關(guān)于堿與酸式鹽反應(yīng)的一些問(wèn)題，詳見(jiàn)補(bǔ)充說(shuō)明。
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1、堿過(guò)量與堿不足寫出的方程式是不一樣的，老師說(shuō)過(guò)用設(shè)“1”法，具體是怎樣寫方程式的？2、什么情況下堿過(guò)量與堿不足反應(yīng)情況是一樣的，寫出的方程式只有一種？是陽(yáng)離子相同（如氫氧... 1、堿過(guò)量與堿不足寫出的方程式是不一樣的，老師說(shuō)過(guò)用設(shè)“1”法，具體是怎樣寫方程式的？ 2、什么情況下堿過(guò)量與堿不足反應(yīng)情況是一樣的，寫出的方程式只有一種？是陽(yáng)離子相同（如氫氧化鈉與碳酸氫鈉）呢，還是陽(yáng)離子價(jià)態(tài)相同（如碳酸氫鈣和氫氧化鋇）？老師說(shuō)是后者，可我認(rèn)為是前者。因?yàn)闅溲趸c與碳酸氫鉀寫法就有兩種：NaOH+2KHCO3=K2CO3+Na2CO3+2H2O(堿不足)和2NaOH+KHCO3=KOH+Na2CO3+H2O這兩個(gè)方程式都對(duì)嗎？ 3、堿過(guò)量生成物里一定有堿嗎？ 4、請(qǐng)判斷下面兩個(gè)方程式： Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3+MgCO3+2H2O Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=2CaCO3+Mg(OH)2+2H2O 這兩個(gè)方程式都對(duì)嗎？另外還有我的問(wèn)題是：堿不足與堿過(guò)量時(shí)，在方程式里Mg(HCO3)2系數(shù)都是“1”，那么假設(shè)我不知道這兩個(gè)方程式，現(xiàn)在通過(guò)設(shè)“1”法來(lái)寫出堿不足時(shí)候的方程式，我先設(shè)Mg(HCO3)2前面系數(shù)為“1”，接下來(lái)怎么知道Ca(OH)2前面系數(shù)是“1”還是“2”？因?yàn)椤?”或“2”時(shí)都可以寫出方程式來(lái)，怎么判斷哪個(gè)是堿不足的時(shí)候呢？難道就是因?yàn)?比2小所以“1”的時(shí)候是不足，“2”的時(shí)候是過(guò)量嗎？ 一個(gè)問(wèn)題30分，四個(gè)問(wèn)題懸賞120，誠(chéng)心懸賞，希望大家誠(chéng)心回答。 我學(xué)過(guò)離子反應(yīng)。 展開
全部評(píng)論(5條)
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- 坦克119 2009-07-22 00:00:00
- 答：1你說(shuō)的設(shè)“1”法我不太清楚，我們那會(huì)兒老師教的是看兩者在水中電離出的H+和OH-之比。大于1為不足，小于1為過(guò)量，根據(jù)這個(gè)再按照反應(yīng)原理寫方程式 2你的第二個(gè)方程式是錯(cuò)的，NaOH不能生成KOH 3不確定就不答了 4你參照1就能寫出來(lái)了，但要注意的是，這兩種情況有可能不止兩個(gè)方程式，只要符合反應(yīng)原理就行，所以就不止12，21這些結(jié)構(gòu)，還有很多的寫法 我知道你學(xué)過(guò)，這不就是從離子角度解釋的嘛??！
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- ≤一國(guó)妖后≥灬 2009-07-30 00:00:00
- 樓上幾位說(shuō)的都挺好的，我說(shuō)下第4題： 氫氧化鎂的溶解度比碳酸鎂的溶解度要低很多，即更難溶。對(duì)于生成沉淀的反應(yīng)，總是趨向于生成更難溶的化合物。所以當(dāng)堿過(guò)量時(shí)，實(shí)際的總反應(yīng)應(yīng)該是下面的一個(gè)。
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- 19259391 2009-07-30 00:00:00
