酸式鹽與堿反應(yīng)方程式該怎么推？？
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如NAOH與CA（HCO3）2，怎么知道生成什么，怎么知道哪個過量該怎么寫？？... 如NAOH與CA（HCO3）2，怎么知道生成什么，怎么知道哪個過量該怎么寫？？ 展開
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- ssxygegj 2008-08-07 00:00:00
- 書寫這種方程式遵循一個規(guī)律：以少定多！ 哪個少，就按照比例嚴(yán)格電離開，然后需要多少別的離子就寫多少別的離子。 如果NAOH少量，就1NA 1OH- 1CA 1HCO3- 如果碳酸氫鈣少量，就1CA2+ 2HCO3- 2OH-
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- 享502 2008-08-07 00:00:00
- 先看哪個是過量的 如氫氧化鈉過量 碳酸氫鈣前系數(shù)就是1 反之氫氧化鈉前系數(shù)是1 再把離子重新組合 該沉淀的沉淀 氫氧化鈉過量2NaOH+Ca(HCO3)2==CaCO3+2H2O+Na2CO3 氫氧化鈉少量NaOH+Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+NaHCO3
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- 聽夏66 2017-10-03 00:00:00
- 1. 分析可能的反應(yīng)比例: ----以含H+或OH-多的分子為標(biāo)準(zhǔn)，此題以CA（HCO3）2為標(biāo)準(zhǔn)分析可能的反應(yīng)比例. ----CA（HCO3）2中若有1個H被中和需要2個NaOH，二者反應(yīng)的比為1:1 ----CA（HCO3）2中若有2個H被中和需要2個NaOH，二者反應(yīng)的比為1:2 CA（HCO3）2..+..NaOH..=.. CA（HCO3）2..+..2NaOH..=.. 2. 分析產(chǎn)物先后順序: ----生成幾個水(書寫時一般寫在后面) ----生成什么沉淀(書寫時一般寫在Z前面) ----剩余離子組合(書寫時一般寫在中間) CA（HCO3）2..+..NaOH..=..CaCO3..+..NaHCO3..+..H2O CA（HCO3）2..+..2NaOH..=..CaCO3..+..Na2CO3..+..2H2O 3. 過量或少量如何與反應(yīng)的比例聯(lián)系起來 ----某物質(zhì)過量時，按兩個比例中該物質(zhì)所占比例高者反應(yīng). ----某物質(zhì)少量時，按兩個比例中該物質(zhì)所占比例低者反應(yīng). CA（HCO3）2..+..NaOH(少量)..=..CaCO3..+..NaHCO3..+..H2O CA（HCO3）2..+..2NaOH(過量)..=..CaCO3..+..Na2CO3..+..2H2O ----即多給多用，少給少用. ---某物質(zhì)少量，也可換個角度理解為和它反應(yīng)的另一物質(zhì)過量.
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- 后悔牽你的手 2018-06-27 00:00:00
- 分析可能的反應(yīng)比例:----以含H+或OH-多的分子為標(biāo)準(zhǔn)，此題以CA（HCO3）2為標(biāo)準(zhǔn)分析可能的反應(yīng)比例.----CA（HCO3）2中若有1個H被中和需要2個NaOH，二者反應(yīng)的比為1:1 ----CA（HCO3）2中若有2個H被中和需要2個NaOH，二者反應(yīng)的比為1:2 CA（HCO3）2..+..NaOH..=..CA（HCO3）2..+..2NaOH..=..2.分析產(chǎn)物先后順序:----生成幾個水(書寫時一般寫在后面) ----生成什么沉淀(書寫時一般寫在Z前面) ----剩余離子組合(書寫時一般寫在中間) CA（HCO3）2..+..NaOH..=..CaCO3..+..NaHCO3..+..H2O CA（HCO3）2..+..2NaOH..=..CaCO3..+..Na2CO3..+..2H2O 3.過量或少量如何與反應(yīng)的比例聯(lián)系起來 ----某物質(zhì)過量時，按兩個比例中該物質(zhì)所占比例高者反應(yīng).----某物質(zhì)少量時，按兩個比例中該物質(zhì)所占比例低者反應(yīng).CA（HCO3）2..+..NaOH(少量)..=..CaCO3..+..NaHCO3..+..H2O CA（HCO3）2..+..2NaOH(過量)..=..CaCO3..+..Na2CO3..+..2H2O ----即多給多用，少給少用.---某物質(zhì)少量，也可換個角度理解為和它反應(yīng)的另一物質(zhì)過量.
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