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  yys55zcppw9鎬 2011-11-26 00:00:00

  原理 就是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?

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  phng30 2016-12-01 22:05:57

  一般情況下，酸性條件氫離子參與，中性條件下水參與，堿性條件下OH-參與。下面是我的一些總結(jié)你可以看看 電極反應(yīng)式的書寫 ⑴根據(jù)原電池裝置的書寫 負(fù)極： ①若負(fù)極材料本身被氧化，其電極反應(yīng)式有兩種情況： 一種是負(fù)極金屬失電子后生成金屬陽離子不與電解質(zhì)溶液的成分反應(yīng)，此時(shí)是電極反應(yīng)可表示為M－ne－＝Mn＋。 另一種是負(fù)極金屬失電子后生成的金屬陽離子與電解質(zhì)溶液成分反應(yīng)，此時(shí)的電極反應(yīng)要將金屬失電子的反應(yīng)、金屬陽離子與電解質(zhì)溶液的反應(yīng)疊加在一起，如鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)為：Pb+2OH－－2e－＝2H2O。 ②若負(fù)極材料本身不反應(yīng)，如燃料電池，在書寫負(fù)極反應(yīng)式時(shí)，要將燃料電池失電子的反應(yīng)及其產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液反應(yīng)疊加在一起書寫，如H2－O2（KOH溶液）電池的負(fù)極反應(yīng)為 H2+2OH－－2e－＝2H2O。 正極： 首先判斷在正極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)。①當(dāng)負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)時(shí)，在正極上發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)是電解質(zhì)溶液中的某種微粒；②當(dāng)負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液不發(fā)生自發(fā)化學(xué)反應(yīng)時(shí)，在正極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是溶解在電解質(zhì)溶液中的O2。 然后再根據(jù)具體情況寫出正極反應(yīng)式，在書寫時(shí)也要考慮正極反應(yīng)產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的問題，若反應(yīng)也要書寫疊加式。 ⑵根據(jù)原電池反應(yīng)書寫 ①找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)，確定正負(fù)極產(chǎn)物。 ②利用電荷守恒分別寫出電極反應(yīng)式。 ③驗(yàn)證：兩電極反應(yīng)式相加所得式子和原化學(xué)方程式相同，則書寫正確。

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