- 前3題樓上講得很詳細(xì)，我不再贅言。 第四題我感覺(jué)出題人有欠考量，純粹是編的。 “因量而異”之所以不敢太復(fù)雜，就是可能牽扯到不溶物的相對(duì)溶解度問(wèn)題。 這個(gè)問(wèn)題我一摸時(shí)遇到過(guò)，我們化老把這題刪了。 你大可不必深究
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- 計(jì)韓燕 2009-07-21 00:00:00
- 看你問(wèn)的問(wèn)題的深度，你應(yīng)該是初中生吧，或者是剛上高一的學(xué)生。如果學(xué)了離子方程式這些都好理解，但是你應(yīng)該是還沒(méi)學(xué)，這樣解釋起來(lái)會(huì)有點(diǎn)吃力。 1、設(shè)1法的本質(zhì)是，堿不足時(shí)，堿的系數(shù)等于酸式鹽的氫的數(shù)量除以堿的陽(yáng)離子的價(jià)態(tài)；堿過(guò)量時(shí)，堿的系數(shù)等于酸式鹽的陽(yáng)離子的價(jià)態(tài)數(shù)加上氫的數(shù)量，然后再除以堿的陽(yáng)離子的價(jià)態(tài)。 2、diyi個(gè)方程式的NaOH的系數(shù)應(yīng)該是2，你寫丟了，其實(shí)NaOH過(guò)不過(guò)量方程式都可以寫成diyi個(gè)，老師的解釋也不是很合理，等你以后學(xué)了離子方程式后，就知道其實(shí)NaOH，KOH，Na2CO3，K2CO3都是離子狀態(tài)存在的，不存在這樣的分子形式。你可以理解為當(dāng)酸式鹽和堿反應(yīng)時(shí)，如果沒(méi)有沉淀生成的話，就認(rèn)為堿過(guò)量與堿不足反應(yīng)情況是一樣的，如果有沉淀生成，這時(shí)按照diyi問(wèn)的回答進(jìn)行化學(xué)方程式配平才有意義，否則設(shè)1法就不需要 3、不一定，堿過(guò)量只能說(shuō)明反應(yīng)完成后溶液里存在這種堿，而生成物里不一定有新的堿比如NaOH和NaHCO3反應(yīng)就沒(méi)有新堿生成 4、可以說(shuō)兩個(gè)方程式都對(duì)，如果你能看懂問(wèn)題1的回答，就知道在堿不足和堿過(guò)量時(shí)應(yīng)該怎么寫方程式了，這個(gè)也符合問(wèn)題2，因?yàn)橛谐恋砩伤圆庞袎A不足和堿過(guò)量時(shí)反映不一樣 不從離子角度解釋很吃力，等你以后學(xué)了就會(huì)明白的，如果你有時(shí)間和精力的話可以先學(xué)習(xí)下，就會(huì)很容易理解這些方程式了
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- mc6uf2 2016-12-01 00:00:00
- 你問(wèn)的這些問(wèn)題屬于高考要求中的中高等要求，涉及到的是酸式鹽與堿反應(yīng)，用量不同，方程式的書寫可以不同，在題目中常常會(huì)以條件限制，“×××足量”、“×××少量”、“×××與×××以××比××反應(yīng)”等形式出現(xiàn)。 1、堿過(guò)量與堿不足寫出的方程式是不一樣的 －－不一定，要看情況，如Ca(OH)2與Ca(HCO3)2反應(yīng)，無(wú)論誰(shuí)過(guò)量，反應(yīng)是唯yi的，即，Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 = 2CaCO3 + 2H2O，離子方程式為，Ca2+ + OH- + HCO3^- = CaCO3 + H2O 老師說(shuō)過(guò)用設(shè)“1”法，具體是怎樣寫方程式的？ －－書寫這種用量不同的反應(yīng)方程式，有很多種方法，老師的設(shè)1法，我理解是，先判斷少量的物質(zhì)系數(shù)為1，然后要保證它的所有離子都要完全反應(yīng)，再書寫過(guò)量的物質(zhì)的離子及產(chǎn)物，有的書上會(huì)寫“誰(shuí)少誰(shuí)成比例”，意思與它相仿，即少量的哪個(gè)物質(zhì)，在反應(yīng)方程式中電離出的離子要符合該物質(zhì)的組成比例，其實(shí)也就是先設(shè)系數(shù)為1，進(jìn)行配平，若有可能，則同倍數(shù)擴(kuò)大。 