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  另?yè)Q一個(gè)560 2011-07-03 00:00:00

  別小白了行不 海了去了……

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  嬲你說(shuō)不出話 2011-07-03 00:00:00

  顯色反應(yīng)分很多種，有化學(xué)反應(yīng)中單純的顏色變化反映，比如銅離子和慶陽(yáng)根離子的反應(yīng)等等。如果是金屬的話，diyi主族的都有顯色反應(yīng)，比較常見(jiàn)的有，鈉是黃的，鉀是紫的。我記得鋁也有。

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  fantasticKT 2011-07-03 00:00:00

  淀粉加碘溶液變成藍(lán)色，

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  布侃侃 2011-07-03 00:00:00

  不知你是高中還是初中，高中化學(xué)中的特征顯色反應(yīng)主要有以下幾種：1、碘+淀粉——藍(lán)色 2、Fe(3價(jià)）+（SCN—）——血紅色 3、苯酚+FeCl3——紫色 4、蛋白質(zhì)+HNO3——黃色

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  大西北寶寶 2016-12-01 00:00:00

  樓主你好！ 顯色反應(yīng) 一、顯色反應(yīng)和顯色劑 1、顯色反應(yīng) 在無(wú)機(jī)分析中，很少利用金屬水合離子本身的顏色進(jìn)行光度分析，因?yàn)樗鼈兊奈庀禂?shù)值都很小。一般都是選適當(dāng)?shù)脑噭?，將帶測(cè)離子轉(zhuǎn)化為有色化合物，再進(jìn)行測(cè)定。這種將試樣中被測(cè)組分轉(zhuǎn)變成有色化合物的化學(xué)反應(yīng)，叫顯色反應(yīng)。顯色反應(yīng)有氧化還原反應(yīng)和配位反應(yīng)。而配位反應(yīng)Z主要，對(duì)于顯色反應(yīng)，一般應(yīng)滿(mǎn)足下列標(biāo)準(zhǔn)。 2、選擇顯色反應(yīng)的一般標(biāo)準(zhǔn) （1）選擇性好。一種顯色劑Z好只與被測(cè)組分起顯色反應(yīng)。干擾少，或干擾容易消除。 （2）靈敏度高。分光光度法一般用于微量組分的測(cè)定，故一般選擇生成有色化合物的、吸光度高的顯色反應(yīng)。但靈敏度高后，反應(yīng)不一定選擇性好。故應(yīng)全面加以考慮。對(duì)于高含量組分的測(cè)定，不一定選用Z靈敏的顯色反應(yīng)。（應(yīng)考慮選擇性） （3）有色化合物的組成要恒定。化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，對(duì)于形成不同配位比的配位反應(yīng)，必須注意控制試驗(yàn)條件，使生成一定組成的配合物，以免引起誤差。 （4）有色化合物與顯色劑之間的顏色差別要大。這樣顯色時(shí)的顏色變化鮮明，而且在這種情況下，試劑空白一般較小。一般要求有色化合物的Z大吸收波長(zhǎng)與顯色劑Z大吸收波長(zhǎng)之差在60nm以上。 R為顯色劑，MR為有色化合物。 （5）顯色反應(yīng)的條件要易于控制。如果要求過(guò)于嚴(yán)格，難以控制，測(cè)定結(jié)果的再現(xiàn)性差。 3、無(wú)機(jī)顯色劑 許多無(wú)機(jī)試劑能與金屬離子起顯色反應(yīng)，如與氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色的配離子，但多數(shù)無(wú)機(jī)顯色劑的靈敏度和選擇性都不高。其中性能較好。