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  dsdsds10 2018-05-14 00:00:00

  長頸漏斗像個丫字，與分液漏斗相比就是裝置密封，其實就是濃硫酸非常危險，不能使用開口儀器

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  1131980735 2018-05-14 00:00:00

  二氧化硫（化學式SO2）是Z常見、Z簡單的硫氧化物。大氣主要污染物之一?；鹕奖l(fā)時會噴出該氣體，在許多工業(yè)過程中也會產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時會生成二氧化硫。當二氧化硫溶于水中，會形成亞硫酸。若把亞硫酸進一步在PM2.5存在的條件下氧化，便會迅速GX生成硫酸（酸雨的主要成分）。這就是對使用這些燃料作為能源的環(huán)境效果的擔心的原因之一。二氧化硫為無色透明氣體，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和二。液態(tài)二氧化硫比較穩(wěn)定，不活潑。氣態(tài)二氧化硫加熱到2000℃不分解。不燃燒，與空氣也不組成爆炸性混合物。無機化合物如溴、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各種亞硫酰氯化物都可以任何比例與液態(tài)二氧化硫混合。堿金屬鹵化物在液態(tài)二氧化硫中的溶解度按碘離子>溴離子>氯離子的次序減小。金屬氧化物、硫化物、硫酸鹽等多數(shù)不溶于液態(tài)二氧化硫。二氧化硫是一個彎曲的分子。在常溫下，潮濕的二氧化硫與硫化氫反應析出硫。在高溫及催化劑存在的條件下，可被氫還原成為硫化氫，被一氧化碳還原成硫。強氧化劑可將二氧化硫氧化成三氧化硫，僅在催化劑存在時，氧氣才能使二氧化硫氧化為三氧化硫。具有自燃性，無助燃性。液態(tài)二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有機酸、芳香烴等有機化合物，多數(shù)飽和烴不能溶解。有一定的水溶性，與水及水蒸氣作用生成有毒及腐蝕性蒸氣。二氧化硫化學性質極其復雜，不同的溫度可作為非質子溶劑、酸、還原劑、氧化劑、氧化還原試劑等各種作用。液態(tài)二氧化硫還可作自由基接受體。如在偶氮二自由基引發(fā)劑存在下與乙烯化合物反應得到聚砜。液態(tài)二氧化硫在光照下，可與氯和烷烴進行氯磺化反應，在氧存在下生成磺酸。液態(tài)二氧化硫在低溫表現(xiàn)出還原作用，但在300℃以上表現(xiàn)出氧化作用。二氧化硫可以使品紅溶液和其它一些色素褪色，加熱后顏色還原，因為二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與色素反應生成無色的不穩(wěn)定的化合物，破壞了起到色素起顯色作用的對醌式，加熱時，該化合物分解，恢復原來顏色，所以二氧化硫的漂白又叫暫時性漂白。二氧化硫還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。實驗室里，常常用亞硫酸鈉和稀硫酸制取二氧化硫。制取原理——強酸制弱酸。制取方程式——Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+H2O裝置——分液漏斗，圓底燒瓶。但不能用啟普發(fā)生器和長頸漏斗，啟普發(fā)生器適用于塊狀固體和液體反應，且不需加熱。而亞硫酸鈉易溶于水，且是粉末狀或片晶狀，加到啟普發(fā)生器里面后，就會從縫隙中漏到長頸漏斗底部，反應就無法控制了。檢驗——先通入品紅試液，褪色，加熱后恢復紅色。除雜質——通入濃硫酸，除水蒸氣。收集——向上排空氣集氣法。尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O希望我能幫助你解疑釋惑。

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