如，少量NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)，由于NaHCO3少量，就設(shè)系數(shù)為1，則電離出1個(gè)HCO3^-，只需要1個(gè)OH-，生成1個(gè)H2O和1個(gè)CO3^2-，再需要1個(gè)Ca2+就可以了，所以方程式為，HCO3^- + OH- + Ca2+ = CaCO3 + H2O 如，過(guò)量NaHCO3與Ca(OH)2反應(yīng)，則Ca(OH)2少量，設(shè)系數(shù)為1，電離出1個(gè)Ca2+和2個(gè)OH-，需要2個(gè)HCO3^-反應(yīng)，生成2個(gè)H2O和2個(gè)CO3^2-，然后與1個(gè)Ca2+沉淀，還剩余1個(gè)CO3^2-，即方程式為，Ca2+ + 2OH- + 2HCO3^- = CaCO3 + 2H2O + CO3^2-。 我想，設(shè)1法的根本是先判斷少量，或不足量的物質(zhì)系數(shù)是1，再?gòu)倪@個(gè)基礎(chǔ)上寫過(guò)量的物質(zhì)及產(chǎn)物。 2、氫氧化鈉與碳酸氫鉀寫法就有兩種：NaOH+2KHCO3=K2CO3+Na2CO3+2H2O(堿不足)和2NaOH+KHCO3=KOH+Na2CO3+H2O這兩個(gè)方程式都對(duì)嗎？ diyi個(gè)方程式錯(cuò)了，應(yīng)該是，2NaOH+2KHCO3=K2CO3+Na2CO3+2H2O 實(shí)際上，這兩個(gè)方程式若改寫成離子方程式是一樣的，都是，OH- + HCO3^- = H2O + CO3^2-，因?yàn)镹a+與K+都是沒(méi)有變化，不參加這個(gè)離子反應(yīng)的。 所以這種方程式一般不會(huì)要求寫化學(xué)方程式，而是要求直接寫離子方程式，更能體現(xiàn)反應(yīng)的本質(zhì)。 從這個(gè)角度看，NaOH與NaHCO3的反應(yīng)只有1種，NaOH與KHCO3的反應(yīng)只有1種，KOH與NaHCO3的反應(yīng)只有1種，而上面我們說(shuō)到，NaOH與Ca(HCO3)2的反應(yīng)有2種，同樣NaHCO3與Ca(OH)2的反應(yīng)有2種，所以，你們老師的說(shuō)法有一定的道理。 但，不是一定的，如Mg(HCO3)2與Ca(OH)2的反應(yīng)，符合陽(yáng)離子價(jià)態(tài)相同，但是卻有2種寫法， Ca(OH)2少量，設(shè)Ca(OH)2系數(shù)為1，得到， Ca2+ + 2OH- + 2HCO3^- + Mg2+= MgCO3 + CaCO3 + 2H2O Mg(HCO3)2少量，設(shè)Mg(HCO3)2系數(shù)為1，得到，Mg2+ + 2HCO3^- + 4OH- + 2Ca2+ = 2H2O + Mg(OH)2 + 2CaCO3 這是因?yàn)椋琈gCO3微溶，而Mg(OH)2難溶，所以當(dāng)Ca(OH)2過(guò)量，可以繼續(xù)與MgCO3反應(yīng)，生成更難溶的Mg(OH)2和CaCO3 3、堿過(guò)量生成物里一定有堿嗎？－－不一定，你已經(jīng)學(xué)過(guò)離子反應(yīng)，要注意離子方程式更能體現(xiàn)離子反應(yīng)的本質(zhì) 4、Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3+MgCO3+2H2O－－－Ca(OH)2少量 Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=2CaCO3+Mg(OH)2+2H2O－－－Ca(OH)2過(guò)量 就是我們上面說(shuō)的，兩個(gè)都對(duì)，對(duì)應(yīng)的情況有區(qū)別，配平方法剛才也說(shuō)了。
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熱門問(wèn)答
- 關(guān)于堿與酸式鹽反應(yīng)的一些問(wèn)題，詳見(jiàn)補(bǔ)充說(shuō)明。