當(dāng)有實(shí)用價(jià)值的無(wú)機(jī)顯色劑列于表7-1： 表7-1 常用的無(wú)機(jī)顯色劑 顯色劑 反應(yīng)類(lèi)型 滴定元素 酸度 有色化合物組成 顏色 測(cè)定波長(zhǎng)/nm 硫氫酸鹽 配位 Fe(Ⅲ) 0.1~0.8mol.L-1HNO3 Fe(SCN)52- 紅 480 Mo(Ⅵ) 1.5~2mol.L-1H2SO4 MoO(SCN)5- 橙 460 W(Ⅴ) 1.5~2mol.L-1H2SO4 WO(SCN)4- 黃 405 Nb(Ⅴ) 3~4mol.L-1HCl NbO(SCN)4- 黃 420 鉬酸銨 雜多酸 Si 0.15~0.3mol.L-1H2SO4 H4SiO4.10MoO3.Mo2O3 藍(lán) 670~820 P 0.5mol.L-1H2SO4 H3PO4.10MoO3.Mo2O3 藍(lán) 670~830 V(Ⅴ) 1mol.L-1HNO3 P2O5.V2O5.22MoO3.nH3O 黃 420 W 4~6mol.L-1HCl H3PO4.10WO3.W2O5 藍(lán) 660 氨水 配位 Cu(Ⅱ) 濃氨水 Cu(NH3)42+ 藍(lán) 620 Co(Ⅲ) 濃氨水 Co(NH3)53+ 紅 500 Ni 濃氨水 Ni(NH3)62+ 紫 580 過(guò)氧化氫 配位 Ti(Ⅳ) 1~2mol.L-1H2SO4 TiO(H2O2)2+ 黃 420 V(Ⅴ) 0.5~3mol.L-1H2SO4 VO(H2O2)3+ 紅橙 400~450 Nb 18mol.L-1H2SO4 Nb2O3(SO4)2.(H2O2)2 黃 365 4、有機(jī)顯色劑 大多數(shù)有機(jī)顯色劑常與金屬生成穩(wěn)定螯合物，有機(jī)顯色劑中一般都含有生色團(tuán)和助色團(tuán)。有機(jī)化合物中的不飽和鍵基團(tuán)能吸收波長(zhǎng)大于200nm的光。這種基團(tuán)稱(chēng)為廣義的生色團(tuán)。例如偶氮基(- N=N-)，醌基等。某些會(huì)有環(huán)對(duì)電子的基團(tuán)，它們與生色團(tuán)上的不飽和鍵相互作用，可以影響有機(jī)化合物對(duì)光的吸收，使顏色加深。這些基團(tuán)稱(chēng)為助色團(tuán)。例如：胺基（-NH2），羥基（-OH）等，以及鹵代基（X-)等，它們能與生色團(tuán)上的不飽和鍵相互作用，引起性的電荷移動(dòng)，從而減小了分子的激化能，促使試劑對(duì)光的Z大吸收向長(zhǎng)波方向移動(dòng)。所以這些基團(tuán)稱(chēng)為助色團(tuán)。有機(jī)顯色劑是一般分析工作中常用的顯色劑，它能與金屬離子生成螯合物。具有以下優(yōu)點(diǎn)： （1）顏色鮮明。一般ε>104，靈敏度高。 （2）穩(wěn)定，離解常數(shù)小。 （3）選擇性高，專(zhuān)屬性強(qiáng)。 （4）可被有機(jī)溶劑萃取，廣泛應(yīng)用于萃取光度法。 有機(jī)顯色劑種類(lèi)很多，簡(jiǎn)單介紹幾種: （1）鄰二氮菲 屬于NN型螯合顯色劑，是目前測(cè)定微量的較好顯色劑。顯色靈敏度高，ε＝1.1*104，λmax=508nm可直接測(cè)定Fe2+。反應(yīng)是的，適用還原劑（如鹽酸羥氨）將Fe3+還原為Fe2+，然后控制pH=5~6條件下，F(xiàn)e2+與試劑作用，生成穩(wěn)定的紅色配合物。 （2）雙硫腙 屬于含硫顯色劑，能用于測(cè)定Cu2+、Pb2+、Zn2+、Cd2+、Hg2+等多種重金屬離子。采用一致的酸度及加入掩蔽劑的辦法，可以消除重金屬離子之間的干擾。提高反應(yīng)的選擇性。反應(yīng)靈敏度很高。如Pb2+的雙硫腙的配合物: λmax=520nm q=6.6*104 （3）偶氮胂（鈾試劑） 屬偶氮類(lèi)螯合顯色劑可在強(qiáng)酸型溶液中與Th(IV)、Zr(IV)、U(IV)等生成穩(wěn)定的有色配合物。也可以在弱酸性溶液中與稀土金屬離子生成穩(wěn)定的有色配合物?？捎糜跍y(cè)定稀土的總量。 5、多元配合物 多元配合物是由三種或三種以上的組分形成的配合物。目前應(yīng)用較多的是由一種金屬離子與兩種配位體所組成的配合物。一般稱(chēng)為“三元配合物”。 三元配合物在分析化學(xué)中，尤其在吸光光度分析中應(yīng)用較普遍。 6、金屬離子-配合劑-表面活性劑體系 金屬離子與顯色劑反應(yīng)時(shí)，加入某些長(zhǎng)碳?xì)怄湹募景符}，動(dòng)物膠活聚乙烯醇等表面活性劑，可以形成膠束狀的化合物，顏色向長(zhǎng)波移動(dòng)（紅移），靈敏度會(huì)顯著提高。 例如稀土元素與二甲酚橙在pH=5.5~6形成紅色螯合物，顯色的靈敏度不夠。如有溴化十六烷基吡啶（CPB）加反應(yīng)，即生成二甲酚橙：CPB=1：2：2的三元配合物，在pH=8~9時(shí)呈藍(lán)紫色，靈敏度提高數(shù)倍，適用于痕量稀土元素總量的測(cè)定。

