檢驗裝置的氣密性→裝入藥品→制取→除雜、凈化、干燥→收集、驗滿→性質(zhì)驗證→尾氣處理→拆卸儀器、洗刷收存． 1．組裝儀器的一般原則：先零后整、先主后輔、從低到高、從左到右． 2．檢驗裝置氣密性的方法：一般是先把導(dǎo)氣管插入盛水的水槽中，把有關(guān)活塞關(guān)閉，微熱主發(fā)生器，有氣泡從水中冒出，停止微熱后，水倒吸進入導(dǎo)氣管形成一段水柱．方可表示氣密性良好． 3．凈化：首先根據(jù)反應(yīng)原理及所用藥品考慮雜質(zhì)氣體的成分，再利用性質(zhì)加以除去或轉(zhuǎn)化． 例如，實驗室用濃鹽酸和MNO2共熱制Cl2，Cl2中可能混入HCl和H2O(g)，利用HCl易溶于飽和食鹽水(Cl2在其中溶解性較小)而除去，用濃H2SO4干燥Cl2除去H2O(g)． 4．收集：氣體的收集除用排氣法與排水法外，還可以用球膽或袋囊、塑料袋等收集． 5．尾氣處理：尾氣處理的目的主要防止尾氣有毒能污染空氣或使人中毒以及尾氣在有限空間內(nèi)能形成爆炸極限． 常用方法有： (1)點燃法．如CO、H2、CH4等易燃性氣體，可用此法． (2)吸收法．如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用水或其他液體吸收． (3)轉(zhuǎn)化法．采用一定的方法，使有毒氣體轉(zhuǎn)化成無毒氣體即可排放．如NO、NO2，如能轉(zhuǎn)化成N2即可排放． (4)導(dǎo)入室外法．如H2是無毒氣體，可將其尾氣導(dǎo)入室外，以防在實驗室形成爆炸極限． 用液體吸收氣體的兩種方法 圖4—1 ①圖4—1中A裝置：用于吸收不易溶于水的氣體，如：Cl2、H2S、CO2等． ②圖4—1中B裝置：用于吸收極易溶于水的氣體，如：HCl、HBr、NH3等．倒扣漏斗的作用是防止倒吸． 五、制取氯氣的常用方法 1．工業(yè)生產(chǎn)中用電解飽和食鹽水法來制取氯氣： 2NaCl＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2NaOH 2．實驗室通常用氧化HCl或濃鹽酸的方法來制取氯氣，常見的氧化劑有：MnO2、K2Cr2O7、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2，發(fā)生的反應(yīng)分別是： 4HCl＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ 16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ 6HCl＋KClO3＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑ 4HCl＋Ca(ClO)2＝CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑ 如不用濃鹽酸，亦可用NaCl(固體)跟濃硫酸來代替．如： 2NaCl＋MnO2＋3H2SO4 2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O 上述反應(yīng)的共同特點都是 ． 【典例剖析】 〔例1〕下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl3 解析：回憶Cl2和HCl跟金屬反應(yīng)的有關(guān)知識規(guī)律．Cl2跟金屬反應(yīng)，無論Cl2是否足量，都可把金屬氧化成Z高價金屬氯化物，而鹽酸跟Cu不反應(yīng)，與Fe生成FeCl2． 答案：D 點評：Cl2、HCl跟金屬反應(yīng)的差異要ZD掌握． 〔例2〕下列對氯氣的描述中，不正確的是 A．在標準狀況下，氯氣的密度為3.17 g/L B．實驗室不能用排水方法收集氯氣 C．不導(dǎo)電是非電解質(zhì)，氯水能導(dǎo)電是強電解質(zhì) D．濕潤的氯氣遇到二氧化硫其漂白性增強 解析：A選項，標準狀況下，Cl2的摩爾體積為22.4 L/mol，摩爾質(zhì)量是71 g/mol 故：ρ(Cl2)＝ ＝3.17 g/L B選項氯氣能溶于水，故不可用排水法；C選項氯水的導(dǎo)電是由于氯氣溶于水，與水反應(yīng)生成了HCl、HClO等電解質(zhì)的原因；D選項Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4，并未增加具有漂白性的HClO，反而使能形成HClO的Cl2的量減少，故漂白性減弱． 答案：CD 點評：熟悉并理解氯氣的性質(zhì)，并注意知識間的相互聯(lián)系． 〔例3〕在實驗室中用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備純凈干燥的氯氣． (1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式． (2)圖4—2是一個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置圖． 