- 1、堿過(guò)量與堿不足寫出的方程式是不一樣的，老師說(shuō)過(guò)用設(shè)“1”法，具體是怎樣寫方程式的？2、什么情況下堿過(guò)量與堿不足反應(yīng)情況是一樣的，寫出的方程式只有一種？是陽(yáng)離子相同（如氫氧... 1、堿過(guò)量與堿不足寫出的方程式是不一樣的，老師說(shuō)過(guò)用設(shè)“1”法，具體是怎樣寫方程式的？ 2、什么情況下堿過(guò)量與堿不足反應(yīng)情況是一樣的，寫出的方程式只有一種？是陽(yáng)離子相同（如氫氧化鈉與碳酸氫鈉）呢，還是陽(yáng)離子價(jià)態(tài)相同（如碳酸氫鈣和氫氧化鋇）？老師說(shuō)是后者，可我認(rèn)為是前者。因?yàn)闅溲趸c與碳酸氫鉀寫法就有兩種：NaOH+2KHCO3=K2CO3+Na2CO3+2H2O(堿不足)和2NaOH+KHCO3=KOH+Na2CO3+H2O這兩個(gè)方程式都對(duì)嗎？ 3、堿過(guò)量生成物里一定有堿嗎？ 4、請(qǐng)判斷下面兩個(gè)方程式： Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=CaCO3+MgCO3+2H2O Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=2CaCO3+Mg(OH)2+2H2O 這兩個(gè)方程式都對(duì)嗎？另外還有我的問(wèn)題是：堿不足與堿過(guò)量時(shí)，在方程式里Mg(HCO3)2系數(shù)都是“1”，那么假設(shè)我不知道這兩個(gè)方程式，現(xiàn)在通過(guò)設(shè)“1”法來(lái)寫出堿不足時(shí)候的方程式，我先設(shè)Mg(HCO3)2前面系數(shù)為“1”，接下來(lái)怎么知道Ca(OH)2前面系數(shù)是“1”還是“2”？因?yàn)椤?”或“2”時(shí)都可以寫出方程式來(lái)，怎么判斷哪個(gè)是堿不足的時(shí)候呢？難道就是因?yàn)?比2小所以“1”的時(shí)候是不足，“2”的時(shí)候是過(guò)量嗎？ 一個(gè)問(wèn)題30分，四個(gè)問(wèn)題懸賞120，誠(chéng)心懸賞，希望大家誠(chéng)心回答。 我學(xué)過(guò)離子反應(yīng)。 展開
2009-07-20 12:00:09
512
5
- 酸式鹽與堿反應(yīng)問(wèn)題
- 1向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為止的化學(xué)方程式和離子方程式。2Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至中性的化學(xué)方程式和離子方程式。上述反應(yīng)中，誰(shuí)過(guò)量，... 1向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為止的化學(xué)方程式和離子方程式。 2Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至中性的化學(xué)方程式和離子方程式。 上述反應(yīng)中，誰(shuí)過(guò)量，為什么 展開
2012-08-03 04:27:57
501
3
- 酸式鹽與堿反應(yīng)的本質(zhì)是什么
2014-02-14 02:47:33
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2
- 幾個(gè)關(guān)于印刷方面的問(wèn)題（詳見(jiàn)問(wèn)題補(bǔ)充）
- 1、絲印油墨膠印油墨UV油墨的區(qū)別？什么情況下使用什么油墨？2、關(guān)于紙張種類，我們口頭常說(shuō)的白卡和白板紙的區(qū)別？3、經(jīng)過(guò)超級(jí)壓光出來(lái)的銅版紙和經(jīng)過(guò)多輥壓光出來(lái)的白板紙哪個(gè)更好些... 1、絲印油墨 膠印油墨 UV油墨的區(qū)別？什么情況下使用什么油墨？ 2、關(guān)于紙張種類，我們口頭常說(shuō)的白卡和白板紙的區(qū)別？ 3、經(jīng)過(guò)超級(jí)壓光出來(lái)的銅版紙和經(jīng)過(guò)多輥壓光出來(lái)的白板紙哪個(gè)更好些？表面能看出區(qū)別嗎？分別適用于哪些場(chǎng)合？ （問(wèn)題比較多，如果你只知道其中的若干內(nèi)容也歡迎你回答，先謝過(guò)） 展開
2012-03-02 14:41:38
329
2