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  yuexing1125 2018-07-05 00:00:00

  1.蛋白質(zhì)遇硝酸變黃(如做實(shí)驗(yàn)時(shí)，被某液體濺到皮膚上，皮膚變黃) 2.酚類(lèi)遇Fe3+顯紫色 3.Fe3＋遇SCN-呈現(xiàn)血紅色 4.Fe2＋（淺綠色或灰綠色）遇比較強(qiáng)的氧化劑變成Fe3+(黃色) 5.Fe(OH)2(白色)，在空氣或溶液中會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色沉淀，Z后變?yōu)镕e(OH)3紅褐色沉淀. 6.白色無(wú)水硫酸銅溶于水會(huì)變藍(lán) 7.淀粉遇碘變藍(lán) 8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯氣通到濕潤(rùn)的有色布條，使有色布條褪色，其實(shí)是氯氣與水生成 次氯酸HClO，而次氯酸HClO具有強(qiáng)氧化性使布條褪色)，臭氧O3，雙氧水H2O2等都可使高錳酸鉀溶液褪色 9.二氧化硫通入品紅溶液，品紅溶液褪色，但非氧化漂白，再加熱品紅溶液，顏色恢復(fù). 10.不飽和烴(如烯烴，炔烴等)會(huì)使溴水或高錳酸鉀溶液褪色(與溴發(fā)生加成反應(yīng)，還原高錳酸鉀) 11.苯酚(固體)在空氣中露置被氧氣氧化變?yōu)榉奂t色 12.2NO(無(wú)色)＋O2=2NO2(紅棕色) 13.NO2(紅棕色)=N2O4(無(wú)色) (由于技術(shù)有限，這里的等號(hào)應(yīng)為可逆號(hào))(正反應(yīng)條件好像是加壓，逆反應(yīng)條件反之) 14.黑色氧化銅CuO會(huì)與還原性物質(zhì)（如氫氣H2，一氧化碳CO，碳C等）反應(yīng)生成紅色的銅Cu. 15.醛基與銀氨溶液反應(yīng)生成光亮的銀鏡 (反應(yīng)要在水浴中進(jìn)行) 16.醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是藍(lán)色絮狀沉淀(Cu(OH)2)到磚紅色沉淀(Cu2O) 17.無(wú)機(jī)反應(yīng)(沉淀或有色離子) CH3COO－與 Pb2＋ Ba2＋與SO42－ Ba2＋與SO32－ Sn2＋與SO42－ Ag＋與Cl－ Hg＋(Hg2Cl2) 與Cl－ 等等都是生成白色沉淀 18.Cu2＋與堿生成Cu(OH)2藍(lán)色沉淀. 19.Fe2＋與堿生成Fe(OH)2，但它易被氧化，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中沒(méi)有我們期望的白色沉淀，而是灰綠色沉淀，過(guò)一段時(shí)間Z終形成Fe(OH)3紅褐色沉淀. 20.Fe3＋與堿生成Fe(OH)3紅褐色絮狀沉淀.

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