圖4—2 這個裝置中有哪些錯誤？請分別指出： ①____________________________________________________________________； ②____________________________________________________________________； ③____________________________________________________________________； ④____________________________________________________________________； ⑤____________________________________________________________________； (有幾處填幾處) (3)在改正的裝置中，①洗氣瓶中的H2O、②濃H2SO4、③燒杯中的NaOH溶液起什么作用？ 解析：本題屬識圖題，要求學(xué)生根據(jù)實驗?zāi)康?，對全套實驗裝置錯誤之處作出判斷，學(xué)生必須對實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理和實驗過程非常熟悉． 首先應(yīng)根據(jù)試題要求制得干燥純凈的氯氣．用MnO2和濃鹽酸共熱制得的氯氣中，有揮發(fā)出來的HCl氣體和水蒸氣，這是兩種要除掉的雜質(zhì)．用水洗法是為了除去HCl氣體，這個裝置必須在先，用濃硫酸洗氣瓶是為了除掉水蒸氣，它應(yīng)該在后，圖中兩個洗氣瓶的進出氣導(dǎo)管都裝反了． 答案：(1)MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)①燒瓶下面缺石棉網(wǎng) ②鐵圈下面缺酒精燈 ③盛濃硫酸的洗氣瓶和盛水的洗氣瓶位置顛倒了 ④兩個洗氣瓶中的氣體入口導(dǎo)管應(yīng)深插在液面下，而出口導(dǎo)管應(yīng)靠近瓶塞 (3)①吸收未反應(yīng)的氯化氫； ②吸收水蒸氣；③吸收多余的氯氣． 點評：氣體綜合實驗的知識框架如下： (1)制取氣體：應(yīng)注意思考以下幾個方面： ①從試劑性質(zhì)和反應(yīng)條件來考慮選擇制取氣體的裝置； ②從氣體的性質(zhì)和可能含有的雜質(zhì)氣體的性質(zhì)考慮凈化的順序與方法； ③有毒氣體要注意尾氣的吸收． 因為濃HCl和MnO2共熱制Cl2，故溫度不易過高，一般不超過90℃，否則HCl揮發(fā)，不利于氯氣的制?。? (2)凈化原則： ①凈化劑不能跟被凈化的氣體反應(yīng)； ②不能引入新雜質(zhì)； ③一般不使用氣體凈化劑，多用固體或液體凈化劑． 除去HCl氣體用水作吸收劑，若改用飽和食鹽水吸收HCl，效果更好，因為氯氣在飽和食鹽水中的溶解度更?。? (3)干燥氣體： 干燥是一種凈化氣體的特殊方法，故應(yīng)遵循凈化原則，特別要注意使用合適的干燥劑． (4)收集方法：Cl2可用向上排空氣法，也可用排飽和食鹽水法來收集． (5)尾氣吸收：中學(xué)教材中涉及到的尾氣處理方法有兩種：一種是點燃法，如CO通過點燃轉(zhuǎn)換成CO2；一種是用液體吸收，如Cl2可用濃堿液吸收． 【素能培養(yǎng)】 (一)鞏固類 1．下列反應(yīng)發(fā)生時，會產(chǎn)生棕黃色煙的是 A．金屬鈉在Cl2中燃燒 B．銅在氯氣中燃燒 C．氫氣在氯氣中燃燒 D．金屬鈉在氧氣中燃燒 解析：煙是固體小顆粒分散到空氣中產(chǎn)生的一種現(xiàn)象，聯(lián)系A(chǔ)～D中各產(chǎn)物的顏色及狀態(tài)得出答案應(yīng)為B． 答案：B 2．下列物質(zhì)屬于純凈物的是 A． B．氯水 C．鹽酸 D．漂粉精 解析：純凈物指只有一種成分組成的物質(zhì)，的成分為Cl2；氯水中含HCl、HClO、Cl2、H2O；鹽酸為HCl的水溶液；漂粉精的成分為CaCl2和Ca(ClO)2． 答案：A 3．氯氣可用于殺菌和消毒，這是因為 A．氯氣有毒，可毒死病菌 B．氯氣具有漂白作用 C．氯氣與水反應(yīng)生成具有強氧化性的HClO D．氯氣與水反應(yīng)生成的鹽酸是強酸 解析：Cl2用于殺菌消毒是因為Cl2與H2O反應(yīng)生成HClO，HClO具有強氧化性，故C正確． 答案：C 4．關(guān)于Cl－的說法正確的是 A．Cl－呈黃綠色 B．Cl－有毒 C．Cl－具有氧化性 D．Cl－是穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 解析：Cl2是黃綠色、有毒氣體，但Cl－不具有這些性質(zhì)；Cl－中化合價處于Z低價態(tài)，故只有還原性；Cl－已達8 e－結(jié)構(gòu)，屬穩(wěn)定結(jié)構(gòu)． 答案：D 5．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l－，正確的操作是 A．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀 B．