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  Catherine_Ian 2013-05-18 00:00:00

  理解原電池的正負(fù)極如下幾點(diǎn)： ①可以是兩種活潑性不同的金屬電極 ②可以是金屬與非金屬（如石墨），如化學(xué)電源中 ③也可以都是惰性電極（如燃料電池） ④還可以是金屬和金屬氧化物（如鉛蓄電池），而電解質(zhì)則既可以是某電解質(zhì)的水溶液，也可能是熔融鹽。 （2）對(duì)于正、負(fù)極的判斷 ： 負(fù)極：①電子流出的一極（本質(zhì)）②電流流入的一極③金屬性相對(duì)較活潑的一極（注意Al電極）④發(fā)生氧化反應(yīng)的一極⑤陰離子移向的一極⑥被腐蝕的一極⑦質(zhì)量減小的一極⑧燃料氣體在其上面失電子的一極⑨根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等。 正極：①電子流入的一極（本質(zhì)）②電流流出的一極③金屬性相對(duì)較不活潑的一極④發(fā)生還原反應(yīng)的一極⑤陽(yáng)離子移向的一極⑥被保護(hù)的一極⑦產(chǎn)生氣體獲析出金屬的一極⑧助燃?xì)怏w在其上面得電子的一極⑨根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象等。 2.判斷電解池的電極名稱(chēng)與電極反應(yīng)的關(guān)系 電解池的兩極習(xí)慣上稱(chēng)作陰、陽(yáng)極，這實(shí)際上是化學(xué)名稱(chēng)，本質(zhì)上根據(jù)外接電源或電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子的移動(dòng)方向確定的名稱(chēng)，即所謂的“陰陽(yáng)結(jié)合”---陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)?？梢杂盟膫€(gè)字概括：陽(yáng)----氧，陰----還；實(shí)際上只須記“陽(yáng)氧”兩個(gè)字就可以了，其它的可以推理。 二．關(guān)于電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě) 在電化學(xué)的學(xué)習(xí)中要緊緊抓住原電池和電解池的不同本質(zhì)（自發(fā)和非自發(fā)）。 1.對(duì)于原電池，電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法一般是： diyi步：判斷正負(fù)極；第二步：根據(jù)負(fù)極及溶液中離子參加反應(yīng)情況確定電極反應(yīng)；第三步：將電極反應(yīng)相加得總反應(yīng)式。原電池的“加和法”必須掌握，有了這一法寶，對(duì)于任何一個(gè)原電池反應(yīng)，只要先寫(xiě)出易寫(xiě)的一極反應(yīng)式，用總反應(yīng)式減去其中一極的反應(yīng)式，就可得另一極的反應(yīng)式（注意電荷守恒）。 2.對(duì)于電解池，電極反應(yīng)和總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法一般是： diyi步：確定電極的材料及陰陽(yáng)極；第二步：根據(jù)電極材料和溶液介質(zhì)情況分析判斷電極反應(yīng)；第三步：將電極反應(yīng)相加得總反應(yīng)式（注意有水被電解時(shí)的情況）。 三．電解規(guī)律 1.（1）惰性電極電解酸、堿、鹽溶液，就可以分為電解水型(例NaOH)、分解電解質(zhì)型(例CuCl2)、放H2生堿型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等。如果上述方法不容易記憶容易混淆，不妨干脆就ZD記住常見(jiàn)陰陽(yáng)離子的放電按順序（借助氧化還原知識(shí)更容易記），用到時(shí)現(xiàn)推導(dǎo)即可。 （2）陰陽(yáng)離子的放電按順序： 陽(yáng)極:金屬陽(yáng)極(Au、Pt除外)＞S2－＞I－＞ Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子和F－。 陰極：Ag＋＞Hg＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞H＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞（H＋）＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋。 上述放電順序分成四組，即“陰前離子和陰后離子，氫前離子和氫后離子”，然后兩兩組合成可溶于水的電解質(zhì)，分析電解時(shí)的陰陽(yáng)極放電情況，就不難總結(jié)出電解規(guī)律。 （3）規(guī)律： ①位于前邊的還原性強(qiáng)的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。若陽(yáng)極是活潑或較活潑金屬時(shí)，一般是電極的金屬失去電子，而不是電解液中陰離子放電。 ②陽(yáng)離子放電，其順序大體可參照金屬活動(dòng)順序來(lái)推斷。位于金屬活動(dòng)順序表后面的金屬，其對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子越易得到電子： 即位于前邊的氧化性強(qiáng)的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H+后面的離子不能得到電子。 ③一般電解規(guī)律（惰性電極）可以概括為： 陽(yáng)極：無(wú)鹵（I2、Br2、Cl2）有氧 陰極：前氫后金（氫前析氫，氫后析金） 需要特別注意的是電解一定要看好陽(yáng)極材料，若是活潑金屬則是該金屬放電。 2．電解后電解質(zhì)溶液的復(fù)原 到底加入何物質(zhì)能夠復(fù)原？例如電解CuSO4溶液，為什么要加CuO而不是Cu(OH)2?要從一個(gè)個(gè)的個(gè)例中總結(jié)出規(guī)律———加入適量陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的化合物。總的來(lái)講，就是既要考慮“質(zhì)”又要考慮“量”。這樣，就不難理解電解CuSO4溶液，為什么要加CuO而不是Cu(OH)2了。那就是“消耗什么加什么，消耗多少加多少”，加顯然多加了氫。 3．電解的計(jì)算是一個(gè)ZD應(yīng)用問(wèn)題 其常用的解題方法可以歸結(jié)為兩種：一是根據(jù)電解方程式或電極反應(yīng)式列比例求解；二是利用各電極、線(xiàn)路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目守恒列等式求解（此法較為簡(jiǎn)便）。 關(guān)鍵是電子守恒，特別要注意：①電極和電極名稱(chēng)要區(qū)分清楚②電極產(chǎn)物要判斷準(zhǔn)確③找準(zhǔn)各產(chǎn)物間量的關(guān)系。 四．金屬的腐蝕與防護(hù) 金屬的腐蝕與防護(hù)也多與電化學(xué)有關(guān)，要注意結(jié)合電化學(xué)的相關(guān)原理及圖像加以分析應(yīng)用，盡量多發(fā)掘生活中常見(jiàn)的例子加以鞏固理解。

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