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  960631071 2010-06-18 00:00:00

  堿的通性： 1、堿成堿性（pH>7) 2、堿與酸堿指示劑反應(yīng): 堿能使紫色石蕊試液變藍(lán) 堿能使無色的酚酞試劑變紅 3、與非金屬氧化物（酸性氧化物）反應(yīng) 堿 +非金屬氧化物==鹽 + 水 例：①Ca(OH)2+Co2=CaCo3↓+H2O ②2NaOH+Co2=Na2Co3+H2O 4、酸性氧化物 （ 1）概念：能與堿反應(yīng)；生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均屬于酸性氧化物。 （2）注意：①酸性氧化物包括大多數(shù)非金屬氧化物和少數(shù)金屬氧化物（如Mn2O7），可見酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，少數(shù)非金屬氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。 ②酸性氧化物多數(shù)能溶于水，跟水化合生成酸，也有少數(shù)酸性氧化物不溶于水，也不能與水反應(yīng)化合生成酸，如SiO2。 5、與酸發(fā)生中和反應(yīng)：反應(yīng)放熱 例①2NaOH+H2So4=Na2So4+2H2o ②Ca(OH)2+2HNo3=Ca(No3)2+2H2o 6、堿與鹽反應(yīng) 堿 +鹽==新堿 + 新鹽

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  聽夏66 2010-06-18 00:00:00

  1.與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水 2.與非金屬氧化物生成鹽和水 3.是酸堿指示劑變色

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  Ukkxkn2422 2017-10-13 23:04:27

  堿的通性 1、堿使指示劑變色； 2、堿 + 酸 ===== 鹽 + 水 Ca（OH）2 +2 HCI ===== CaCI2 + 2H2O 中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)。（實驗時用酸堿指示劑指示酸、堿是否恰好完全反應(yīng)）。 3、堿 + 某些非金屬氧化物===== 鹽 + 水 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 + H2O （CO2能使澄清石灰水變渾濁，以此檢驗CO2 ） 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O （工業(yè)上用堿溶液吸收SO2等有害氣體） 4、堿 + 某些鹽 ===== 新堿 + 新鹽 3NaOH + FeCI3 ==== Fe（OH）3 + 3NaCI （生成紅褐色沉淀） 2NaOH + CuSO4 ====Cu（OH）2 + Na2SO4 （生成蘭色沉淀） Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH （工業(yè)上制取NaOH ） （二）堿的個性 1、氫氧化鈉NaOH ： （1） 俗稱：燒堿、苛性鈉。 （2） 易潮解，易和空氣中CO2反應(yīng)而變質(zhì)，故應(yīng)密封保存。 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O （3） 極易溶于水，放出大量的熱。 2、氫氧化鈣Ca（OH）2 ： （1） 俗稱：熟石灰、消石灰。 （2） 區(qū)分NaOH和Ca（OH）2兩種溶液的方法： 方法一：分別通入CO2，變渾濁的是Ca（OH）2溶液； Ca（OH）2 + CO2==== CaCO3 + H2O 方法二：分別加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Ca（OH）2溶液。 Ca（OH）2 + Na2CO3 ==== CaCO3 + 2NaOH 1、 鋅跟稀鹽酸反應(yīng)： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。 2、 鋅跟稀硫酸反應(yīng)： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

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