取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 C．取樣，先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 D．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失 答案：CD 6．實驗室用二氧化錳和濃鹽酸來制取氯氣，主要操作有：①將燒瓶固定在鐵架臺上②把酒精燈放在鐵架臺上，根據(jù)酒精燈確定鐵圈高度，固定鐵圈放好石棉網(wǎng)③用藥匙向燒瓶中加二氧化錳，再向分液漏斗中加入濃鹽酸，并將導(dǎo)氣管放入集氣瓶中④檢查裝置的氣密性⑤在燒瓶上裝好分液漏斗，連接好導(dǎo)氣管．則Z好的實驗操作順序是 A．②③④①⑤ B．②①④③⑤ C．②①⑤④③ D．②①③④⑤ 解析：這類操作的一般步驟是：組裝儀器→檢驗氣密性→加藥品制?。? 答案：C 7．除去氯氣中混有的少量的氯化氫氣體，Z好選用 A．水 B．飽和食鹽水 C．純堿溶液 D．燒堿溶液 答案：B 8．關(guān)于次氯酸性質(zhì)的描述，錯誤的是 A．不穩(wěn)定，易分解放出氧氣 B．能使潮濕的有色布條褪色 C．是一種很強的氧化劑 D．是一種比碳酸酸性強的酸 解析：HClO是一種較強的氧化劑，能使?jié)竦挠猩紬l褪色，其酸性比H2CO3弱，見光或受熱易分解． 答案：D 9．下列離子方程式中錯誤的是 A．實驗室制氯氣 MNO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．在氯化錳溶液中滴入硝酸銀試液Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ C．碳酸銀溶于稀硝酸中CO ＋2H＋＝CO2↑＋H2O D．在硫酸銅溶液中滴入氫氧化鋇試液 SO ＋Ba2＋＝BaSO4↓ 解析：C中Ag2CO3是難溶物不應(yīng)寫成CO ，D中還有Cu(OH)2沉淀生成． 答案：CD 10．下列關(guān)于漂的敘述正確的是 A．漂的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂在空氣中久置后能變質(zhì) C．漂是由Cl2與石灰乳制得 D．在使用漂時應(yīng)用濃鹽酸 解析：對于漂，要掌握有關(guān)它的制法、性質(zhì)、用途、用法、注意事項、漂白原理等內(nèi)容．制法：Cl2氣通入石灰乳；有效成分：Ca(ClO)2；用途：漂白劑、消毒；漂白原理：在水中或與酸作用生成HClO，HClO有漂白、殺菌作用．故C對，漂在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，顯然久置會變質(zhì)．D選項中使用濃鹽酸，效果反而不好，因為Ca(ClO)2的強氧化性，會將氯離子氧化： Ca(ClO)2＋4HCl(濃)＝ CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O． 答案：BC 11．將氯水分別加入下列溶液：(1)紫色石蕊試液(2)氯化亞鐵溶液(3)碳酸鈉溶液 (4)氫硫酸(5)硝酸銀溶液．觀察有何變化？寫出有關(guān)方程式． 解析：氯水是一種混合物，在氯水中有多種離子和分子，在不同的反應(yīng)中，起作用的成分有所不同，而且HClO有漂白作用．故在(1)中既有H＋作用顯紅色，HClO又將紅色漂白；在(3)中起作用的是H＋，而HClO的酸性弱于H2CO3；在(5)中起作用的是Cl－，會生成白色沉淀AgCl；在(2)、(4)中．Fe2＋和H2S都具有還原性，氯水中Cl2可將它們氧化成Fe3＋和S，因而可觀察到不同的變化． 答案：(1)先變紅后褪色，Cl2＋H2O＝HCl＋HClO，HCl＝H＋＋Cl－ (2)溶液由淡綠色變棕黃色，2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 (3)有無色氣泡產(chǎn)生，2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ (4)出現(xiàn)淡黃色渾濁，H2S＋Cl2＝2HCl＋S↓ (5)產(chǎn)生白色沉淀，HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 12．山區(qū)某工廠，在山坡的倉庫里貯存許多氯氣鋼瓶．一天，倉庫里有一只鋼瓶損壞，造成氯氣外泄，請你幫助工人，應(yīng)該如何處理？ 答案：把損壞的鋼瓶放入深坑中，并用石灰掩埋． 13．使?jié)恹}酸與足量的MnO2共熱制取Cl2，實際產(chǎn)生的Cl2總比理論值低，其原因是____________________________________． 解析：濃HCl能與MnO2反應(yīng)，而稀HCl不能與MnO2反應(yīng)． 答案：因為MnO2足量，理論上濃鹽酸應(yīng)完全反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度減小，后來變?yōu)橄←}酸，就不再與MnO2反應(yīng)了． 