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  關(guān)鍵看我哦 2006-12-12 00:00:00

  酸 的 通 性 一 般 規(guī) 律 （1）跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 （2）跟活潑金屬起置換反應(yīng) 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑ （3） 跟堿性氧化物反應(yīng) 酸 + 性氧化物—→鹽+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O （4）跟某些鹽反應(yīng) 酸+鹽—→新酸+新鹽 H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓ （5）跟堿起中和反應(yīng) 酸+堿—→鹽+水 2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O 堿的通性 一般規(guī)律 （1）跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色 無色酚酞試液遇堿變紅色 （2）跟酸性氧化物反應(yīng) 堿+酸性氧化物—→鹽+水 2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O （3）跟酸反應(yīng) 堿+酸—→鹽+水 Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O （4）跟某些鹽反應(yīng) 堿+鹽—→新堿+新鹽 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

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  紫水晶_楚楚76 2006-12-12 00:00:00

  　　1、 酸的通性 　?。?）酸溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質(zhì)是指示劑。 　?。?）酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。只有位于金屬活動(dòng)性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（HCl、H2SO4）反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。位于氫后的金屬不能與稀酸（HCl、H2SO4）反應(yīng)，但能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。 　　例如：①Cu＋2H2SO4（濃） CuSO4＋SO2↑＋2H2O 　?、?Cu＋8HNO3（?。?Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 　　可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應(yīng)都沒有氫氣產(chǎn)生，這就是實(shí)驗(yàn)室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣的原因。 　　（3）酸能跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O 　?。?）酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl 　　（5）酸跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 　　常見的酸有鹽酸、硫酸和硝酸，它們雖然具有上述五點(diǎn)通性（因?yàn)殡婋x出的陽離子都是H＋）。但又各具不同的物理化學(xué)性質(zhì)。 　　①鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。純凈的鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味。工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質(zhì)（Fe3＋）帶有黃色。濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的瓶蓋在瓶口立即產(chǎn)生白色酸霧。這是因?yàn)閺臐恹}酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。 　?、诹蛩崾且环N含氧酸，對(duì)應(yīng)的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)。常用的濃硫酸中的H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。濃硫酸除去具有酸的通性外，還具有三大特性： 　　a、吸水性： 濃H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4•nH2O），并放出大量熱，所以濃硫酸通常用作干燥劑。 　　b、脫水劑： 濃硫酸可將有機(jī)化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構(gòu)成（H：O＝2：1）奪取而使有機(jī)物脫水碳化。紙、木柴、衣服等遇濃硫酸變黑，這就是因?yàn)闈饬蛩岬拿撍允蛊涮蓟木壒省?　　C、強(qiáng)氧化性： 在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具強(qiáng)氧化性。濃硫酸可使金屬活動(dòng)性順序表氫后面的一些金屬溶解，可將C、S等非金屬單質(zhì)氧化，而濃硫酸本身還原成SO2。但是，冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反應(yīng)。原因是濃硫酸可以使Fe和Al的表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金屬與濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)，這種現(xiàn)象在化學(xué)上叫鈍化。 　　由于濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，我們往蔗糖上滴加濃硫酸，會(huì)看到蔗糖變黑并且體積膨脹。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 　　C12H22O11 12C＋11H2O 　　C＋2 H2SO4＝CO2↑＋2SO2↑＋2 H2O 　　產(chǎn)生的CO2 、SO2氣體使蔗糖的體積膨脹。 　　又由于濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發(fā)性，所以，往濃鹽酸中滴加濃硫酸會(huì)產(chǎn)生大量酸霧，可用此法制得氯化氫氣體。 　　③硝酸也是一種含氧酸，對(duì)應(yīng)的酸酐是N2O5，而不是NO2。 　　純凈的硝酸是無色的液體，具有刺激性氣味，能揮發(fā)。打開濃硝酸的瓶蓋在瓶口會(huì)產(chǎn)生白色酸霧。濃硝酸通常帶黃色，而且硝酸越濃，顏色越深。這是因?yàn)橄跛峋哂胁环€(wěn)定性，光照或受熱時(shí)分解產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黃色。所以，實(shí)驗(yàn)室保存硝酸時(shí)要用棕色（避光）玻璃試劑瓶，貯存在黑暗低溫的地方。硝酸又有很強(qiáng)的腐蝕性，保存硝酸的試劑瓶不能用橡膠塞，只能用玻璃塞。 　　除具有酸的通性外，不管是稀硝酸還是濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性。硝酸能溶解除金和鉑以外的所有金屬。金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，金屬被氧化成高價(jià)硝酸鹽，濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成NO。但是，不管是稀硝酸還是濃硝酸，與金屬反應(yīng)時(shí)都沒有氫氣產(chǎn)生。較活潑的金屬鐵和鋁可在冷濃硝酸中鈍化，冷濃硝酸同樣可用鋁槽車和鐵罐車運(yùn)輸和貯存。硝酸不僅能氧化金屬，也可氧化C、S、P等非金屬。硝酸與Cu、C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 　　Cu＋4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 　　3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O 　　C＋4HNO3（濃） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 　?