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  蓲X誰i稜趶0虌 2010-08-04 00:00:00

  該電極反應(yīng)2HAC+2e=H2+2AC-處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時，醋酸濃度=醋酸根離子濃度=1 mol/L，H2的分壓為100kPa。此時溶液中氫離子濃度為： HAc == H+ + Ac- K=[H+][Ac-]/[HAc]，因?yàn)榇姿釢舛?醋酸根離子濃度=1 mol/L，所以[H+]=K，即醋酸的解離平衡常數(shù)。 所以標(biāo)準(zhǔn)2HAC+2e=H2+2AC-的電極電勢相當(dāng)于H+濃度為K時的2H+ + 2e == H2的電極電勢。 φ（HAc/H2，標(biāo)準(zhǔn)）=φ（H+/H2，標(biāo)準(zhǔn)）+ 0.0592/2lg（[H+]^2/（P（H2）/100kPa），因?yàn)閇H+]=K，P（H2）=100kPa，所以： φ（HAc/H2，標(biāo)準(zhǔn)）=φ（H+/H2，標(biāo)準(zhǔn)）+ 0.0592lgK = 0.0592lgK

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  Fdff9p3158 2017-10-11 20:51:59

  首先，要明白標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的定義 各物質(zhì)都是 1mol每升（嚴(yán)格說，是標(biāo)態(tài)） 時的電極電勢 2HAC+2e=H2+2AC- 即HAC，AC-，H2都是1mol每升 由于已知 HAC ====H+ + Ac- 的 k ，HAC，AC-，又都是1mol每升 ，所以帶入即可解得氫離子濃度 現(xiàn)在，Z關(guān)鍵的思維就是： 把所求的 【 標(biāo)準(zhǔn)】 電極電勢，看成氫電極的 【非標(biāo)準(zhǔn)】電極電勢 2H+ ==== H2 它的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 是0v 現(xiàn)在求出了氫離子濃度，所以用 能斯特方程對他進(jìn)行修正即可，記住H2也是1mol每升 帶入求出 還有什么問題不懂得，你說就行了

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