14．工業(yè)上貯存氯氣有兩種方法，一是將Cl2液化，貯存于鋼瓶中；二是用強堿將Cl2吸收，制成固體，可長期保存，需用Cl2時，加入H2SO4可使Cl2釋放出來． ①寫出用NaOH吸收Cl2的離子反應(yīng)方程式____________________________． ②寫出釋放Cl2的離子反應(yīng)方程式____________________________． 答案：①Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O ②Cl－＋ClO－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O 15．已知濃硫酸與NaCl固體、MnO2固體混合共熱可以產(chǎn)生氯氣． 實驗室里用下列儀器和藥品來制取純凈的無水氯化銅，如圖4—3． 圖4—3 圖中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的彎曲和伸長等部分未畫出．根據(jù)要求填寫下列各小題空白． (1)如果所制氣體從左向右流向時，上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)( )接( )接( )接( )接( )接( )，其中②與④裝置相連時，玻璃管接口(用裝置中字母表示)應(yīng)是______________接______________． (2)裝置②的作用是______________；裝置④的作用是______________；裝置⑥中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________． (3)實驗開始時，應(yīng)首先檢驗裝置的____________________________，其方法是______________；實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅______________處的酒精燈． (4)在裝置⑤的燒瓶中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________． (5)待充分反應(yīng)后，裝置①的玻璃管中剩余物呈______________色，冷卻后，將制得的產(chǎn)物配成飽和溶液呈______________色． 解析：(1)儀器的連接思路是：制氣 除雜質(zhì) 干燥 收集或制備 尾氣處理．且注意洗氣裝置進氣管在液面之下，出氣管在液面之上，即“長進短出”． (2)裝置⑤中發(fā)生的反應(yīng)為：NaCl＋H2SO4 NaHSO4＋HCl，MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，這樣⑤中產(chǎn)生的Cl2中會混有HCl氣體．根據(jù)HCl氣體在水中溶解度比Cl2大得多，通過飽和食鹽水(或水)可除去HCl氣體，Z后考慮除去Cl2中的水蒸氣． (3)裝置氣密性的檢查是在裝置連接好后而尚未放藥品之前進行的．裝置氣密性的檢查在初中實驗中已涉及，在本題整套裝置的氣密性檢查中，為使現(xiàn)象明顯，可用酒精燈對燒瓶微熱，以產(chǎn)生較大的壓強差． 答案：(1)⑤ ③ ④ ② ① ⑥(⑤、③可調(diào)換) C B (2)除去Cl2中的水蒸氣 除去Cl2中的HCl Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O (3)氣密性 按要求連接好裝置，在⑥中盛半瓶水，然后在燒瓶底部稍加熱，若在⑥中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱，導(dǎo)管口形成一段水柱，表明整套裝置不漏氣 ① (4)MnO2＋2NaCl＋3H2SO4(濃) 2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2↑＋2H2O或NaCl＋H2SO4(濃) NaHSO4＋HCl，4HCl＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (5)棕褐(或棕黃) 綠 (二)提升類 1．我國民間用鹽漬法保存食品的原理是 A．NaCl可分解細菌產(chǎn)生的毒素 B．Cl－可殺死細菌 C．NaCl可YZ細菌產(chǎn)生毒素 D．鹽使細菌失水死亡 答案：D 2．氯氣是有毒氣體，曾被德國法西斯制成毒氣彈用于侵略戰(zhàn)爭．當這種毒氣彈順風(fēng)爆炸時，通?？蛇x用的防御辦法是 ①人躲到低洼的地方去 ②人躲到較高的地方去 ③多飲豆?jié){和牛奶 ④用沾有肥皂水的軟布蒙面 A．①④ B．②③ C．②④ D．②③④ 解析：Cl2比空氣重，故人應(yīng)躲在較高的地方去．肥皂水呈弱堿性，可以吸收Cl2，使其轉(zhuǎn)化成Cl－． 答案：C

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