、芰姿崾且环N中等強(qiáng)度的三元酸，可以形成一種正鹽和兩種酸式鹽。 　　如：磷酸氫二鈉（Na2HPO4），磷酸二氫鈉（NaH2 PO4），磷酸二氫銨[NH4H2PO4 ]，磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4 ]，磷酸二氫鈣[Ca(H2PO4)2]（溶于水）。 　　2、堿的通性 　?。?）堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，無色酚酞試液遇堿變紅。不溶性堿，如不能使酸堿指示劑變色。 　?。?）堿能跟酸性氧化物起反應(yīng)生成鹽和水。 　　（3）堿能跟酸起中和反應(yīng)生成鹽和水。 　?。?）堿能跟某些鹽起反應(yīng)生成新堿與新鹽。 　　常見的堿有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它們各自具有一些特性。 　?、贇溲趸c（NaOH）俗名苛性鈉、火堿、燒堿，這是因?yàn)樗袕?qiáng)腐蝕性。NaOH是一種可溶性強(qiáng)堿。白色固體，極易溶于水，暴露在空氣中易潮解，可用作堿性氣體（如NH3）或中性氣體（如H2、O2、CO等）的干燥劑。NaOH易與空氣中的CO2反應(yīng)生成Na2CO3固體。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。 　　②氫氧化鈣[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗稱熟石灰或消石灰，其水溶液稱為石灰水。Ca（OH）2也有腐蝕作用。Ca（OH）2與CO2反應(yīng)生成白色沉淀CaCO3，常用于檢驗(yàn)CO2。 　　Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 　　Ca(OH)2能跟Na2CO3反應(yīng)生成NaOH，用于制取NaOH。反應(yīng)方程式為： 　　Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH 　?、郯彼∟H3•H2O）是一種可溶性弱堿，NH3溶于水可得氨水。有刺激性氣味，有 　　揮發(fā)性。將氨氣通過盛放氧化銅的玻璃管，生成氮?dú)狻⑺豌~，其反應(yīng)方程式為： 　　2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，說明氨氣具有還原性。 　　此外，KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強(qiáng)堿。不溶的堿大多是弱堿，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他們的共同性質(zhì)是熱穩(wěn)定性差，受熱易分解生成對(duì)應(yīng)的金屬氧化物和水。 　　3、鹽的性質(zhì) 　?。?） 鹽跟某些金屬反應(yīng)生成新的金屬和新的鹽。例如： 　?、賈n＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu 　　②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg 　　只有排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來。 　?。?） 鹽跟酸反應(yīng)生成新酸與新鹽。例如： 　　BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl； 　?。?） 鹽跟堿反應(yīng)生成新鹽與新堿。例如： 　?、費(fèi)gSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4； 　?、贛gSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓ 　　（4） 鹽跟另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽，例如： 　　2AgNO3＋Na2CO3 === Ag2CO3↓＋2NaNO3 　　也有例外，如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4。 　?。?） 不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對(duì)應(yīng)金屬氧化物和二氧化碳?xì)怏w。 　?、貱aCO3 CaO + CO2↑， ②BaCO3 BaO + CO2↑； 　?、贑u2(OH)2CO3(綠色) 2CuO + H2O + CO2↑。 　　常見的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、銨鹽等。它們的特性和重要用途如下： 　?、貼aCl是食鹽的主要成分。粗鹽中除NaCl外，還有MgCl2、CaCl2等，這是粗鹽在空氣中易潮解的原因。 　?、贜a2CO3俗名純堿、蘇打，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，其水溶液顯堿性。自然界某些鹽湖出產(chǎn)的Na2CO3俗稱口堿。碳酸鈉晶體的化學(xué)式為：Na2CO3•10H2O，在常溫時(shí)在干燥的空氣中易風(fēng)化而失去部分水份。 　?、跱aHCO3是白色細(xì)小的固體，俗名小蘇打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液顯弱酸性。NaHCO3熱穩(wěn)定性差，受熱易分解： 　　2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 　　不管是Na2CO3還是NaHCO3都可與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體： 　　Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O， 　　NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O。 　　在飽和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，也可生成NaHCO3。 　　利用上述反應(yīng)可以制備CO2，也可鑒別CO32－或HCO3－離子。NaHCO3在YL上用于ZL胃酸過多。 　　④CuSO4是一種白色固體，能溶于水，其水溶液呈藍(lán)色，硫酸銅晶體的化學(xué)式是CuSO4•5H2O是一種藍(lán)色晶體，俗稱膽礬或藍(lán)礬。膽礬受熱能失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨腃uSO4。 　?、蒌@鹽是含有銨根離子（NH4＋）的鹽。NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都屬于銨鹽。銨鹽都可作氮肥，易溶于水。銨鹽都能與堿微熱后反應(yīng)產(chǎn)生NH3，如： 　　Ca(OH)2 + (NH4)2SO4 == CaSO4 + 2NH3↑+2H2O 　　2NH4H2PO4 + 3Ca(OH)2 == Ca3(PO4) 2↓（白色）+ 2NH3↑+ 6H2O 　　NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，利用這一性質(zhì)可檢驗(yàn)含銨根離子（NH4＋）的鹽。同時(shí)要注意銨鹽與堿性物質(zhì)如石灰、草木灰（主要成分是K2CO3）混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常溫下分解生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w，從而失去肥效。 　　⑥KMnO4是一種紫黑色的固體，易溶于水，其水溶液呈紫紅色，常用作消毒劑。高錳酸鉀與濃硫酸混合后，生成了具有極強(qiáng)氧化性的七氧化二錳，七氧化二錳遇酒精時(shí)，發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，而使酒精燈點(diǎn)燃。 　　其反應(yīng)方程式為：2KMnO4+ H2SO4 === K2SO4 + Mn2O7 + H2O。 　?。ǘ?溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系 　　1、酸堿度的表示方法 　　酸堿指示劑只能檢驗(yàn)溶液是酸性還是堿性，用PH值可以表示溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即表示溶液的酸堿度。 　　2、pH值與溶液酸堿性關(guān)系 　　pH值范圍通常在0～14之間。 　　pH＝7時(shí)，溶液呈中性 　　pH＜7時(shí)，溶液呈酸性；PH值越小，溶液的酸性越強(qiáng)。 　　pH＞7時(shí)，溶液呈堿性；PH值越大，溶液的堿性越強(qiáng)。

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