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- Catherine_Ian 2016-05-04 20:19:59
- 能： 總反應： 2Ag +2HI=2AgI+H2 正極： 2H+ +2e-=H2 負極：AgI +e-= Ag+ I- 電動勢=E0（H+/H2）-E0（AgI/Ag） 顯然只要電動勢大于0，反應就能進行 要求AgI +e-=Ag+ I- 的E0（AgI/Ag） 它的本質(zhì)是： AgI+e-Ag 因此E0（AgI/Ag）=E（Ag+/Ag） 由于E0（AgI/Ag）是標準 因此AgI +e-=Ag+ I- 1mol/L KspAgI=[Ag+]*[I-]=[Ag+] 因此根據(jù)能斯特方程 E（Ag+/Ag）=E0（Ag+/Ag）+0.0591 V *lg[Ag+] =E0（Ag+/Ag）+0.0591 V *lgKsp =0.7996v +0.0591v*lg5*10^-16 =-0.1046v 即E0（AgI/Ag）=E（Ag+/Ag）==-0.1046v 顯然上述電池的電動勢=E0（H+/H2）-E0（AgI/Ag）=0-(-0.1046V)=0.1046V>0 因此能反應生成H2
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