- 關(guān)于堿與鹽反應(yīng)的問(wèn)題
2012-02-01 17:16:32
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3
- 酸式鹽與堿反應(yīng)方程式該怎么推？？
- 如NAOH與CA（HCO3）2，怎么知道生成什么，怎么知道哪個(gè)過(guò)量該怎么寫？？... 如NAOH與CA（HCO3）2，怎么知道生成什么，怎么知道哪個(gè)過(guò)量該怎么寫？？ 展開
2008-08-06 08:59:06
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- 為什么酸式鹽和堿反應(yīng) 正鹽和堿反應(yīng)
2017-09-06 23:24:08
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- 堿式鹽預(yù)酸反應(yīng)嗎，酸式鹽與堿反應(yīng)嗎，理由?
2010-10-17 04:04:53
570
2
- 酸與堿反應(yīng)，是酸過(guò)量生成酸式鹽還是堿過(guò)量
2018-11-26 00:20:25
445
0
- 酸式鹽能和堿反應(yīng)嗎?
2014-04-28 01:28:24
462
2
- 為什么弱酸的酸式鹽能與堿反應(yīng)
2017-04-16 21:34:40
384
1
- 酸式鹽與堿的反應(yīng)誰(shuí)少與誰(shuí)為1什么意思
2017-11-21 13:13:58
597
1
- 堿與堿反應(yīng)嗎
2008-04-17 08:50:51
607
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- 酸式鹽都能和堿反應(yīng)？堿式鹽都能酸反應(yīng)？
- 如果不是，酸式鹽 堿式鹽 分別有什么共性？
2011-08-02 02:20:25
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- 關(guān)于鋁和堿的反應(yīng)
- 是不是如果OH-太少就不會(huì)生成偏鋁酸根而生成氫氧化鋁？ 就如同如果OH-離子過(guò)量又生成偏鋁酸根離子 Al(3+)+3OH-=Al(OH)3(沉淀) Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
2008-08-16 03:44:13
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4
- 酸與堿反應(yīng)，酸過(guò)量生成酸式鹽，堿過(guò)量生成正鹽.有沒(méi)
2017-12-21 09:29:55
571
1
- 二元酸與堿反應(yīng)，為什么只是“可能生成正鹽和酸式鹽”
2017-05-29 02:40:33
956
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- 明礬與堿的反應(yīng)
- RT。。。 寫個(gè)方程式和說(shuō)明下...
2009-07-30 08:56:39
557
2
- 酸式鹽與堿的反應(yīng)，量的比例不同，反應(yīng)式會(huì)有什么不同？
- 酸式鹽與堿的反應(yīng)，量的比例不同，反應(yīng)式會(huì)有什么不同？特別是那個(gè)碳酸氫鹽與堿的離子方程式，有時(shí)候一個(gè)氫氧根一個(gè)水，有時(shí)候兩個(gè)氫氧根一個(gè)水... 酸式鹽與堿的反應(yīng)，量的比例不同，反應(yīng)式會(huì)有什么不同？特別是那個(gè)碳酸氫鹽與堿的離子方程式 ，有時(shí)候一個(gè)氫氧根一個(gè)水，有時(shí)候兩個(gè)氫氧根一個(gè)水 展開
2016-09-04 11:23:58
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- Al2O3 與堿反應(yīng)
- Al2O3是兩性氧化物，為什么我寫方程式與NaOH反應(yīng)沒(méi)有生產(chǎn)鹽和水？
2012-08-05 02:33:48
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