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  djiutrph173 2011-02-09 00:00:00

  先生成2mol Fe(OH)2，氧化它消耗2molH2O，H2O得6mol電子消耗3mol，一共5mol(我也有點(diǎn)拿不準(zhǔn)，僅供參考)

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  鄧偉伶 2011-02-09 00:00:00

  在這個(gè)電解反應(yīng)中，F(xiàn)e是被氧化的（因?yàn)樵陉?yáng)極，陽(yáng)極活潑失電子，樓主要注意，不是體現(xiàn)Fe單質(zhì)的氧化性，所謂的陽(yáng)極氧化是指陽(yáng)極被氧化，只能表現(xiàn)還原性），但你提出為什么是被還原成二價(jià)鐵，而不是單價(jià)鐵離子，主要是在電解池中氧化劑的氧化性沒有三價(jià)鐵離子強(qiáng)，所以不能生成三價(jià)鐵離子。這個(gè)原理和鐵單質(zhì)與氯氣反應(yīng)生成三價(jià)鐵，而與硫反應(yīng)生成二價(jià)鐵是相通的。 總結(jié)：在原電池和電解池中都先生成二價(jià)的Fe離子 我樓上那位直接寫于水反應(yīng)是有偏頗的 此題中由于電解液是足量NaOH所以O(shè)H離子是有NaOH提供的。。。。有些考題經(jīng)常從這里考的 正極：Fe－2e－+2OH－＝Fe(OH)2↓ 負(fù)極：2H＋＋2e¯＝H2 (H2O↔H＋＋OH－) 根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，由負(fù)極看生成2molFe(OH)2消耗4mol電子消耗4mol水 第二階段4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 4 2 2mol 1mol 所以總共消耗4+1=5mol 選D。。

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  zhsSB 2011-02-09 00:00:00

  鐵為陽(yáng)極，那么先下去鐵，但是注意，鐵反應(yīng)生成的是二價(jià)鐵！得到的Fe(OH)3是由Fe(OH)2在空氣中被氧化而來的 故 Fe+2H2O==Fe(OH)2+H2， 而生成的是2molFe(OH)3，即生成了2molFe(OH)2 此時(shí)用去4molH2O 而下一步反應(yīng) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 4 2 2mol 1mol 此處又用去1molH2O 所以共用去 4+1=5mol H2O 故選D E是錯(cuò)的 樓主明白？沒明白要問?。? 沒明白我來講！ 首先樓主你問的問題深了，其實(shí)高中化學(xué)在這個(gè)問題上只需要記下來就可以。 到大學(xué)學(xué)《無(wú)機(jī)化學(xué)》就知道了，我這本書沒太研究（我才高三，就奧賽時(shí)翻翻）我現(xiàn)在只能大致的簡(jiǎn)單解釋，有可能不太準(zhǔn)確 首先每種物質(zhì)氧化還原都存在一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)電極勢(shì)Ea，你可以理解為達(dá)到氧化還原反應(yīng)的所需能量大小 電極反應(yīng)中，反應(yīng)物是以電對(duì)的形式參加的，每個(gè)電對(duì)對(duì)應(yīng)一定的電勢(shì)。 如Cl2作為氧化劑參加時(shí)，電對(duì)為Cl2/Cl-，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)Ea=1.36V Fe元素有兩種電對(duì)，分別是Fe2+/Fe（Ea=-0.44V），F(xiàn)e3+/Fe2+（Ea=0.771V） 不存在Fe3+/Fe的電對(duì)。所以Fe做電極時(shí)只生成亞鐵離子。根本不會(huì)存在由鐵直接轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵，而在電解條件下由二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化三價(jià)鐵比由二價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為鐵困難（0.771大于0.44），不會(huì)發(fā)生由電解轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵的情況！ 另外，F(xiàn)e3+可以氧化Fe 2Fe3+ +Fe==3Fe2+ 即使產(chǎn)生了Fe3+，也會(huì)由于上述反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+ 說實(shí)話，我也不太清楚具體，大致是這么回事！樓主如果想研究，買本大學(xué)教材會(huì)理解的更透徹！ 總之記住就好 樓主這回明白了嗎？

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